0.2moll的醋酸ph值
马委裕47510.02moL/L的醋酸与0.02moL/L的氢氧化钠溶液等体积混合.PH等于多少?要详解. -
颜辉和15273925725 ______ 得到的溶液就是 0.01 mol/L的 CH3COONa 溶液.CH3COO- +H2O ===可逆===CH3COOH +OH- 乙酸 Ka=1.76*10^-5 又 水 Kw==10^-14 则水解反应 K==Kw / Ka==5.68*10^-10 c(OH-)===根号[K*c(CH3COO-)]==根号(5.68*10^-10*0.01)==2.38*10^-6 pH== 14+lgc(OH-)==14 + lg(2.38*10^-6)==8.38
马委裕4751向20ml 0.2mol/L的醋酸溶液中加入0.2mol/L 20.05ml的NaOH溶液,这时溶液的pH值 -
颜辉和15273925725 ______ CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 根据化学方程式可知,氢氧化钠溶液过量,剩余的氢氧化钠溶液的物质的量=0.2mol/L*0.02005L-0.2mol/L*0.02L=0.00001mol 混合后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度=0.00001mol/(0.02L+0.02005L)=2.5*10^-4mol/L C(OH^-)=2.5*10^-4mol/L C(H^+)=10^-14/2.5*10^-4mol/L=4*10^-11mol/L pH=-lg(4*10^-11mol/L)=10.4
马委裕47510.1mol.l的醋酸500ml与0.2mol.l的醋酸钠250ml配成缓冲溶液,计算溶液的ph -
颜辉和15273925725 ______[答案] 混合后,总体积为 750ml 醋酸浓度为0.066666666666667mol/L 醋酸钠浓度为0.066666666666667mol/L pH=pKa-log(c酸/c盐) 醋酸的pKa=4.757 所以pH=4.757-log 1=4.757
马委裕4751盐酸,醋酸,硫酸的比较 -
颜辉和15273925725 ______ 盐酸HCl,硫酸H2SO4,醋酸CH3COOH 三者物质的量浓度相等,盐酸硫酸均为强电解质,在水中完全电离, 硫酸是二元酸,盐酸是一元酸,所以硫酸的H+浓度>盐酸, 而醋酸是弱电解质,不能完全电离出H+, 所以醋酸的H+浓度a>c H+浓度越大酸性越强,而酸性越强PH越小, 所以PH:b
马委裕47510.2摩尔每升的氢氧化钠与0.2摩尔每升的醋酸等体积混合,求溶液的PH -
颜辉和15273925725 ______ PH值大于7、呈碱性
马委裕4751有0.2摩尔每升醋酸溶液20ml,现加入0.1摩尔每升氢氧化钠10毫升,求ph值 -
颜辉和15273925725 ______ 因为氢氧化钠的强碱,醋酸是弱酸,中和反应后生成强碱弱酸盐,水解为碱性,若此时醋酸没有剩余的话pH就大于7,(这你应该懂嘛) 要使pH等于7 就得让醋酸的酸性去中和掉生成的盐,所以 醋酸溶液,氢氧化钠,ph 因为氢氧化钠的强碱,醋酸是弱酸,中和反应后生成强碱弱酸盐,水解为碱性,若此时醋酸没有剩余的话pH就大于7,(这你应该懂嘛) 要使pH等于7 就得让醋酸的酸性去中和掉生成的盐,所以
马委裕47510.04mol/L醋酸溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH范围 -
颜辉和15273925725 ______ 显然生成了醋酸钠,但醋酸过量,此时醋酸浓度为0.01mol/L 由于醋酸是弱酸,那么不可能完全电离,所以PH定大于2,但小于7. 大致只能得出这么个范围
马委裕4751求醋酸总浓度为0.2摩尔每升,ph=4.75的溶液中,醋酸和醋酸根的浓度各为多少 -
颜辉和15273925725 ______ 题目应该是:在pH 为6,0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸组成的溶液中,醋酸和醋酸根的浓度各是多少?思路! 醋酸和醋酸钠共同组成了缓冲溶液,根据缓冲溶液的关系式,可以计算出醋酸和醋酸根的浓度. PH=PKa-lgc(HAc)/c(Ac-) 6=4.76-lgc(HAc)/c(Ac-) lgc(HAc)/c(Ac-)=-1.24 c(HAc)/c(Ac-)=6/100 c(HAc)=0.1*6/106=0.0057mol/L c(Ac-)=0.1*100/106=0.0943mol/L
马委裕4751某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph=4.7.为什么在该温度下,0.2mol/L的醋酸... -
颜辉和15273925725 ______[答案] 醋酸和醋酸钠溶液混合以后形成了缓冲溶液,其中醋酸是酸,醋酸钠是其共轭碱.在加入酸或碱不多的情况下,缓冲溶液可以保持溶液PH不变. “在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后”相当于向“...
马委裕4751常温下0.1mol/L的醋酸溶液PH约为1 哪里错了 -
颜辉和15273925725 ______[答案] PH值是根据溶液中氢离子的浓度换算的.醋酸是弱酸,不完全电离,常温下0.1mol/L的醋酸溶液的PH值不可能为1.例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH. 解 醋酸是弱电解质在水中部分电离 [H+]=α·C=1.34%...