比较nh3和ph3的键角

司顾阙2764NH3和PH3哪个更容易给出孤电子对?为什么? -
丰伏玛19458298585 ______ NH3和NF3键角不同 氟原子含有较多的孤电子对 受到氮原子的一对孤电子对的斥力较大 故 NF3的键角比NH3小 而在PH3和PF3中由于H原子半径比F原子小 从PH3到PF3 原子半径增大 孤电子对之间的距离变大 斥力变小 因此PF3的键角比PH3大

司顾阙2764氨气的键角为什么比PH3大 -
丰伏玛19458298585 ______ 氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大

司顾阙2764关于分子构型··
丰伏玛19458298585 ______ A~~~P.N在同一主族 NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小.简单说就是同一主族元素组成如题中类似物质时,构型相似~~~

司顾阙2764氨气和林化氢的分子构型是相同还是相似? -
丰伏玛19458298585 ______ 是NH3和PH3么,是相似的,NH3的键角大于PH3的键角. NH3的空间构型是三棱锥型,在这点上,PH3也是一样的.但是,NH3的正负电子中心连线较PH3正负电子中心连线短.

司顾阙2764请用价键理论解释这个问题
丰伏玛19458298585 ______ 两种分子都是一对孤电子对、三对键电子对,根据VSEPR理论,四对电子对相互排斥尽可能相距最远.但是P-H键能量和N-H键不同,要稍小一些,键长要大,所以被孤电子对压迫厉害一些,键角偏小一些.

司顾阙2764氨气的键角为什么比PH3大拜托了各位 -
丰伏玛19458298585 ______[答案] 氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大

司顾阙2764比较下列键角的大小并说明理由 -
丰伏玛19458298585 ______ OF2 键角103度 < Cl2O键角110.9度,Cl原子半径太大 NH3 键角107.8度>NF3键角102.5度 PH3 键角93.5度

司顾阙2764键角大小怎么判断
丰伏玛19458298585 ______ 键角大小判断方法如下:1、对于常见物质,可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小.例如CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面...