酸的电离常数的计算公式

范荷之1588运用表中电离常数判断可以发生的反应是( ) 酸 电离常数(25℃) 碳酸 Ki1=4.3*10 - 7 K -
汤点禄13130561453 ______ 相同温度下,酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,一般来说,强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸,根据表中数据知,酸的酸性强弱顺序是:H2CO3>HBrO>HCO3-, A.HBrO的酸性大于HCO3-,所以HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3能发生,故A正确; B.酸性H2CO3>HBrO,所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成二氧化碳,故B错误; C.酸性H2CO3>HBrO,所以次溴酸和碳酸氢钠不反应,故C错误; D.酸性H2CO3>HBrO>HCO3-,所以碳酸钠能和次溴酸钠反应生成碳酸氢钠和次溴酸,故D正确; 故选AD.

范荷之1588某酸HX是一元弱酸,25℃时的电离平衡常数Ka=4.0*10 - 8.(1)写出该酸的电离方程式------,其电离平衡常 -
汤点禄13130561453 ______ (1)某酸HX是一元弱酸,25℃时的电离平衡常数Ka=4.0*10-8,则HX是弱酸,其电离方程式为HA?H++A-,在水溶液里部分电离,电离平衡常数表达式Ka= c(H+).c(X-) c(HX) ,故答案为:HA?H++A-;c(H+).c(X-) c(HX) ;(2)温度不变,向HX溶液中加...

范荷之1588已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,求此酸的电离平衡常数 -
汤点禄13130561453 ______ HA ===可逆=== H+ + A-0.1*(1-0.1%) 0.1*0.1% 0.1*0.1% K===c(H+)*c(A-)/c(HA)==0.10.1%*0.10.1%/[0.1(1-0.1%)]==0.1%*0.1%/0.1===1*10^-7

范荷之1588常温下,两种酸的电离平衡常数如下表: 酸电离常数K1电离常数K2H2SO31.54*10 - 21.02*10 - 7H2CO34.3*10 - 75.6*10 - 11常温下,浓度均为0.1mol/L的下列溶... -
汤点禄13130561453 ______[选项] A. pH:Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液 B. 结合H+能力:CO32-弱于SO32- C. NaHSO3溶液显酸性的原因是:NaHSO3═Na++H++SO32- D. ①与②溶液等体积混合后的溶液中:c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)

范荷之158825℃,两种酸的电离平衡常数如表. Ka1 Ka2 H2SO3 1.3*10 - 2 6.3*10 - 4 H2CO3 4.2*10 - 7 5.6*10 - 11 ①HSO3 - 的电离平衡常数表达式K=___.②0.10mol•L - 1... -
汤点禄13130561453 ______[答案] ①HSO3-的电离方程式为:HSO3-⇌H++SO32-,平衡常数表达式为K= c(H+)•c(SO32-) c(HSO3-),故答案为: c(H+)•c(SO32-) c(HSO3-); ②NaHSO3溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离,水解导致其呈碱性,电离导致其呈酸性,NaHSO3溶液呈...

范荷之1588高中化学反应原理水解电离题某温度下,测得浓度均为0.1mol/L的KF和HF混合溶液的pH=4.近似计算HF的电离平衡常数 -
汤点禄13130561453 ______[答案] HF酸的电离方程式:HF=(可逆)H+ + F- 在混合溶液中,由HF电离出的H+ 的浓度为10^-4mol/L,由于未电离的HF同已电离的HF的比值大于100:1,所以,有HF电离而消耗的HF可以忽略不计,这样的话溶液中H+浓度10^-4mol/L,F- 浓度0.1mol/L,HF...

范荷之1588pka计算公式是什么? -
汤点禄13130561453 ______ 平衡常数的方程式为: -lgKa,就是电离常数的负对数. 浓度大,电离能力强,可以忽略水的电离. 那么根据电离平衡,有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka([]代表平衡浓度) 设[H+]=x,那么[Ac-]也是x,[HAc]=0.1-x,带入上面的方程,解方程就行. 扩展资料: pka值影响物质的活性、水溶性和光谱性质.在生物化学中,蛋白质和氨基酸侧链的PKA值对酶的活性和蛋白质的稳定性非常重要.以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸(HA)中,将氢离子(即一粒质子)转移至水(H2O).水的浓度([H2O])是不会在系数中显示的. 参考资料来源:百度百科-pKa

范荷之1588已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是( )酸 电离平衡常数醋酸 Ki=1.75*10 - 5次氯酸 Ki=2.98*10 - 8碳酸 Ki1=4.... -
汤点禄13130561453 ______[答案] 根据表中数据可知,酸性大小关系为:醋酸>亚硫酸>碳酸>亚硫酸氢根离子>次氯酸>碳酸氢根离子, A.相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液,对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大,溶液中氢氧根离子浓度越大,pH越大,水解程度大...

范荷之1588已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)=6.2*10 - 10mol?L - 1、Ka(HF)=6.8*10 - 4mol?L - 1、Ka(CH -
汤点禄13130561453 ______ Ka(HCN)=6.2*10-10mol?L-1、Ka(HF)=6.8*10-4mol?L-1、Ka(CH3COOH)=1.8*10-5mol?L-1、Ka(HNO2)=6.4*10-6mol?L-1,则物质的量浓度都为0.1mol?L-1的溶液,电离平衡常数越大,酸性越强,其溶液的pH越小,显然HF的电离常数最大,则其pH最小,故选B.

范荷之1588化学中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义?公式分别是什么? -
汤点禄13130561453 ______ Ka:弱酸电离常数Kb:弱碱电离常数Kw:水的离子积常数Kw的意义:Kw称为水的离子积常数,简称离子积.表明在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数.Kw是一个平衡常数,具有平衡常数的性质.Ka称为弱酸...