0.1mol草酸计量点的ph

邢轮宁4696一些大学的化学题,请教··(需要详解)1.标定浓度为0.1mol/L的NaOH溶液,欲消耗25mL左右的NaOH溶液,应称取一级标准物质草酸(H2C2O4.2H20)... -
孙娜锦19893466568 ______[答案] 1、H2C2O4.2H20的分子量为126.07,且有两个氢离子参加反应,故应称取 0.1*(25/1000)*126.07/2=0.1575 即约0.16克左右.误差要达到正负0.05%,则精度要达到 0.16克*0.05%=0.00008克(0.08毫克) 一般的分析天秤是达不到的,故用草酸是不能...

邢轮宁4696向0.1mol/L草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=6.00,求溶液中H2C2O2,HC2O4 - ,和C2O4^2 - 的浓度?已知H2C2O4的K1=5.4x10^( - 2),K2=5.4x10^( - 5) -
孙娜锦19893466568 ______[答案] 用分布系数来解决 C(H2C2O4)=0.1mol/L* [H+]^2 /{ [H+]^2 + [H+]*K1+ K1*K2} =0.1mol/L*{ (10^-6)^2 /[ (10^-6)^2 + (10^-6)*5.4x10^(-2)+5.4x10^(-2)*5.4x10^(-5)]} =0.1mol/L*3.36*10^-7 =3.36*10^-8mol/L C(HC2O4-)=0.1mol/L* {[H+]*K1} /{ [H+]^2 + [H+]*K1+...

邢轮宁4696室温下,向100mL一定浓度的草酸(H2C2O4)溶液中加入0.1mol•L - 1NaOH溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是( ) -
孙娜锦19893466568 ______[选项] A. a点溶液的pH=2,草酸溶液的浓度为0.005mol•L-1 B. b点对应溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(C2O42-) C. b→c段,反应的离子方程式为HC2O4-+OH-═C2O42-+H2O D. c→d段,溶液中C2O42-的水解程度逐渐增强

邢轮宁4696用0.1molL - 1HCl标准溶液滴定20mL0.1molL - 1NH3求化学计量点的PH?NH4的Ka=5.6X10^ - 10 -
孙娜锦19893466568 ______[答案] 答:按照一元强酸滴定弱碱的化学计量点的计算通式: [H+] = [CKa]^1/2 = [(0.1/2)X5.6X10^-10]^1/2 = 5.3x10^-6 mol/L PH = 5.28

邢轮宁46960.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lch3cooh至化学计量点时的ph是多少? -
孙娜锦19893466568 ______[答案] 在化学计量点时,溶液中HAc与NaOH全部反应生成NaAc,此时体积增大一倍,所以NaAc的浓度为0.05 mol/L. [OH-] = √Kw / Ka * c =√ (10^-14) / (1.8*10^-5) * 0.05 =5.3*10^-6 (mol/L) PH = 14 - POH = 14 - 5.28 = 8.72

邢轮宁4696一般根据0.02mol/L高锰酸钾溶液浓度,则标定时每份称取草酸?
孙娜锦19893466568 ______ 应在硫酸的酸性溶液中进行.用草酸钠标定高锰酸钾标准溶液应注意精确称取约0.2克(精确到0.0001克)草酸钠(已在130 C°下烘过2—3小时的基准试剂),放入300毫...

邢轮宁46960.1mol.lNaOH标准溶液能否滴定0.1mol.lNH4CI溶液? -
孙娜锦19893466568 ______[答案] 标定出准确浓度才能进行准确滴定!0.1是没标定过的,不能.因为1mol草酸与2mol氢氧化钠完全反应,又因浓度相等,一体积草酸与二体积氢氧化钠完全反应,反应完体积为原草酸体积3倍,所以要除以3.c(Na2C2O4)=c(H2C2O4)*V(H2C2...

邢轮宁4696用0.1mol/L草酸溶液滴定0.1mol/L高锰酸钾溶液时,滴定终点颜色是什么? -
孙娜锦19893466568 ______ 紫色褪去是反应完成的标准

邢轮宁46960.1mol.lNaOH标准溶液能否滴定0.1mol.lNH4CI溶液? -
孙娜锦19893466568 ______ 标定出准确浓度才能进行准确滴定! 0.1是没标定过的,不能. 因为1mol草酸与2mol氢氧化钠完全反应,又因浓度相等,一体积草酸与二体积氢氧化钠完全反应,反应完体积为原草酸体积3倍,所以要除以3. c(Na2C2O4)=c(H2C2O4)*V(H2C2O4)/3V(H2C2O4)=c(H2C2O4))/3 “Kb1C”中 C 即 c(H2C2O4),就是草酸浓度. 2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H2O

邢轮宁4696用草酸(H2C2O4 2H2O)标定浓度为0.1mol/L的NaOH溶液时,欲使消耗的NaOH溶液体积控制在20~30mL, -
孙娜锦19893466568 ______ 反应为H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O NaOH的量为0.1*0.02=0.002mol 到:0.1*0.03=0.003mol 所以草酸的量为一半:0.001——0.0015摩尔 也就是126*0.001=0.126克 到:0.0015*126=0.189克 请采纳回答