0.1moll的氯化铵的ph

步炒施16560.1 mol/L氯化铵的溶液中c(NH4+)=c(Cl - ) -
充毕封15729366007 ______[答案] 不对,因为铵根离子水解. 应该c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

步炒施1656用广泛的ph试纸测的0.1mol/L氯化铵的ph是5.2这为什么不对?错在哪? -
充毕封15729366007 ______[答案] 广泛pH试纸的精确度只到1

步炒施1656在0.1摩尔每升的氯化铵溶液中,怎样使其电离(注意只是氯化铵电离的)的氯离子和铵根离子浓度相等.答案是加入氨水使其ph值变为7.我有个想法不知道为... -
充毕封15729366007 ______[答案] 氯化铵为强酸弱碱盐,溶于水后会发生水解,使溶液显酸性.NH4离子由于水解而减少,(氯化铵的阴阳离子电离不相等,Cl-完全电离,NH4部分电离),所以使其电离的氯离子和铵根离子浓度相等,需要加入氨水使其ph值变为7 你的思...

步炒施1656盐的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的氯化铵溶液PH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为( ) -
充毕封15729366007 ______[答案] 10^-5mol/L

步炒施1656常温下,0.1mol/L的氯化铵水溶液中,下列描述及关系正确的是 -
充毕封15729366007 ______[选项] A. 溶液呈碱性 B. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C. c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) D. 氯化铵的加入可促进水的电离,使Kw>1.0*10-14

步炒施1656将浓度为0.1mol/L的氯化铵稀释一倍,溶液的PH值将如何让变化 -
充毕封15729366007 ______[答案] PH不变,氯化铵显中性,再怎么稀释也成中性,PH=7.

步炒施16560.1mol的氯化铵溶液加水稀释.为什么c(OH - )会变大?就算是促进水解c(H+)变小,但c(OH - )不也随着水的增加 -
充毕封15729366007 ______ c(OH-)会变大.水中[H+][OH-] =10^-14,一定温度下为定值,所以c(H+)变小,c(OH-)会变大.

步炒施1656浓度均为0.1mol/L的氨水与氯化铵溶液中NH4+浓度为什么氯化铵溶液大于氨水? -
充毕封15729366007 ______[答案] 0.1mol/L的氯化铵中,NH4几乎为0.1mol/L,只有少部分水NH4+ +H2O=NH3.H2O+ H+ 0.1mol/L的氨水中,只有少部分解离,NH3.H2O=NH4+ + OH- 要更精确的话,从NH3.H2O的电离常数和NH4+的水解平衡常数可以算出来.

步炒施1656在25°C时,0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出来的[H+]=1*10 - 5mol/L,则该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb为多少?. -
充毕封15729366007 ______[答案] NH4+在溶液中能发生水解反应,NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ 故c(NH3•H2O)=c(H+)=1*10-5mol/L,则c(OH-)= KW c(H+)= 10-14 10-5=10-9mol/L,c(NH4+)=0.1mol/L-1*10-5mol/L≈0.1mol/L, 氨水的电离方程式为:NH3•H2O⇌NH4++OH- 电离平衡...

步炒施16560.1mol的氯化铵溶液加水稀释.为什么c(OH - )会变大?就算是促进水解c(H+)变小,但c(OH - )不也随着水的增加而变小? -
充毕封15729366007 ______[答案] c(OH-)会变大.水中[H+][OH-] =10^-14,一定温度下为定值,所以c(H+)变小,c(OH-)会变大.