0.1摩尔每升的nh4cn的ph

明赖浅3083使五十毫升的0.1摩尔每升的氨水溶液显中性,需0.1摩尔每升的盐酸多少毫 -
霍畏弯13659824304 ______ 呈中性,是氨水过量 设盐酸xml.先反应生成0.1x/1000 mol的NH4Cl,剩余氨水0.005 -0.1x/1000 mol的氨水 NH3.H2O和NH4Cl的缓冲溶液 POH=PKb+lgc盐/c碱 氨水Kb=1.8*10^-5,Pkb=4.747=4.74+lgcNH4Cl/cNH3.H2O182=cNH4Cl/cNH3.H2O0.1x/1000=182 x(0.005 -0.1x/1000 )0.1x=182(5-0.1x) x=5ml

明赖浅3083用0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液来滴定0.1摩尔每升的甲酸溶液,至化学计量点时PH值是多少?计算方法 -
霍畏弯13659824304 ______[答案] 生成甲酸钠和水 甲酸钠水解成碱性 所以PH>7

明赖浅3083将20ml的0.1摩尔每升NaOH和20ml的0.1摩尔每升NH4CL混合,ph为多少?大将20ml的0.1摩尔每升NaOH和20ml的0.1摩尔每升NH4CL混合,ph为多少?大... -
霍畏弯13659824304 ______[答案] 这里NaOH与NH4Cl恰好完全反应生成NH3.H2O 但是溶液的体积扩大了2倍,cNH3.H2O=0.05mol/L kNH3.H2O=1.8*10^-5 设OH-浓度为Xmol/L cOH-*cNH4+/cNH3.H2O=X^2/(0.05-X)=1.8x10^-5 X=9.40*10^-5 PH=14-lgcOH-=10.97 298K下的数据

明赖浅30830.1摩尔每升的氯化钡的PH值? -
霍畏弯13659824304 ______ 氯化钡是中性的,常温溶液PH为7

明赖浅3083等体积0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水 求混合溶液的PH值?这题与0.010摩尔每升的氯化铵溶这题与0.010摩尔每升的氯化铵溶液 pH值?这俩... -
霍畏弯13659824304 ______[答案] (1)0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水混合后求混合溶液的PH值.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O等物质的量的盐酸和氨水混合后(恰好完全反应),生成等物质的量的氯化铵.氯化铵的浓度是HCL原来浓度的一半(等体积混...

明赖浅3083等体积0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水 求混合溶液的PH值???这题与0.010摩尔每升的氯化铵溶 -
霍畏弯13659824304 ______ (1)0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水混合后求混合溶液的PH值. HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O 等物质的量的盐酸和氨水混合后(恰好完全反应),生成等物质的量的氯化铵.氯化铵的浓度是HCL原来浓度的一半(等体积混合,体...

明赖浅30830.1摩尔每升醋酸与0.1摩尔每升氢氧化钠溶液等体积混合的溶液中,为什么醋酸根离子的浓度大于氢氧根离子...0.1摩尔每升醋酸与0.1摩尔每升氢氧化钠溶液... -
霍畏弯13659824304 ______[答案] 0.1molCH3COOH与0.1molNaOH反应,反应离子方程式:CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O,OH-会被消耗,而生成CH3COO-离子,因此醋酸根离子的浓度大于氢氧根离子的浓度

明赖浅30830.1摩尔每升NH4Cl中的质子守恒 -
霍畏弯13659824304 ______ n(NH4+) +n(NH3·H2O)=0.1

明赖浅30830.1摩尔每升100毫升氨水的电离度为阿尔法一0.2摩尔每升50毫升氨水的电离 -
霍畏弯13659824304 ______ 同种弱酸溶液的电离度的大小,与溶液的体积无关,而与溶液的浓度有关.浓度越小电离度越大.那么本题α1>α2.

明赖浅3083在含有0.1摩尔每升的氯化氢和0.1摩尔每升硫酸铜溶液中,通入硫化氢气体达饱和问有否硫化铜沉淀生 -
霍畏弯13659824304 ______ 因为硫化铜的溶解度很小,并且不溶解于稀盐酸和稀硫酸,所以在含有0.1摩尔每升的氯化氢和0.1摩尔每升硫酸铜溶液中,通入硫化氢气体有硫化铜沉淀生成