酸的电离常数怎么算

蒯项迹1130若所用的醋酸浓度极稀,醋酸的电离度大于5%怎样计算电离平衡常数? -
康骅邦14734241994 ______ 电离度大于5%时,Ka=[H+]2 /(C-[H+]) =[H+]2 /c(1-α) 小于5%时,Ka= [H+]2/C

蒯项迹1130求助,关于平衡常数的问题,紧急!请问一下电离平衡常数、水解平衡常数、溶解平衡常数的计算表达式都 -
康骅邦14734241994 ______[答案] 可逆反应mA+nBpC+qD 化学平衡常数K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n} AxBy==可逆==XA+ +Y B- 则,K(电离)=[A+]X·[B-]Y/[AxBy] 式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度.【A+】X 表示A离子浓度的X次方,[B-]Y同理....

蒯项迹11300.2mol的弱一元酸ph是3求电离常数? -
康骅邦14734241994 ______ pH=3 c(H+)=0.001mol/L Ka = c(H+)^2/=0.2=2x10^-5 注:^是次方.

蒯项迹11300.1mol/l某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,HA的电离平衡常数约为1*10^ - 7 怎么求的 -
康骅邦14734241994 ______[答案] .HA ========H+ +A- 初...0.1mol/L .0.0 转,0.1*0.1%.,0.1*0.1%,,0.1*0.1% 平...0.1-0.1*0.1%...0.1*0.1% ..0.1*0.1% K =0.1*0.1% *0.1*0.1%/(0.1-0.1*0.1%.)=1*10^-7

蒯项迹1130某酸HX是一元弱酸,25℃时的电离平衡常数Ka=4.0*10 - 8.(1)写出该酸的电离方程式______,其电离平衡常数表达式Ka=c(H+).c(X - )c(HX)c(H+).c(X - )c(HX).(2... -
康骅邦14734241994 ______[答案] (1)某酸HX是一元弱酸,25℃时的电离平衡常数Ka=4.0*10-8,则HX是弱酸,其电离方程式为HA⇌H++A-,在水溶液里部分电离,电离平衡常数表达式Ka=c(H+).c(X-)c(HX),故答案为:HA⇌H++A-;c(H+).c(X-)c(HX);(2)...

蒯项迹1130已知电离常数和浓度,怎么求PH值是弱酸 -
康骅邦14734241994 ______[答案] 以一元弱酸为例 HA——A- + H+ c x x K(电离)=x2/c 所以X=根号(KC) (括号里的都在根号下)出 x即为电离出的H+浓度,从而求出PH值

蒯项迹1130求几种强酸的电离常数或电离度?我想知道强酸强弱的依据强酸的电离度不都 是100%,那是多少泥? -
康骅邦14734241994 ______[答案] 在水中强酸都很接近100%电离以下举出六大强酸相对强弱(但不同资料可能会有不同排列):HClO4>HI>HBr>H2SO4>HCl>HNO3一般中学教师会提到:H2SO4第一步完全电离,第二步电离常数0.012HNO3溶液有百分之88的HNO3分子电离...

蒯项迹1130已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,求此酸的电离平衡常数 -
康骅邦14734241994 ______ HA ===可逆=== H+ + A-0.1*(1-0.1%) 0.1*0.1% 0.1*0.1% K===c(H+)*c(A-)/c(HA)==0.10.1%*0.10.1%/[0.1(1-0.1%)]==0.1%*0.1%/0.1===1*10^-7

蒯项迹1130已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)=6.2*10 - 10mol•L - 1、Ka(HF)=6.8*10 - 4mol•L - 1、Ka(CH3COOH)=1.8*10 - 5mol•L - 1、Ka(HNO2)=6.4*10... -
康骅邦14734241994 ______[选项] A. NaCN B. NaF C. CH3COONa D. NaNO2

蒯项迹1130已知常见的弱酸在2o℃时的电离平衡常数为:酸 Ka1 Ka2H2C2O4 o.9*10 - 2 9.4*10 - oH2CO你 4.2*10 - 7 o.9*10 - 11H2SO你 1.你*10 - 2 o.9*10 - 8HClO 4.7*10 - ... -
康骅邦14734241994 ______[答案] (1)同一温度下,酸0电离常数越大其酸性越强,根据酸0电离常数知,酸性最强0是H2jOr,最弱0是HmlO,则如们酸性强弱顺序是HmlOmHrmOOH>H2jOr;...