0.1mol的na2co3的ph计算值
常见缓冲液配制方法
缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。它是无机化学及分析化学中的重要概念，分析测试、络合滴定、分光光度法等许多反应里都要求溶液的pH值保持在一个范围内，以保证指示剂的变色和显色剂的显色等，这些条件都是通过加入一定量的缓冲溶液达到的，所以缓冲溶液是分析测试中经常需要的一种试剂。
0.1 mol/L磷酸钠缓冲液
（1）将两种母液的混合液后，用蒸馏水稀释到1000 mL。
（2）1 mol/L Na2HPO4：称取141.96 g Na2HPO4（Mr=141.96）溶解，稀释至1000 mL。
（3）1 mol/L NaH2PO4：称取119.977 g NaH2PO4（Mr=119.977）溶解，稀释至1000 mL。
0.1 mol/L磷酸钾缓冲液
（1）将两种母液的混合液后，用蒸馏水稀释到200 mL。
（2）1 mol/L K2HPO4：称取174.176 g K2HPO4（Mr=174.176）溶解，稀释至1000 mL。
（3）1 mol/L KH2PO4：称取136.09 g KH2PO4（Mr=136.086）溶解，稀释至1000 mL。
0.05 mol/L甘氨酸-盐酸缓冲液
（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。
（2）0.2 mol/L甘氨酸溶液：称取15.01 g甘氨酸（Mr=75.07）溶解，稀释至1000 mL。
（3）0.2 mol/L HCl溶液：量取16.67 mL HCl（37.2%）稀释至1000 mL。
0.05 mol/L 甘氨酸-氢氧化钠缓冲液
（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。
（2））0.2 mol/L甘氨酸溶液：称取15.01 g甘氨酸（Mr=75.07）溶解，稀释至1000 mL。
（3）0.2 mol/L NaOH溶液：称取8.0 g NaOH（Mr=40）溶解，稀释至1000 mL。
0.05mol/L Tris-盐酸缓冲液（25℃）
（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。
（2）0.2 mol/L Tris溶液：称取24.23 g三羟甲基氨基甲烷（Tris）（Mr=121.14）溶解，稀释至1000 mL。Tris溶液可从空气中吸收二氧化碳，使用时注意将瓶盖严。
（3）0.2 mol/L HCl溶液：量取16.67 mL HCl（37.2%）稀释至1000 mL。
0.1 mol/L乙酸-乙酸钠缓冲液
（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。
（2）0.2 mol/L 乙酸溶液：量取11.55 mL冰醋酸，稀释至1000 mL。
（3）0.2 mol/L 乙酸钠溶液：称取16.4 g无水乙酸钠（Mr=82.04）溶解，稀释至1000 mL。
0.1 mol/L柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液
（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。
（2）0.2 mol/L 柠檬酸溶液：称取42.03 g C6H8O7·H2O（Mr=210.14）溶解，稀释至1000 mL。
（3）0.2 mol/L 柠檬酸钠溶液：称取58.82 g Na3C6H5O7·2H2O（Mr=294.12）溶解，稀释至1000 mL。
0.05 mol/L磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲液（20℃）
（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。
（2）0.2 mol/L KH2PO4溶液：称取27.22 g KH2PO4（Mr=136.09）溶解，稀释至1000 mL。
（3）0.2 mol/L NaOH溶液：称取8.0 g NaOH（Mr=40）溶解，稀释至1000 mL。
0.1 mol/L硼酸-硼砂缓冲液（0.1 mol/L硼酸根）
（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。
（2）0.05 mol/L 硼砂溶液：称取19.07 g Na2B4O7·10H2O（Mr=381.43）溶解，稀释至1000 mL。
（3）0.2 mol/L 硼酸溶液：称取12.37 g H2BO3（Mr=61.84）溶解，稀释至1000 mL。
0.05 mol/L硼砂-氢氧化钠缓冲液（0.05 mol/L硼酸根）
（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。
（2）0.05 mol/L 硼砂溶液：称取19.07 g Na2B4O7·10H2O（Mr=381.43）溶解，稀释至1000 mL。
（3）0.2 mol/L NaOH溶液：称取8.00 gNaOH（Mr=40）溶解，稀释至1000 mL。
0.05 mol/L邻苯二甲酸-盐酸缓冲液
（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。
（2）0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液：称取40.85 g 邻苯二甲酸氢钾（Mr=204.23）溶解，稀释至1000 mL。
（3）0.2 mol/L HCl溶液：量取16.67 mL HCl（37.2%）溶解，稀释至1000 mL。
0.1 mol/L碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（Ca2+、Mg2+存在时不得使用）
（1）0.1 mol/L Na2CO3溶液：称取10.599 g Na2CO3（Mr=105.99）溶解，稀释至1000 mL。
（1）0.1 mol/L NaHCO3溶液：称取8.400 g NaHCO3（Mr=84）溶解，稀释至1000 mL。
柠檬酸-氢氧化钠-盐酸缓冲液
注：使用时可以每L中加入1 g酚，若最后pH有变化，再加入少量500 g/L氢氧化钠或浓盐酸调节，放入4℃并箱子保存。
磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液
（1）0.2 mol/L Na2HPO4溶液：称取28.392 g Na2CO3（Mr=141.96）溶解，稀释至1000 mL。
（1）0.1 mol/L 柠檬酸溶液：称取21.01 g C6H8O7·H2O（Mr=210.14）溶解，稀释至1000 mL。
巴比妥钠-盐酸缓冲液（18℃）
（1）0.04 mol/L 巴比妥钠溶液：称取8.25 g 巴比妥钠（Mr=206.18）溶解，稀释至1000 mL。
（1）0.2 mol/L HCl溶液：量取16.67 mL HCl（37.2%）稀释至1000 mL。
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贾诚辉570实验室中欲配制:500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,步骤如下:(1)计算、称量:用托盘天平称取无水Na2CO3______g.(2)溶解:所需的仪器有玻璃棒、 - ... -
尤饰爽13174852077 ______[答案] (1)500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为:0.1mol/L*0.5L=0.05mol,需要碳酸钠的质量为:106g/mol*0.05mol=5.3g, 故答案为:5.3; (2)将称量好的碳酸钠固体放在烧杯中溶解,还需要使用玻璃棒搅拌, 故答案为:烧杯; ...
