0.2mol每升的醋酸ph多少

阚幸淑21640.2mol/L的醋酸,与等体积水混合后PH=1对吗? -
廉盆莺18264813493 ______ 不对,醋酸是弱酸,氢离子不会完全电离出来

阚幸淑21640.1摩尔每升的醋酸3毫升,加如45毫升的水,醋酸的浓度为多少? -
廉盆莺18264813493 ______[答案] c=0.1*3/48=0.002mol/L pH=(pKa -lgc)/2=(4.74-lg0.002)/2=3.72

阚幸淑21640.2摩尔每升氢氧化钠滴定20毫升0.2摩尔每升醋酸,求ph -
廉盆莺18264813493 ______[答案] 化学计量点时:[AC-]=0.2*20/(20+20)=0.1mol/L [OH-]^2=[AC-]*Kw/Ka=0.1*10^-14/1.8*10^-5 [OH-]=7.5*10^-6mol/L POH=5.1 PH=8.9

阚幸淑2164混合溶液的三大守恒怎么写 是分别写出来再相加吗 例如 0.02摩尔每升的醋酸和0.01摩尔每升的氢氧化钠 混合后的守恒 一般给出的条件是不是都是通过这三个... -
廉盆莺18264813493 ______[答案] 0.02molHAc+0.01molNaOH 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 是的

阚幸淑2164化学求滴定终点PH问题0.1摩尔每升的氢氧化钡滴定0.1摩尔每升的醋酸(PKA=4.74),滴定至化学计量点时,溶液的PH是多少? -
廉盆莺18264813493 ______[答案] 假定0.1摩尔每升的醋酸的体积为1L Ba(OH)2 + 2 HAc=BaAc2 + 2 H2O 1 2 1 0.1*V 0.1mol*1L V=0.5L c(Ac-)=0.1mol/L*1L/1.5L=0.067mol/L 化学计量点时溶液为BaAc2,只要考虑Ac-水解. Ac-+ H2O = HAc + OH- Kh(Ac-)=Kw /KaHAc=10^14 / 10^-4.74=...

阚幸淑21640.2摩尔每升的氢氧化钠与0.2摩尔每升的醋酸等体积混合,求溶液的PH -
廉盆莺18264813493 ______ PH值大于7、呈碱性

阚幸淑2164常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍Ph和Ph等于2的醋酸,谁的ph值大 -
廉盆莺18264813493 ______[答案] 【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即 求0.01mol/L的pH值. 【2】0.01mol/L的(醋酸稀释)pH值 大! 【3】]pH等于2的醋酸,酸性强!

阚幸淑2164常温下0.02摩尔每升的醋酸溶液的电离度为 -
廉盆莺18264813493 ______ 因为c/Ka=0.02/1.75*10^-5 大于500,所以可以用最简式计算. α=√(Ka/HAc)=√(1.75*10^-5/0.02)=0.030=3.0%

阚幸淑21640.2mol每升的醋酸钠和0.1mol每升的盐酸等体积混合时,为什么氯离子浓度小于醋酸根离子 -
廉盆莺18264813493 ______ 0.2mol每升的醋酸钠和0.1mol每升的盐酸等体积混合后, 溶液中氯离子的为0.1mol/L. 醋酸的浓度为0.1mol/L,醋酸钠的浓度为0.1mol/L. 由于醋酸的电离程度,大于醋酸根的水解程度,即醋酸电离得到的醋酸根数量,要大于醋酸根水解减少的醋酸根数量,所以醋酸根的浓度要大于0.1mol/L. 即有,氯离子浓度小于醋酸根离子的浓度.

阚幸淑2164缓冲液的计算0.1摩尔每升的醋酸与0.2摩尔每升的氢氧化钠混合,配成ph为5.20的缓冲液1L,问需要加入醋酸和氢氧化钠个多少,请写下计算过程 -
廉盆莺18264813493 ______[答案] V1+V2=1 N( CH3COOH)= 0.1V1-0.2V2 N( CH3COONA)=0.2V2 C醋酸>>[OH]-[H] C醋酸钠>>[H]-[OH] 所以 [H]=Ka*c醋酸/c醋酸钠=Ka*(0.1V1-0.2V2)/(0.2V2)=10^-5.2 V1=0.8L V2=0.2L