0.2moll+nh4ph值

关健敬3566PH值为0.4,则硫酸浓度为多少mol/L? -
凌肃施15655508621 ______ ^根据PH值定义,PH= -lg cH+ cH+=10^-0.4 设溶液为 H2SO4高中说完全电离,设硫酸物质的量为xmol H2SO4=2H++SO42- 1 2 x 10^-0.4 1/x=2/10^-0.4 解得x=0.199mol 硫酸浓度为0.199/1=0.199molL-

关健敬3566将0.2mol/L的碳酸氢钠和0.1mol/L的氢氧化钾等体积混合,为什么混合后的溶 -
凌肃施15655508621 ______ 2NaHCO3 +2KOH =Na2CO3 +K2CO3 +2H2O,设都是1升混合,等于0.2mol碳酸氢钠和0.1mol氢氧化钾反应,按这个反应,碳酸氢钠过量,生成0.05molNa2CO3,和0.05molK2CO3,剩余碳酸氢钠0.1mol,,混合后体积1+1=2升,cNa2CO3=cK2CO3=0.05/2=0.025molL-,cNaHCO3=0.1/2=0.05molL-

关健敬356610ml0.1mol LHCl与20ml0.2molLHCl混合,求该混合溶液的PH 怎么做 -
凌肃施15655508621 ______ 精确计算需要知道2种溶液的密度.如果假设2种溶液密度相近,可以简化计算:[H+]=(0.1*10+0.2*20)/(10+20)=0.17mol/L PH=0.77

关健敬35665000ml 的3.5wt%NaCl溶液,加入多少ml浓度为10.5%的稀盐酸,能把ph降到1? -
凌肃施15655508621 ______ 常温20℃,10.5%盐酸密度1.05,物质的量浓度C=1000x1.05x10.5%/36.5=3.02molL-,5000ml=5L,PH=1,cH+=0.1molL-,nH+=0.1x5L=0.5mol,加入0.5/3.02=0.1656L=165.6ml

关健敬35660.2mol某元素的单质直接与氯气反应后 质量增加了7.1克 这种元素是 -
凌肃施15655508621 ______ n(Cl)=7.1/35.5=0.2mol+1价的氯化物的元素(Li Na K )

关健敬3566大学分析化学 -
凌肃施15655508621 ______ 1,反应生成0.01mol的NaAc,剩余0.01mol的HAc NaAc-HAc缓冲溶液 PH=PKa+lgc盐/c酸=4.75+lg0.01/0.01=4.75 2,等于氯化铵0.02mol,氨水0.01mol POH=PKb+lgc盐/c碱=4.75+lg0.02/0.01=5.05 PH=8.949 加入100ml水后cNH3.H2O=0.05...

关健敬3566常温下,500mlpH为0的硫酸溶液中氢离子的数目为 -
凌肃施15655508621 ______ PH=-lgcH+,PH=0,cH+=1molL- nH+=1x0.5=0.5mol,即0.5NA个H+.

关健敬35660.01mol/L的氢氧化钠怎么配制 -
凌肃施15655508621 ______[答案] 1、计算需要氢氧化钠的质量 0.5L*0.01mol/L*40.01=0.2克 2、称0.2克氢氧化钠于烧杯中,加少量水溶解,然后倒入500毫升容量瓶里,分3次洗烧杯,将溶液全部倒入容量瓶里,最后用水稀释至刻度线.摇匀,即得到0.01mol/L的氢氧化钠溶液500mL.

关健敬3566配ph为9的250ml缓冲溶液需要氨水和氯化铵各多少? -
凌肃施15655508621 ______ POH=PKa+lgn盐/n碱5=4.75+lgn盐/n碱 lgn盐/n碱=0.25 n盐=1.78n碱 如果氨水浓度为1molL-,250ml为0.25mol mNH4Cl=0.25x1.78x53.5=23.78克

关健敬3566计算溶液的pH:0.20mol/L的氨水与0.20mol/L的HAc等体积混合后的溶液 -
凌肃施15655508621 ______ 等于生成0.1molL-的NH4Ac,的PH 一元弱酸弱碱溶液pH值由理论公式的:c(H+)=(Kw * Ka / Kb)^0.5 cH+=9.887x10^-8 PH=7.005