贾诚辉570100ml0.1mol\L的Na2CO3,所配溶液Na+的物质量的浓度. -
尤饰爽13174852077 ______[答案] 100ml0.1mol\L的Na2CO3溶液中有Na2CO3的物质的量0.01mol,有Na+的物质的量0.02mol,溶液体积为100ml,所以所配溶液Na+的物质量的浓度为0.02mol÷0.1L=0.2mol\L
贾诚辉5700.1mol/L Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为? -
尤饰爽13174852077 ______[答案] 这个我直接写答案了 Na+>CO32->OH->HCO3->H+
贾诚辉570浓度均为0.1mol/L的Na2CO3,NaHCO3,H2CO3等体积混合溶液,物料平衡式怎么写... -
尤饰爽13174852077 ______[答案] 物料守恒就是原子守恒, 设溶液是1L,溶液中钠离子一共是0.3mol,碳原子一共是0.3mol,不管如何水解和电离,钠原子和碳原子总物质的量不变, 即n(Na+)=n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)
贾诚辉570配置600ML 0.1mol/l na2co3 溶液,需要无水na2co3固体的质量 -
尤饰爽13174852077 ______[答案] 直接算,600ml就是0.6L Na2CO3的物质的量为0.6*0.1=0.06mol,需要0.06mol的Na2CO3 Na2CO3的分子量是106,0.06molNa2CO3就是6.36克. 需要无水na2co3固体6.36克
贾诚辉570下列有关0.1mol/L的Na2CO3溶液的说法正确的是( ) -
尤饰爽13174852077 ______[选项] A. 1 L水中溶解了0.1 mol Na2CO3 B. 1 L溶液中含有10.6 g Na2CO3 C. 将10.6 g Na2CO3溶于1 L水配成的溶液 D. 1 L溶液中含有0.2 mol Na+
贾诚辉570高一化学题 配制100ml 0.1mol/l 碳酸钠溶液需要na2co3.10h2o的质量为?求详 -
尤饰爽13174852077 ______ 配制100ml 0.1mol/l ,那溶质碳酸钠的量为0.1x0.1=0.01mol, 1na2co3——1na2co3.10h2o,需要na2co3.10h2o也是0.01mol,即286x0.01=2.86克 具体就是先称量2.86克10水碳酸钠. 第一步:计算: 第二步:称量:在天平上称量2.86克10水碳...
贾诚辉570在0.1mol/L 的 Na2co3 溶液中,各组份的浓度关系.这个等式是怎么得来的:C(Na*)+C(H*)=C(OH~)+2C(Co32~)+C(Hco3~).具体一点, -
尤饰爽13174852077 ______[答案] 假设有 1L 1mol/L 的Na2CO3, 电离出来的 c(Na+)=2mol/L, 本来c(CO32-) = 1mol/L, c(Na+)= 2c(CO32-)=2mol/L, 但是因为碳酸根水解 CO32- + H2O ≈ HCO3- + OH- 一个CO32-变成一个HCO3-和一个OH- ,从电荷角度来看,电荷没有变,还是两个...
贾诚辉570常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 -
尤饰爽13174852077 ______ 1、 CO3^2- + H2O <===> HCO3- + OH- 碳酸钠水解呈碱性,油脂在碱性条件下易水解为可溶于水的物质 2、 0.1mol/L 溶液物料守恒 3、 1.0*10^-12mol/L 稀释后溶液中HCl浓度为0.01mol/L,根据Kw=[H+]*[OH-],则水电离的OH-浓度为1.0*10^-12mol/L,水电离的氢离子与氢氧根等量,因此水电离出的氢离子浓度也为1.0*10^-12mol/L
贾诚辉570在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中,下列关系式正确的是( )A.c(Na+)>c(CO32 - )>c(OH - )>c(H+)B -
尤饰爽13174852077 ______ A.Na2CO3为强碱弱酸盐,CO32-水解而导致其溶液呈碱性,Na+不水解,所以c(Na+)>c(CO32-),但水解程度较小,所以c(CO32-)>c(OH-),则该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;B.溶液中存在质子守恒,根据质子守恒得c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),故B错误;C.根据物料守恒得c(Na+)=2(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故C错误;D.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32-),故D正确;故选AD.