0.1mol醋酸钠ph

阎兴缪4723分析化学课后习题及答案酸碱滴定法计算0.1摩尔每升醋酸钠水溶液的PH值 -
丘龙刚18627671978 ______[答案] HAc <---> Ac- + H+因为Ka=1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]=0.00133 mol/LpH=2.88

阎兴缪47230.1mol/L的醋酸钠溶液的PH=8.9,为什么能说明醋酸是弱电解质? -
丘龙刚18627671978 ______ 如果醋酸是强酸,那麽强酸强碱盐是中性的(比如NaCl),pH=7.但是现在是碱性说明醋酸根发生了水解.CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,所以是弱酸.

阎兴缪47230.1M PH=4的醋酸钠缓冲液 怎么配置?醋酸钠为三水醋酸钠.谢谢 -
丘龙刚18627671978 ______ 使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液.该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),C(NaAc)指醋酸钠的浓度即0.1mol/L,C(HAc)指醋酸的浓度未知待...

阎兴缪47230.1摩尔每升醋酸钠和0.01摩尔每升醋酸钠PH值大小比较 -
丘龙刚18627671978 ______ 醋酸为弱酸,而氢氧化钠为强碱.因此出酸钠溶液呈弱碱性.溶液随着醋酸钠的浓度增加而碱性增强.所以0.1摩尔每升醋酸钠和0.01摩尔每升醋酸钠PH值更大;但是醋酸钠的浓度不可无限制的增加当增加到9.27mol/L时达到溶解度上限此时pH=9.86;

阎兴缪4723已知0.1mol每升醋酸钠溶液pH=8按物质的量浓度由大到小排列该溶液中各种离子 -
丘龙刚18627671978 ______ 因为ph是8,所以氢氧根大于氢离子 因为电荷守恒,所以C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-) 所以钠离子大于醋酸根离子 因为CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH- 所以氢氧根浓度应该与醋酸分子浓度差不多,但是水还电离了一部分氢氧根,所以氢氧根浓度比醋酸分子浓度大 并且远大于氢离子浓度

阎兴缪47230.1摩尔每升的醋酸钠溶液,升高温度PH值会增大还是减少? -
丘龙刚18627671978 ______ 水的电离是很微弱的,醋酸钠水解就是靠醋酸根离子与水电离出的氢离子结合形成醋酸分子,升高温度既促进水的电离,又促进醋酸钠的水解,很明显这相当于促进了氢离子与醋酸根离子结合,最终的结果就是较为大量的氢氧根剩余,导致pH增大.

阎兴缪4723求0.1摩尔每升的醋酸钠的ph,答案过程我都知道,但是我想问下为什么可以 -
丘龙刚18627671978 ______ c(OH-)=(Kb*c)^1/2 不过是计算氢氧根浓度的最简式.由于Kb=0.1/(5.7*10^-10)很小,所以水解的醋酸根浓度很小,所以c(NaAc)近似等于c(Ac-).

阎兴缪4723为什么0.1mol/L碳酸钠比0.1mol/L醋酸钠PH大? -
丘龙刚18627671978 ______[答案] 它们都是弱酸强碱盐,弱酸根离子水解碱性,而水解程度与弱酸的相对强度有关,因为碳酸比醋酸弱,所以,碳酸钠的水解程度比醋酸钠水,碱性比醋酸钠大,PH大.

阎兴缪4723常温下,向0.1摩尔每升的醋酸钠溶液中加入等体积的0.1摩尔每升的醋酸,所得溶液的pH小于七,则该溶液中...常温下,向0.1摩尔每升的醋酸钠溶液中加入等... -
丘龙刚18627671978 ______[答案] 0.1摩尔每升的醋酸钠溶液中加入等体积的0.1摩尔每升的醋酸,由于体积扩大一倍.因此: c(Na+)=0.05摩尔每升 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1摩尔每升--(1) 电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 所得溶液的pH小于七,即c(H+)>c(OH-) 则...

阎兴缪47230.1mol/L的乙酸钠的pH怎么求 -
丘龙刚18627671978 ______ 具体的PH不是算出来的,因为水的PH并不完全一致,乙酸钠的纯度也不一致,温度也对PH有影响. 要得到具体的PH还是用PH计(酸度计)测一下,即可得到具体的数值.