0.1摩尔每升的醋酸ph

宰淑顷43300.1mol/L醋酸的PH怎样计算?我计算的是1到2之间,对不?但ph值这么小,还是弱酸么? -
瞿蓝视19358612736 ______[答案] 要知道醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/L,(c*Ka>20*Kw,又因为c/Ka>500,故可采用最公式计算)高中不要求.所以:[H+]=√(c*Ka) =√(0.1*1.75*10^-5 =1.32*10^-3PH=-Lg(1.32*10^-3) =2.88还有pH大小说...

宰淑顷4330化学求滴定终点PH问题0.1摩尔每升的氢氧化钡滴定0.1摩尔每升的醋酸(PKA=4.74),滴定至化学计量点时,溶液的PH是多少? -
瞿蓝视19358612736 ______[答案] 假定0.1摩尔每升的醋酸的体积为1L Ba(OH)2 + 2 HAc=BaAc2 + 2 H2O 1 2 1 0.1*V 0.1mol*1L V=0.5L c(Ac-)=0.1mol/L*1L/1.5L=0.067mol/L 化学计量点时溶液为BaAc2,只要考虑Ac-水解. Ac-+ H2O = HAc + OH- Kh(Ac-)=Kw /KaHAc=10^14 / 10^-4.74=...

宰淑顷4330某,温度下浓度为0.01摩尔每升醋酸溶液电离度为1%,溶液PH为多少
瞿蓝视19358612736 ______ 设氢离子浓度为x,CH3COOH=CH3COO-+H+,醋酸每电离出一个H+同时就电离出一个CH3COO-,所以醋酸根离子浓度等于氢离子浓度,醋酸浓度为0.01-x,由电离度的表达式可得 1%=C(H+)*C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=x^2/(0.01-x) 解得x=0.00618,所以pH=2.2

宰淑顷43300.1mol/L的乙酸溶液的PH值怎么算 -
瞿蓝视19358612736 ______ H+=ca=0.1*1.8*10^-5=1.8*10^-6 PH=-lgH+=6-lg1.8=5.74

宰淑顷43300.1mol/L的醋酸溶液,PH大于一还是小于一?为什么? -
瞿蓝视19358612736 ______[答案] PH大于1,因为醋酸是弱酸,0.1mol的醋酸溶解在水中,H+小于0.1mol

宰淑顷433025度时若醋酸的起始浓度为0点01摩尔每升则平衡浓度时的ph是多少该条件下醋酸 -
瞿蓝视19358612736 ______ 设转化了x 则 x^2/(0.01-x)=1解得x=0.009约等于0.001 此时水电离的氢离子忽略不计,所以氢离子浓度为0.001 Ph=3

宰淑顷4330实验测得0.1摩尔/升的醋酸溶液的PH值为2.87,则醋酸在此温度下的电离度为( ) -
瞿蓝视19358612736 ______[选项] A. 1.3% B. 1.3*10-3% C. 0.013% D. 1.3*10-3%E. 1.3*10-2%

宰淑顷4330在一定的温度下,浓度为0.01摩尔/升的醋酸溶液,其电离度为1%,此溶液的PH为?(具体做法) -
瞿蓝视19358612736 ______[答案] 根据公式,一元弱酸的C(H+) == C·α(C是酸的浓度;α电离度) C(H+) == 0.01 x1% == 10∧-4mol/L PH = 4

宰淑顷4330用0.1摩尔每升的醋酸溶液和醋酸钠固体配制10毫升pH为4.5的缓冲溶液10毫升…问要多少醋酸和多少 -
瞿蓝视19358612736 ______[答案] PH=PKa+log[AC-]/[HAC] 4.5=4.74+log[AC-]/0.1 [AC-]=0.058mol/L 0.058*10/1000=m/82.03 m=0.05g 需0.1mol/L的醋酸10毫升,醋酸钠0.05克.

宰淑顷4330估计一下醋酸pH值有0.1mol/l的醋酸,分别取2.5ml;5ml;25ml.都加入水,稀释到50ml.分别估计一下醋酸的pH值 -
瞿蓝视19358612736 ______[答案] 1) 2.5/50*0.1=0.005 pH=-log0.005≈2.3 2) 5/50*0.1=0.01 pH=-log0.01=2 3) 25/50*0.1=0.05 pH=-log0.05≈1.3