0.1mol每升naac的ph值
吕英单1057已知HAC的Ka=1.8*10的 - 5次方,则0.1mol/l的NaAc溶液的PH=? -
通窦希17360362529 ______[答案] Ka=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc) 水解常数(选修4P58-科学视野)Kh= c(HAc)*c(OH—)/c(Ac-) =Kw/Ka = 5.56乘10*-10 【水解时粗算c(HAC)=c(OH-),c(Ac—)基本不变,=0.1】 计算 c(OH-)的平方=5.56乘10*-11 c(OH-)=7.46乘10*-6 c(H+)=1.34乘10*-9 PH=8.87
吕英单1057请问欲配置50mlPH=5的缓冲溶液,需要0.1mol/l的HAc多少毫升,NaHc多少克? -
通窦希17360362529 ______[答案] pH=pKa+lg[NaAc]/[HAc]; 5=4.74+lg[NaAc]/0.1; [NaAc]=0.182mol/L; 需要HAc当然是50ml,因为最后需要的是50ml溶液,加入NaAc视为不增加液体的体积; n(NaAc)=0.182*0.05=9.1*10^-3mol; m(NaAc)=0.746g;
吕英单1057如何配0 05mol/l ph5 6的醋酸钠缓冲液 -
通窦希17360362529 ______ 用醋酸和醋酸钠配制的的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](在此,C(HAc)指醋酸的浓度,C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),PKa=-lgKa=4.75,将PH=5代入,可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6. 通常我们...
吕英单10570.1mol.L - 1NaAC水溶液为什么显碱性? -
通窦希17360362529 ______ A.由0.1mol?L -1 NaAc溶液,可知物料守恒式为c(Na + )=c(Ac - )+c(HAc),故A正确;B.溶液不显电性,则电荷守恒式为c(Na + )+c(H + )=c(Ac - )+c(OH - ),故B错误;C.醋酸根离子水解,溶液显碱性,显性离子大于隐性离子,则c(Na + )>c(Ac - )>c(OH - )>c(H + )
吕英单1057缓冲溶液配制配制pH5.00的缓冲溶液20ml,需0.1mol/l的hac(pka4.75)溶液体积多少毫升?需0.1mol/ml .naac的体积多少毫升 -
通窦希17360362529 ______[答案] 5.00 = 4.75 - lg([HAc]/[NaAc]) [HAc]/[NaAc]=0.56 V(HAc)=20*0.56/1.56=7.2mL V(NaAc)=12.8mL
吕英单10570.1摩尔每升HAc与0.1摩尔每升NaAc各50mml混合时的pH值 -
通窦希17360362529 ______[答案] 老师说,当成PH
吕英单1057100毫升0.1摩尔每升的HAc与40毫升0.1摩尔每升的NaOH混合,计算混合后溶液的PH值 -
通窦希17360362529 ______[答案] HAc 和 NaOH会反应,反应后各物质的浓度为: C(HAc) = (100*0.1 - 40*0.1)/(100+40) = 6/140 (mol/L) C(NaAc) = 40*0.1/(100+40) = 4 /140 (mol/L) HAc = Ac- + H+ [H+] = Ka [HAc] / [Ac-] = 1.76*10^-5 pH = pKa - lg 6/4 = 4.75 - 0.176 = 4.57
吕英单10570.1molNaAc和0.1molHAc写物料守恒是什么?标题那个知道了现求0.2mol/L NaHCO3 与 0.1mol/L NaOH等体积混合,离子浓度的比较.. -
通窦希17360362529 ______[答案] 2Na+=HAc+Ac-
吕英单10570.2mol/L的NaAC和0.1mol/L的HAC能形成缓冲溶液吗?NaAC过量,具体是怎样的形 -
通窦希17360362529 ______ 可以.只要是共轭酸碱对组成的混合溶液,都可以构成缓冲溶液.缓冲溶液中两种物质的浓度并不一定非要相同.如果醋酸钠多一些,对酸的缓冲强一些,反之如果醋酸过量,则对碱的缓冲强一些.
吕英单1057在试管中加入1ml 0.1mol/L NaAc溶液和1滴酚酞试液,加热后观察颜色变化,并解释. -
通窦希17360362529 ______ 先变红,后颜色逐渐变深.因为NaAc在水中能够水解,解离出氢氧根,因此成碱性,使酚酞变红,Ac+H2O=OH+HAc,后来因为加热使水分蒸发,使氢氧根浓度变大,因此酚酞颜色变深