0.1mol的nahco3的ph计算值

常见缓冲液配制方法

缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。它是无机化学及分析化学中的重要概念，分析测试、络合滴定、分光光度法等许多反应里都要求溶液的pH值保持在一个范围内，以保证指示剂的变色和显色剂的显色等，这些条件都是通过加入一定量的缓冲溶液达到的，所以缓冲溶液是分析测试中经常需要的一种试剂。

0.1 mol/L磷酸钠缓冲液

（1）将两种母液的混合液后，用蒸馏水稀释到1000 mL。

（2）1 mol/L Na2HPO4：称取141.96 g Na2HPO4（Mr=141.96）溶解，稀释至1000 mL。

（3）1 mol/L NaH2PO4：称取119.977 g NaH2PO4（Mr=119.977）溶解，稀释至1000 mL。

0.1 mol/L磷酸钾缓冲液

（1）将两种母液的混合液后，用蒸馏水稀释到200 mL。

（2）1 mol/L K2HPO4：称取174.176 g K2HPO4（Mr=174.176）溶解，稀释至1000 mL。

（3）1 mol/L KH2PO4：称取136.09 g KH2PO4（Mr=136.086）溶解，稀释至1000 mL。

0.05 mol/L甘氨酸-盐酸缓冲液

（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。

（2）0.2 mol/L甘氨酸溶液：称取15.01 g甘氨酸（Mr=75.07）溶解，稀释至1000 mL。

（3）0.2 mol/L HCl溶液：量取16.67 mL HCl（37.2%）稀释至1000 mL。

0.05 mol/L 甘氨酸-氢氧化钠缓冲液

（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。

（2））0.2 mol/L甘氨酸溶液：称取15.01 g甘氨酸（Mr=75.07）溶解，稀释至1000 mL。

（3）0.2 mol/L NaOH溶液：称取8.0 g NaOH（Mr=40）溶解，稀释至1000 mL。

0.05mol/L Tris-盐酸缓冲液（25℃）

（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。

（2）0.2 mol/L Tris溶液：称取24.23 g三羟甲基氨基甲烷（Tris）（Mr=121.14）溶解，稀释至1000 mL。Tris溶液可从空气中吸收二氧化碳，使用时注意将瓶盖严。

（3）0.2 mol/L HCl溶液：量取16.67 mL HCl（37.2%）稀释至1000 mL。

0.1 mol/L乙酸-乙酸钠缓冲液

（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。

（2）0.2 mol/L 乙酸溶液：量取11.55 mL冰醋酸，稀释至1000 mL。

（3）0.2 mol/L 乙酸钠溶液：称取16.4 g无水乙酸钠（Mr=82.04）溶解，稀释至1000 mL。

0.1 mol/L柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液

（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。

（2）0.2 mol/L 柠檬酸溶液：称取42.03 g C6H8O7·H2O（Mr=210.14）溶解，稀释至1000 mL。

（3）0.2 mol/L 柠檬酸钠溶液：称取58.82 g Na3C6H5O7·2H2O（Mr=294.12）溶解，稀释至1000 mL。

0.05 mol/L磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲液（20℃）

（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。

（2）0.2 mol/L KH2PO4溶液：称取27.22 g KH2PO4（Mr=136.09）溶解，稀释至1000 mL。

（3）0.2 mol/L NaOH溶液：称取8.0 g NaOH（Mr=40）溶解，稀释至1000 mL。

0.1 mol/L硼酸-硼砂缓冲液（0.1 mol/L硼酸根）

（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。

（2）0.05 mol/L 硼砂溶液：称取19.07 g Na2B4O7·10H2O（Mr=381.43）溶解，稀释至1000 mL。

（3）0.2 mol/L 硼酸溶液：称取12.37 g H2BO3（Mr=61.84）溶解，稀释至1000 mL。

0.05 mol/L硼砂-氢氧化钠缓冲液（0.05 mol/L硼酸根）

（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。

（2）0.05 mol/L 硼砂溶液：称取19.07 g Na2B4O7·10H2O（Mr=381.43）溶解，稀释至1000 mL。

（3）0.2 mol/L NaOH溶液：称取8.00 gNaOH（Mr=40）溶解，稀释至1000 mL。

0.05 mol/L邻苯二甲酸-盐酸缓冲液

（1）将两种母液混合后，用蒸馏水稀释至200 mL。

（2）0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液：称取40.85 g 邻苯二甲酸氢钾（Mr=204.23）溶解，稀释至1000 mL。

（3）0.2 mol/L HCl溶液：量取16.67 mL HCl（37.2%）溶解，稀释至1000 mL。

0.1 mol/L碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（Ca2+、Mg2+存在时不得使用）

