弱酸弱碱的ph计算

弘炭律1457弱酸弱碱PH计算
甘卸旭17590863961 ______ PKA是酸度系数……也叫酸离解常数.因为弱酸在水里不是完全电离的.

弘炭律1457PH值如何计算? -
甘卸旭17590863961 ______[答案] 酸性溶液:按C→CH+→pH2、碱性溶液:按C→COH-→CH+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液:对于酸溶液中的CH+,每稀释10n倍,pH增大n个单位,但增大后不超过7,酸仍为酸!对于碱溶液中的COH-,每稀释10 n倍,pH减少n个单位,...

弘炭律1457酸碱中和有几种情况?PH值该如何计算? -
甘卸旭17590863961 ______ 酸碱中和的情况有四种(假设完全反应的)强酸+强碱=强酸强碱盐+水 PH=7(强酸强碱盐不水解)强酸+弱碱=强酸弱碱盐+水 PH7(强奸弱酸盐水解呈碱性)弱酸+弱碱=弱酸弱碱盐+水 PH可能等于7,可能大于7,可能小于7(弱酸弱碱盐水解的酸碱度得看弱酸或者弱碱的一个特定的值)PH=-lg[H+]

弘炭律1457ph如何计算 -
甘卸旭17590863961 ______ pH的计算之一 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]. 任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1*10-14.纯水...

弘炭律1457缓冲溶液的pH值的计算公式 -
甘卸旭17590863961 ______ 通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照缓冲溶液pH的求法求. pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74 通HCl后,溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液,溶液pH按...

弘炭律1457PH=8的弱碱 稀释10倍 PH的范围大概是多少?是不是为 PH>7 具体如何算? -
甘卸旭17590863961 ______[答案] 是的,因为加水后又电离出一些OH- .在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化,又有电离平衡的移动,不能求得具体数值,只能确定其PH范围.如PH=3的醋酸溶液,稀释100倍,稀释后3

弘炭律1457化学PH值计算中什么是酸按酸 碱按碱.. -
甘卸旭17590863961 ______ 简单的讲:PH值是按氢离子浓度取负对数计算得到,所以求得氢离子浓度即可.对于酸性溶液,直接由氢离子浓度计算PH.对于碱性溶液,因为溶液是碱性的,所以应该先计算氢氧根离子的浓度,再由水的离子积常数求得氢离子浓度,这样才能计算PH,而不是直接计算氢离子浓度得到PH.这就是“酸按酸、碱按碱”的道理.

弘炭律1457有关化学PH值如何计算有时在做题时会遇到如 10 - lg2 或者 用强酸a与强酸b任意比混合时PHa -
甘卸旭17590863961 ______[答案] 酸性溶液:按C→CH+→pH2、碱性溶液:按C→COH-→CH+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液:对于酸溶液中的CH+,每稀释10n倍,pH增大n个单位,但增大后不超过7,酸仍为酸!对于碱溶液中的COH-,每稀释10 n倍,pH减少n个单位,...

弘炭律1457魔酸的酸碱度是多少?谁知道最强的魔酸(即超强酸)的酸碱度是多少? -
甘卸旭17590863961 ______[答案] 这也能衡量?弱酸弱碱能用PH来简单衡量,即使常规的如硫酸,盐酸的酸碱度在弱碱弱电离的水中都不能区分出酸度,所以一般要用到Hammett酸度来进行计算,这一方法的原则是测定强酸的酸度就需要很弱很弱的碱来进行测定.如要计算魔酸的酸...