sp3杂化有哪些例子

路文俊4361sp3杂化呈v形的物质 -
郟音蕊18526273046 ______ (1)s-p型杂化 只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型: 1.sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道.每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分.两个杂化轨道...

路文俊4361谁给下所有高中化学物质SP杂化方式的集合 -
郟音蕊18526273046 ______ 最常考的是CO2和C2H2,还有CO2的等电子体如CS2,COS,N2O,(NO2)+,BeCl2,HCN,CN-,(N3)-等,比较少见的有CNO-,CNS-,(CN2)2-等.我能想到的就这么多了,高中应该不会超出这个范围,对付考试绝对够用了.

路文俊4361直线构型的分子,中心原子的杂化类型一定是sp杂化吗,能不能举个例子 -
郟音蕊18526273046 ______ 杂化类型的判断,可以计算价层电子对数,如果为2就是sp杂化,如果为3就是sp2杂化,如果为3就是sp3杂化.当然还可以根据分子或者离子的空间构型来判断杂化类型,是直线就是sp杂化,如二氧化碳,乙炔中的碳.是平面三角形就是sp2杂化,乙烯中的碳,三氟化硼.是正四面体就是sp3杂化,甲烷.

路文俊4361有机分子中,C原子的杂化轨道有哪3种?》 -
郟音蕊18526273046 ______ sp1 碳碳三键 碳碳夹角180° sp2 碳碳双键 碳碳夹角120° sp3 碳碳单键 碳碳夹角109°28′

路文俊4361sp3杂化是什么意思? -
郟音蕊18526273046 ______[答案] 简单说,比如CH4 C的最外层电子排布为2s22p2 s亚层有1个轨道被2个电子占满,p亚层有3个轨道,其中2个轨道各占有1个电子,余一个空轨道. s亚层成对的2个电子拆开,其中1个电子跃迁到2p轨道中那个空轨道中,接着进行杂化,一个2S轨道和...

路文俊4361如果一个分子中既有单键又有双键或有叁键如何判断是什么杂化 -
郟音蕊18526273046 ______ 展开全部1.一般全是单键,为SP3杂化;2.有双键是SP2杂化;3. 有叁键是SP杂化.例如:sp3杂化——σ键——甲烷的4个C-H键 sp2杂化——π键——乙烯的双键是一个σ键,一个π键 sp杂化——两个π键——乙炔三键是一个σ键,两个π键6个C均为sp2杂化——大π键——π-π共轭——苯3个sp2杂化——羰基中的碳氧键是一个σ键,一个π键,但与碳碳双键不同 P-π共轭——苯酚 配位键——胺类.

路文俊4361SP3 SP2 SP 杂化是什么
郟音蕊18526273046 ______ sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道,两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是180º(成一条直线).两个未参与杂化的p轨道互相垂直,并且都与两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂直. sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一...

路文俊4361常见化合物轨道杂化方式 -
郟音蕊18526273046 ______ sp 杂化 通常为直线型 sp2杂化 通常为平面三角形 sp3杂化 正四面体型 sp3d2 杂化 通常为正八面体 不过具体的情况很复杂的 化学真的很有意思

路文俊4361什么是sp3杂化轨道? -
郟音蕊18526273046 ______ 杂化轨道理论是为了解释某些物质的结构,在经典的价键理论基础上提出的,sp3杂化就是用1个S轨道和3个P轨道杂化而成 4个杂化轨道,在空间成正四面体分布,,

路文俊4361什么是＂杂化＂,可不可以举例详解
郟音蕊18526273046 ______ 杂化理论是一种解释原子形成分子的微观理论,进而还可以解释分子的构型,分子的极性等 比如 CH4,如果按照经典的价键理论,C原子最外层只有2个单电子,那么只能与2个H原子形成C-H,分子式就应该是CH2,C不满足8电子结构.而实际上,最稳定的结构是CH4,并且4个C-H排列成正四面体的. 运用杂化轨道理论,C的最外层4个轨道 (2s和2p),采取sP3杂化,形成4个等同的轨道,相互之间夹角为109°28'. 4个H原子再与4个杂化轨道形成4个C-H,因此 CH4是正四面体构型,非极性分子 比如 水分子中O,NH3中的N 是不等性sp3杂化,具有未共用电子对 BF3中的B, SO2中的S 都采取 sp2 ,因此分子是 正三角形