为什么nh3的键角ph3

谢肥定2073请用价键理论解释这个问题
邹曹彬19269945587 ______ 两种分子都是一对孤电子对、三对键电子对,根据VSEPR理论,四对电子对相互排斥尽可能相距最远.但是P-H键能量和N-H键不同,要稍小一些,键长要大,所以被孤电子对压迫厉害一些,键角偏小一些.

谢肥定2073氨气的键角为什么比PH3大 -
邹曹彬19269945587 ______ 氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大

谢肥定2073NH3与PH3键角比较 -
邹曹彬19269945587 ______ NH3的键角大于PH3的键角. NH₃和PH₃的空间构型都是三棱锥型,但是,NH₃中N-H键的键长比PH₃中P-H键的键长要短,所以在NH₃中,成键电子对更靠近,排斥力更大,以致键角更大.而PH₃中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子...

谢肥定2073NH3和PH3哪个更容易给出孤电子对?为什么? -
邹曹彬19269945587 ______ NH3和NF3键角不同 氟原子含有较多的孤电子对 受到氮原子的一对孤电子对的斥力较大 故 NF3的键角比NH3小 而在PH3和PF3中由于H原子半径比F原子小 从PH3到PF3 原子半径增大 孤电子对之间的距离变大 斥力变小 因此PF3的键角比PH3大

谢肥定2073如何用价层电子互斥理论解释NH2 - 与NH3的键角大小 -
邹曹彬19269945587 ______ NH3的H--N--H键角大于NF3的F--N--F键角,这是因为F的电负性大于N,使电子云靠近F的一边,所以在离核较近处电子云的相斥作用较小. 对于一二周期元素来说可以用上述的电负性来判断,但对于PF3和PH3来说,PF3的键角却大于PH3的键角,因为F的孤对电子可以占据P的空3d轨道形成配位键,导致离核较近处电子云密度加大,相斥作用加大.

谢肥定2073氨气的键角为什么比PH3大 -
邹曹彬19269945587 ______[答案] 氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大

谢肥定2073氨气的键角为什么比PH3大拜托了各位 -
邹曹彬19269945587 ______[答案] 氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大

谢肥定2073在下列各组中,哪一种化合物的键角大?说明其原因. (a)CH4和NH3(b)OF2和Cl2O(c)NH3和NF3(d)PH3和NH3. -
邹曹彬19269945587 ______[答案] (a)CH4的空间构型为正四面体,中心原子没有孤电子对,其键角为109°28′,NH3的空间构型为三角锥,中心原子含有1个孤电子对,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,键角减小,其键角为107°, 答:CH4的键角大;甲烷中没有孤电子对,孤对电...

谢肥定2073化学的杂化轨道CH4,H2o,NH3,CO2,C2H4有没有杂化轨道?还有.NH3,H2O的键角为什么比CH4?..还有一个.为什么H2O是SP3不是SP2? -
邹曹彬19269945587 ______[答案] 你说的这几个都有. CH4,NH3,H2O:SP3 C2H4,CO2:SP2 NH3除了三个成键电子对,还有一个孤电子对,孤电子对上不连接原子,与中心原子,即N,距离小,所以对其他三个电子对斥力大,那么电子对所成的键收到力,键角自然就小.H2O中键角则...