0.05mol的醋酸ph是多少

宰庾灵49170.5mol/L的冰醋酸的pH是多少? -
屠芳琬13226109747 ______ [H+]=根号下CKa=根号下0.05*1.76*10^-5=9.38*10^-4 ph=-lg9.38*10^-4=3.03

宰庾灵4917计算0.5mol/L HCl和0.5mol/L HAc溶液的pH? -
屠芳琬13226109747 ______[答案] HCL:-LG0.5=0.3 HAc:小于0.3 追问:可否把步骤写一下 回答:HCL中 氢离子浓度 0.5mol/L,根据 ph计 算方法,其PH为-lg0.5=0.3 而 醋酸 略小,因为其为弱酸,不完全电离,故小于0.3 追问:哦,原来如此,

宰庾灵49170.05mol/L醋酸缓冲液(ph=5)如何配置要配0.05M的醋酸缓冲液150ML,PH=5.0,PKA=4.77,用0.5M的醋酸和6N 的氢氧化钠配 -
屠芳琬13226109747 ______[答案] [H+]*[Ac-]/[HAc] =10^-4.77 [[Ac-]/[HAc] =10^-4.77/10^-5 =10^0.23 [[Ac-]= 10^0.23 *0.05 [HAc] =0.05M 6V(NaOH)=10^0.23*0.5*150 V(NaOH)=12.5*10^0.23ml {[10^0.23 *0.05+0.05M}*150=0.5V(HAc) V(HAc)={[10^0.23 *0.05+0.05M}*300ml

宰庾灵49170.5mol/L的冰醋酸的pH是多少? -
屠芳琬13226109747 ______[答案] [H+]=根号下CKa=根号下0.05*1.76*10^-5=9.38*10^-4 ph=-lg9.38*10^-4=3.03

宰庾灵4917请教一道求溶液PH值的问题~醋酸的电离常数为2*10^ - 5,问0.5mol/L的醋酸溶液的PH值是多少?1.02.0 2.53.07.5不知道电离常数跟PH有什么关系, -
屠芳琬13226109747 ______[答案] 设电离产生的H+的浓度是c,由于电离度很小,醋酸浓度看做近似不变 c^2/0.5=2*10^(-5) c=10^(-5/2) pH=-lgc=2.5

宰庾灵4917如何配0 05mol/l ph5 6的醋酸钠缓冲液 -
屠芳琬13226109747 ______ 用醋酸和醋酸钠配制的的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](在此,C(HAc)指醋酸的浓度,C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),PKa=-lgKa=4.75,将PH=5代入,可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6. 通常我们...

宰庾灵4917估计一下醋酸pH值有0.1mol/l的醋酸,分别取2.5ml;5ml;25ml.都加入水,稀释到50ml.分别估计一下醋酸的pH值 -
屠芳琬13226109747 ______[答案] 1) 2.5/50*0.1=0.005 pH=-log0.005≈2.3 2) 5/50*0.1=0.01 pH=-log0.01=2 3) 25/50*0.1=0.05 pH=-log0.05≈1.3

宰庾灵4917摩尔浓度为0.5mol/L的醋酸溶液的pH值是多少? -
屠芳琬13226109747 ______[答案] 醋酸存在电离 CH3COOH====CH3COO- + H+ 但是无法求出c(H+),因为不同温度下,电离常数是不同的 只能告诉你,随着温度的升高,电离程度越强,pH值越小

宰庾灵4917醋酸的电离常数为2*10^ - 5,问0.5mol/L的醋酸溶液的PH值是多少.1 2 2.5 3 7 -
屠芳琬13226109747 ______[答案] HAc=[H]+[Ac] 2*10^-5=[H]*[Ac]/[HAc]=[H]^2/[HAc] 由于HAc只有很少电离了所以[HAc]=0.5mol/L [H]^2=2*10^-5*0.5mol/L [H]=10^-3 pH=3 还有一个弱酸的近似公式[H]=根号C*ka=根号2*10^-5*0.5mol/L 如果还要相关近似公式,就再问,比方弱酸弱碱盐的...

宰庾灵4917在100mL1.0moL/ L HAC中加入2.8g KOH ,求缓冲溶液的PH如题 要求写出过程 -
屠芳琬13226109747 ______[答案] KOH为0.05mol 醋酸为0.1mol 由于有大量醋酸存在 醋酸钾水解受抑制,可忽略,可按剩余的醋酸计算PH 自己算下 我提供思路