（1）0.1 mol/L Na2CO3溶液：称取10.599 g Na2CO3（Mr=105.99）溶解，稀释至1000 mL。

（1）0.1 mol/L NaHCO3溶液：称取8.400 g NaHCO3（Mr=84）溶解，稀释至1000 mL。

柠檬酸-氢氧化钠-盐酸缓冲液

注：使用时可以每L中加入1 g酚，若最后pH有变化，再加入少量500 g/L氢氧化钠或浓盐酸调节，放入4℃并箱子保存。

磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液

（1）0.2 mol/L Na2HPO4溶液：称取28.392 g Na2CO3（Mr=141.96）溶解，稀释至1000 mL。

（1）0.1 mol/L 柠檬酸溶液：称取21.01 g C6H8O7·H2O（Mr=210.14）溶解，稀释至1000 mL。

巴比妥钠-盐酸缓冲液（18℃）

（1）0.04 mol/L 巴比妥钠溶液：称取8.25 g 巴比妥钠（Mr=206.18）溶解，稀释至1000 mL。

（1）0.2 mol/L HCl溶液：量取16.67 mL HCl（37.2%）稀释至1000 mL。

幸泡齿4306浓度为0.1mol/L的下列几种溶液:NaHSO4, Na2CO3,NaHCO3, CH3COONa, CH3COOH,NH4Cl ,pH由小到大顺序 -
公忠湛19887251740 ______ 先从大题分下酸碱性.酸性:CH3COOH NaHSO4 NH4Cl 中性:NaNO3 碱性:Na2CO3,NaHCO3,NaOH 碱性最强的是NaOH.比较Na2CO3,NaHCO3则是因为co2和水的分布电离.所以Na2CO3大于NAHCO3.酸性: NaHSO4 大于 NH4Cl大于CH3COOH 所以:NaOH>Na2co3>NaHco3>Nano3>CH3COOH>NH4CL>NAHSO4

幸泡齿43060.1mol NaHCO3中含有( )?A.0.1 mol Na+B.0.05 mol CO32 - C.6.02*1023个 OD... -
公忠湛19887251740 ______ 0.1mol NaHCO3中含有0.1 mol Na+,0.1mol HCO3-,0.3mol O,0.1mol H,其中N(O)=0.3mol*6.02*1023/mol=1.806*1023,故选A.

幸泡齿4306浓度均为0.1mol/L的Na2CO3,NaHCO3,H2CO3等体积混合溶液,物料平衡式怎么写... -
公忠湛19887251740 ______[答案] 物料守恒就是原子守恒, 设溶液是1L,溶液中钠离子一共是0.3mol,碳原子一共是0.3mol,不管如何水解和电离,钠原子和碳原子总物质的量不变, 即n(Na+)=n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)

幸泡齿43060.1mol/L的nahco3溶液中的离子浓度关系解释一下c(na+)+c(h+)=c(hco3 - )+2c(co3 2 - )+c(oh - )为什么2个co3 2- -
公忠湛19887251740 ______[答案] 这是溶液中电荷守恒的方程 就是说 正电荷与负电荷的总数代数和应该相等 碳酸根带两个负电荷 所以系数为2

幸泡齿43060.1mol/L的NaHCO3溶液中:C(Na+)=C(HCO3 - )+C(H2CO3)+2C(CO3² - )是对的不? -
公忠湛19887251740 ______[答案] 当然不对……物料守恒,Na的物质的量和碳元素的物质的量相等所以应该是C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO3² -)

幸泡齿4306常温下,0.1mol/L下列溶液:①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH,溶液pH由大到.. -
公忠湛19887251740 ______ 水解呈碱性的为:①NaHCO3、②NaClO、⑤CH3COONa,但水解程度不同,对应酸越弱,阴离子水解程度越大,溶液碱性越强,酸性强弱为:CH3COOH>H2CO3>HClO,pH由大到小的排列顺序:②>①>⑤;溶液呈中性的为:④NaCl;溶液呈酸性的有:③NH4Cl、⑥CH3COOH,氯化铵是水解显酸性,醋酸是弱酸电离显酸性,溶液pH大小③>⑥,综合以上分析可知,溶液的pH由小到大的顺序是为:②>①>⑤>④>③>⑥,故答案为:②>①>⑤>④>③>⑥.

幸泡齿43061mol/L的NaCN溶液的PH怎么求0.1mol/L的NaCN溶液的PH怎么求啊! -
公忠湛19887251740 ______[答案] HCN的电离常数Ka=6.2*10^-10 CN-的水解常数K水解=Kw/K电离=10^-14/6.2*10^-10 =1.61x10^-5因为平衡常数 ,电离常数的值和温度有关 所以水解常数的值也不是固定的.但水解平衡常数就是这样计算.按你说的水解常数K水解...

幸泡齿43060.1mol/lHCl溶液与0.1mol/lNa2CO3溶液等体积混合求溶液的PH -
公忠湛19887251740 ______[答案] 变成0.05mol/L的NaHCO3,pH=1/2(pKa1+pKa2)=8.31

幸泡齿4306在0.1mol/L NaHCO3溶液中,下列关系式错误的是( )A.c(Na+)>c(HCO3 - )>c(CO32 - )>c(OH - )> -
公忠湛19887251740 ______ A.溶液呈碱性,所以c (OH-)>c (H+),钠离子不水解,碳酸氢根离子水解,所以c(Na+)>c (HCO3-),NaHCO3溶液呈碱性,溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c (HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c (H+)>c(CO32-...

幸泡齿4306向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入NaOH固体,为什么有利于NaHCO3的电离?C(H+)和C(HCO3 - )减小?C(CO3 2 - )增大? -
公忠湛19887251740 ______ 0.1mol/L的NaHCO3溶液中,既存在HCO3^-的电离,HCO3^- =可逆= H^+ + CO3^2- 也存在HCO3^-的水解,HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH^- 加入NaOH固体,电离出大量的OH^-,与HCO3^-电离出的H^+反应,所以促进了NaHCO3的电离,是促进了HCO3^-的电离 实际上是发生反应,HCO3^- + OH^- = CO3^2- + H2O 由于H^+被反应了,所以C(H+)减小 由于HCO3^-被反应了,所以C(HCO3-)减小 由于生成了CO3^2-,所以C(CO3 2-)增大