求0.1mol碳酸钠ph值

牛毕黄4951现有浓度为0.1mol/L的碳酸钠 碳酸氢钠 偏铝酸钠 醋酸钠溶液,求PH大小顺序(求详细解题思路) -
扈中琬14783742463 ______[答案] 酸的酸性越强,对应碱性越弱. 酸失去一个H 所剩馀的部份就叫做对应的碱 酸性从大到小是醋酸大於碳酸大於碳酸氢根大於偏铝酸,因此对应碱性是偏铝酸根大於碳酸根大於碳酸氢根大於醋酸根 排序就有了

牛毕黄49510.1摩尔每升的Na2S溶液的pH怎么算? -
扈中琬14783742463 ______ 计算方法如下: S²- + H₂O = HS- + OH-HS- + H₂O = H₂S + OH-由于第一级水解比第二级水解要大得多,所以计算时可以忽略第二级,用简化公式计算:[OH-] = ( Kh *C盐)^1/2 = [(Kw / Ka₂ )*0.1]^1/2式中Ka₂为H₂S的二级电离常数,代入...

牛毕黄49510.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?(已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2) -
扈中琬14783742463 ______[答案] 把CO32-看做二元弱碱 pKb1=14-10.2=3.8,pKb2=14-6.4=7.6 第二步水解非常微弱,看做一元弱碱,且水的电离也可以忽略 pOH=1/2(pKb1+p[CO32-])=1/2*(3.8+1)=2.4 pH=11.6

牛毕黄4951常温下,0.1摩尔每升碳酸钠溶液pH最接近的数值 -
扈中琬14783742463 ______[答案] 常温下,0.1摩尔每升碳酸钠溶液pH最接近的数值为11.62

牛毕黄49511mol/L的NaCN溶液的PH怎么求0.1mol/L的NaCN溶液的PH怎么求啊! -
扈中琬14783742463 ______[答案] HCN的电离常数Ka=6.2*10^-10 CN-的水解常数K水解=Kw/K电离=10^-14/6.2*10^-10 =1.61x10^-5因为平衡常数 ,电离常数的值和温度有关 所以水解常数的值也不是固定的.但水解平衡常数就是这样计算.按你说的水解常数K水解...

牛毕黄49510.1mol/L碳酸钠和0.1mol/L碳酸氢钠溶液的PH的大小关系为 - __. -
扈中琬14783742463 ______[答案] 等浓度的弱酸盐溶液水解程度大于其酸式弱酸盐溶液的水解程度,水解程度越大,碱性越强,PH越大.故答案为:碳酸钠>碳酸氢钠.

牛毕黄49510.1 mol的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol 的醋酸钠溶液的pH吗 -
扈中琬14783742463 ______ 对.因为碳酸的酸性比醋酸弱,所以碳酸钠的碱性比醋酸钠强,所以相等物质的量浓度的碳酸钠 pH 大于醋酸钠.

牛毕黄49510.1mol碳酸钠和0.01mol碳酸钠谁的pH大? -
扈中琬14783742463 ______ 如果都是一升的溶液,是0.1mol碳酸钠的pH值大.

牛毕黄49510.1mol/l 盐酸与0.1mol/l 碳酸钠等体积混合求PH.根据同离子效应,求0.2mol/lH3PO4 0.2mol/l Na3PO4等体积混合溶液的PH. -
扈中琬14783742463 ______[答案] 0.1mol/l 盐酸与0.1mol/l 碳酸钠等体积混合PH. 等于0.05mol/L的NaHCO3的pH pH=8.31

牛毕黄49510.1摩尔的碳酸钠与0.01摩尔的碳酸氢钠谁的ph大? -
扈中琬14783742463 ______[答案] 碳酸钠溶液水解出更多的OH,∴他的ph更大