0.05mol氯化铵的ph值

皇石卞309525毫升0.1摩尔每升的氨水与氯化铵的ph计算过程 -
伊蓓胡18180178770 ______ 125毫升0.1摩尔每升的盐酸和300毫升0.1摩尔每升的氨水混合,形成氨-氯化铵缓冲溶液,按缓冲溶液的计算公式计算: POH=PKb - lg c(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=4.74 - lg0.5/0.25=4.34 pH=14-pOH=14-4.34=9.66

皇石卞30950.10mol/l氨水和0.010mol/l氯化铵等体积混合 .求ph -
伊蓓胡18180178770 ______[答案] 混合后[NH3]=0.10/2=0.05molL [NH4+]=0.01/2=0.005mol/L 混合后PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]=14-4.74+log(0.05/0.005)=10.26

皇石卞3095用0.10mol/LHCl溶液滴定同浓度的氨水溶液,合适的指示剂是 A甲基橙PKhIn=3.4 B用0.10mol/LHCl溶液滴定同浓度的氨水溶液,合适的指示剂是A甲基橙... -
伊蓓胡18180178770 ______[答案] 氯化铵的浓度C=0.05mol/L 已知:氨水的PKb=4.74 计算0.05mol/L氯化铵的PH值: PH=7-1/2*PKb-1/2*lgC=7-1/2*4.74-lg0.05=5.28 选用甲基红指示剂比较好.

皇石卞3095请问怎样求0.15摩尔每升的氯化铵的ph -
伊蓓胡18180178770 ______ PH=1/2(PKa+Pc) =1/2(9.26+0.82) =5.04

皇石卞3095在0.5摩尔每升的氯化铵溶液中,离子浓度最小的是? -
伊蓓胡18180178770 ______ 氯化铵强电解质全部电离,其中铵根离子发生部分水解,产生H+,溶液显酸性 氯离子浓度为0.5mol/L 铵根离子浓度稍小于0.5mol/L NH4 + + H2O == NH3·H2O + H+ 溶液显酸性,所以H+浓度大于OH-,但仍远小于铵根离子 浓度顺序:氯离子>铵根离子>>H+>>OH- 选氢氧根离子

皇石卞3095为什么0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5可以证明氨水是弱碱? -
伊蓓胡18180178770 ______ L的氯化铵PH约为5因为0,说明和它作用的碱的碱性不强.这个盐也可以叫做强弱碱盐.1mol/,而与它反应后的盐是酸性.盐酸是强酸,所以,我们可以想象一下,说明溶液是酸性.氯化铵是由盐酸和氨气反应得到的,可以证明氨水是弱碱

皇石卞30950.2mol/l的氨水与0.2mol/lhcl等体积混合后溶液的ph -
伊蓓胡18180178770 ______ 两者混合后的溶液为0.1mol/L的氯化铵溶液,属于强酸弱碱盐,求该溶液的pH. NH4+ +H2O=NH3H2O +H+ Ka=5.5*10^-10 [H+]=√KaC=0.74*10^-5 pH=-lg[H+]=4.87 扩展资料: 酸碱反应的物质进行混合,要先算出混合后溶液组成.如果是等体积混合,那么混合后的组成为NH3 0.05 mol/L,NH4Cl 0.05 mol/L.这样的溶液pH的计算,用缓冲溶液pH公式. pH = pka + lg([NH3] / [NH4Cl]) = 9.24 + lg(0.05 / 0.05) = 9.24 参考资料来源:搜狗百科-溶液的酸碱性与pH值

皇石卞30950.20摩尔每升hcl4的ph值 -
伊蓓胡18180178770 ______ 题目应该是:0.20摩尔每升HCl的ph值. PH=-lg0.2=0.70

皇石卞30951mol的氯化铵怎么配
伊蓓胡18180178770 ______ 1m0l的氯化铵怎么配要配制的溶液浓度为摩尔浓度.摩尔浓度的意义是:一升溶液中所含溶质的摩尔数.氯化铵分子式NH4Cl,分子量53.5.一摩尔氯化铵质量53.5克要配...

皇石卞30950.1mol l盐酸10毫升和0.2mol每升的氨水10毫升混合是否为缓冲溶液,为什么? -
伊蓓胡18180178770 ______[答案] 是缓冲溶液. 混合后生成氯化铵的浓度[NH4+]=0.1*10/(10+10)=0.05mol/L 剩余氨水浓度[NH3]=(0.2*10-0.1*10)/(10+10)=0.05mol/L 组成了氨水—氯化铵缓冲体系.