0.02摩尔每升的醋酸ph

鲍杰光3749下列溶液中,导电能力最强的是100毫升0.1摩尔每升的HCL溶液10毫升0.1摩尔每升的硫酸溶液50毫升0.1摩尔每升的硝酸溶液100毫升0.2摩尔每升的醋酸溶液 -
蔡枝震18866287930 ______[答案] 10毫升0.1摩尔每升的硫酸溶液 理由是:前面的体积不要管 看H离子的密度 依次是0.1 0.2 0.1 因为醋酸存在一个平衡的问题 不能完全分解

鲍杰光37490.1摩尔每升的醋酸怎么配 -
蔡枝震18866287930 ______ 以配制1升0.1摩尔每升的醋酸为例. 纯醋酸的密度是1.05克/毫升 需要醋酸的物质的量=1*0.1=0.1摩尔 需要醋酸的质量=0.1*60=6克 需要醋酸的体积=6/1.05=5.97毫升 量取5.97毫升醋酸,配成1升溶液即可.

鲍杰光37490.2摩尔每升的氢氧化钠与0.2摩尔每升的醋酸等体积混合,求溶液的PH -
蔡枝震18866287930 ______ PH值大于7、呈碱性

鲍杰光37490.02mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时,为什么醋酸的浓度和醋酸根的浓度之和等于0.01mol/L(等体积混合)快点, -
蔡枝震18866287930 ______[答案] 最后成分是醋酸钠与醋酸,设等体积为V所以0.01的醋酸钠加0.01的醋酸+0.01水.所以醋酸根离子0.01V+0.01V溶液体积是2V,.生成的水不算在总体积中,即浓度是0.01mol/l

鲍杰光3749计算0.01mol/l的醋酸溶液的ph值是多少 -
蔡枝震18866287930 ______ 因为0.01/Ka=0.01/1.75*10^-5>500,所以用最简式计算: PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(4.75+2)=3.375

鲍杰光3749判断正误:＂0.2mol/L的醋酸溶液中的氢离子浓度是0.1mol/L的醋酸溶液的2倍.＂答案是根号二倍,怎么算的呢? -
蔡枝震18866287930 ______[答案] 这是根据Ka来算的, Ka== [C(H+).C(CH3COO-)/C(CH3COOH)] 1/2次方 分别代入 又因为在C(H+) == C(CH3COO-) 所以不是2倍是根号二倍

鲍杰光37490.2mol/l的醋酸与等体积水混合后ph为什么大于1? -
蔡枝震18866287930 ______ 醋酸是弱电解质,存在水解平衡:CH3COOˉ+H2O →CH3COOH+OHˉ 根据规律:越稀越水解,可知平衡向正反应方向移动. 如果平衡不移动,那么pH等于1:现平衡正向移动,故pH大于1

鲍杰光3749请将下列溶液的凝固点由高到低排列 -
蔡枝震18866287930 ______ 溶液的依数性,溶液中的粒子数量越多凝固点下降越多,0.1mol/L 硫酸铝溶液粒子数为0.5mol/L.第二个为0.4mol/L,第三个为0.6mol/L,第四个为0.3mol/L,第五个为大于0.6mol/L,第六个为约0.2mol/L.所以,顺序应该是,6>4>2>1>3>5

鲍杰光37490.02mol/L醋酸与0.02mol/L氢氧化钠等体积混合液最后应该生成醋酸钠吧?那它的浓度是多少,为什么我算出来是0.02mol/L,而答案说的是0.01呢? -
蔡枝震18866287930 ______[答案] 因为的是 等体积混合啊 混合后的溶液体积已经扩大一倍了

鲍杰光3749缓冲液的计算0.1摩尔每升的醋酸与0.2摩尔每升的氢氧化钠混合,配成ph为5.20的缓冲液1L,问需要加入醋酸和氢氧化钠个多少,请写下计算过程 -
蔡枝震18866287930 ______[答案] V1+V2=1 N( CH3COOH)= 0.1V1-0.2V2 N( CH3COONA)=0.2V2 C醋酸>>[OH]-[H] C醋酸钠>>[H]-[OH] 所以 [H]=Ka*c醋酸/c醋酸钠=Ka*(0.1V1-0.2V2)/(0.2V2)=10^-5.2 V1=0.8L V2=0.2L