0.05mol盐酸ph
冉瑶剑18420.1mol/l 盐酸与0.1mol/l 碳酸钠等体积混合求PH.根据同离子效应,求0.2mol/lH3PO4 0.2mol/l Na3PO4等体积混合溶液的PH. -
束帜券18282794721 ______[答案] 0.1mol/l 盐酸与0.1mol/l 碳酸钠等体积混合PH. 等于0.05mol/L的NaHCO3的pH pH=8.31
冉瑶剑18420.05mL 1mol/L盐酸,稀释成50mL后溶液的pH -
束帜券18282794721 ______ 0.05mL 1mol/L盐酸,稀释成50mL,后浓度是0.001mol/L PH=-lgH+=-lg0.001=3
冉瑶剑1842用硼砂标定0.10mol/L的NaOH滴定0.1mol/L盐酸和0.05mol/L的NH4Cl混合溶液中的盐酸时,应选用的指示剂为: -
束帜券18282794721 ______[选项] A. 甲基红 B. 甲基橙 C. 中性红 D. 酚酞 分析下.
冉瑶剑1842将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定pH=3 -
束帜券18282794721 ______ 设盐酸体积为V.则混合后氢氧根离子的物质的量为0.01*3V,故原来氢氧化钠溶液里含有氢氧根的物质的量为0.01*3V+0.05V=0.08V,其浓度为0.08V/2V=0.04mol/L 一元弱酸的物质的量浓度为0.04*12.6/20=0.0252mol/L pH=3,则氢离子浓度为0.001mol/L 故电离度为0.001/0.0252
冉瑶剑1842将一滴(0.05ml)0.1mol.L - 1 的盐酸滴入50ml水中,所得溶液的pH 约为___. -
束帜券18282794721 ______[答案] 根据稀释定律,稀释恰好HCl的物质的量相等,故稀释后HCl的物质的量浓度为 0.05mL*0.1mol/L 50mL=1*10-4mol/L,故稀释后溶液c(H+)=1*10-4mol/L,稀释后溶液pH=-lg 1*10-4=4,故答案为:4.
冉瑶剑18425M浓度的盐酸溶液,PH值是多少? -
束帜券18282794721 ______[答案] pH==-lgc(H+) 5M 则c(H+)==5 mol/L PH== -0.7 一般H+浓度超过1 M了就不用PH来表示 溶液酸度了,直接用浓度,PH适用于H+浓度小于1mol/L 浓度较低的情况下使用.
冉瑶剑1842将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为12,用上述氢氧化钠溶液 -
束帜券18282794721 ______ (1)假设NaOH的浓度为amol/L.混合时盐酸的体积为 VL,NaOH的体积为2VL,混合后溶液的总体积为3VL.又因为混合后溶液pH值为12,说明碱过量,根据溶液中剩余的OH-的量得到等式:2Va-0.05V=0.01*3V,从而解得a=0.04mol/L,答:氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.04mol/L;(2)设弱酸物质的量浓度为x,其物质的量为20*10-3x mol,到达滴定终点时,与NaOH完全中和,则有20*10-3 x=12.5*10-3 L*0.04 mol?L-1,从而解得x=0.025 mol?L-1. 答:一元弱酸的物质的量浓度为0.025 mol?L-1.
冉瑶剑1842某温度下,纯水的pH=6,该温度下0.1mol/L的盐酸溶液的pH=?0.05mol/L的氢氧化钡溶液的pH=? -
束帜券18282794721 ______[答案] 该温度下0.1mol/L的盐酸溶液的中,c(H+)=0.1mol/L,pH=-lgc(H+)=1 0.05mol/L的氢氧化钡溶液的中,c(OH-)=2*0.05=0.1mol/L,c(H+)=10^-12/0.1=10^-11,pH=11.
冉瑶剑18420.20mol每升的盐酸与0.30mol每升的碳酸钠溶液等体积混合,求pH的值 -
束帜券18282794721 ______[答案] 已知:H2CO3的PKa2=10.25 1)计算混合后生成HCO3^-的浓度: [HCO3^-]=0.20*1/(1+1)=0.10mol/L 2)计算混合后剩余CO3^2-的浓度: [CO3^2-]=(0.30*1-0.20*1)/(1+1)=0.05mol/L 3)计算混合后溶液的PH值: PH=PKa2+lg[CO3^2-]/[HCO3^-]=10....
冉瑶剑1842在100ml1mol/盐酸溶液中加入50ml,1mol/lNaoH溶液后,将反应后溶液加水稀释至500ml求稀释后溶液PH -
束帜券18282794721 ______[答案] pH=1 盐酸的物质的量是n=cV=1*0.1=0.1mol 1个HCl有1个H+,所以H+是0.1mol NaOH的物质的量是n=cV=1*0.05=0.05mol 1个NaOH有1个OH-,所以OH-是0.05mol H+ +OH-=H2O 1 1 0.05 0.05 H+剩余0.1-0.05=0.05mol 反应稀释后溶液的体积500mL=...