为什么氮气π键键能大

庞才武4968N2,O2,F2,CL2,Br2哪个键能最大? -
逄废琬18674992565 ______ 很明显是N2,因为N2最不活泼,所以可以想象这个氮氮之间的叁键的键能最大,而且还可以从另一个方面考虑,叁键的键能当然比单,双键的要大.

庞才武4968为什么氮气高温不稳定还是很多人用 -
逄废琬18674992565 ______ 氮气氧气,在你所给的条件下不会反应.因为氮气分子中存在氮氮叁键,每个氮原子的三个2p轨道分别相互重叠,即形成了三个共价键,其中有一个σ键,两个π键,形成一个异常稳定的结构,因此氮氮叁键键能很大.如果只给以热铜丝这三四百度的温度,根本不足以使氮氮叁键断开,因此不会反应.如果要使氮气氧气发生反应,应给以放电的条件,电弧的能量才能使氮分子的共价键断裂.方程式如下: N2 + O2 ==== 2NO 由于NO在空气中不稳定,迅速被氧化为NO2,所以可以看见生成生成红棕色的气体.希望我的回答能帮到你!

庞才武4968从结构观点解释氮在自然界中以游离态存在 -
逄废琬18674992565 ______ 从结构观点N2分子中有一根σ键,二根π键,键能大,分子特别稳定.所以,氮在自然界中以游离态存在.

庞才武4968氮气的化学性质活泼吗 -
逄废琬18674992565 ______ 氮气是由氮分子组成的,氮分子的键能很大,不容易被破坏,所以氮气的化学性质很不活泼!

庞才武4968氮气的特性,,,,,,,,,,, -
逄废琬18674992565 ______ 由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出,除了NH4离子外,氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点,这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲,N2是热力学稳定状态.氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点...

庞才武4968氮气能大量存在于空气中的根本原因是 -
逄废琬18674992565 ______ 氮气大量存在与空气中是因为氮气化学性质稳定、是惰性气体、不容易发生化学反应

庞才武4968为什么N2分子中的氮氮键长小于F2分子中氟氟键的键长?怎么理解“三键的键长短于单键”这句话? -
逄废琬18674992565 ______[答案] 这个从键能的角度理解更简单.氮气更稳定,说明氮气分子的键能大,键能大自然键长就短. 就是键长,键长是化学键的长度

庞才武4968通常情况下,磷单质比氮气活泼,原因是( ) -
逄废琬18674992565 ______[选项] A. 氮气分子中共价键的键能很大 B. 氮比磷的非金属性强 C. 磷原子半径比氮原子半径大 D. 氮气是双原子分子

庞才武4968        根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属,为什么氮气很稳定? -
逄废琬18674992565 ______[答案] 答案 氮气的性质不仅与原子结构有关,还与氮分子的构成有关;氮气分子中的N≡N键,键能很大,分子结构稳定,故氮气很稳定.

庞才武49681氮气分子比较稳定,其原因是氮原子之间有键能较大的3个共价键 2白磷晶体熔点高低取决于P - P键的牢固程度判断对错急 -
逄废琬18674992565 ______[答案] 1,正解,氮氮之间形成三键因而氮气十分稳定 2,不对 白磷以P4正四面体的结构存在,但当白磷融化时,只是分子间相互解离,P4结构并没有遭到破坏,所以PP共价键没有受到影响 所以P-P键的牢固程度对b.p.没有影响