nh3的键角大于ph3

从命萧1985氨气和林化氢的分子构型是相同还是相似? -
戈山马15154858304 ______ 是NH3和PH3么,是相似的,NH3的键角大于PH3的键角. NH3的空间构型是三棱锥型,在这点上,PH3也是一样的.但是,NH3的正负电子中心连线较PH3正负电子中心连线短.

从命萧1985请用价键理论解释这个问题
戈山马15154858304 ______ 两种分子都是一对孤电子对、三对键电子对,根据VSEPR理论,四对电子对相互排斥尽可能相距最远.但是P-H键能量和N-H键不同,要稍小一些,键长要大,所以被孤电子对压迫厉害一些,键角偏小一些.

从命萧1985为什么共价键之间有键角为什么共价键之间会有键角呢?H2O、CO2都是三原子分子,但键角一个是105°,一个是180°;NH3和PH3都是四原子分子,但键角... -
戈山马15154858304 ______[答案] 因为价层电子对由于同负电会互相排斥,以达到最稳定状态 这就是VSEPR,价层电子对互斥理论. H2O.CO2.和NH3.PH3看起来差不多,但实际其中有有未成键的电子,导致空间构型不一样.

从命萧1985氨气的键角为什么比PH3大 -
戈山马15154858304 ______[答案] 氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大

从命萧1985氨气的键角为什么比PH3大拜托了各位 -
戈山马15154858304 ______[答案] 氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大

从命萧1985为什么PH3的键角比PF3的键角小
戈山马15154858304 ______ PF3键角大.磷的这两种化合物中,磷原子都有一对孤对电子.孤对电子与单键之间的斥力使它们的分子构型为三角锥形.三氟化磷分子中由于F原子的电负性大,氟磷键键长短.因此孤对儿电子对氮氟单键键角的影响小于对氮氢单键键角的影响.因此氮氟...

从命萧1985一道无机化学题用价层电子对互斥理论解释:(1)氮、磷、砷、锑的氢
戈山马15154858304 ______ 1.根据价层电子对互斥理论中的一个结论----成键电子对离中心原子越远,成键电子对之间的排斥力越小------由于成键电子对之间的排斥力越小,键角就越小.由于成键电子对...

从命萧1985为什么NH3的键角是107°,NF3的键角是102.5°,而PH3的键角是93.6°,PH3的键角是96.3°?NH3(107°)到NF3(102.5°)键角变小,PH3(93.6°)到PF3(96.3°)键角... -
戈山马15154858304 ______[答案] NH3和NF3键角不同 氟原子含有较多的孤电子对 受到氮原子的一对孤电子对的斥力较大 故 NF3的键角比NH3小 而在PH3和PF3中由于H原子半径比F原子小 从PH3到PF3 原子半径增大 孤电子对之间的距离变大 斥力变小 因此PF3的键角比PH3大