nh4ac的ph怎么计算

邬点盛46860.05mol/L NH4AC的PH是多少 -
沃珊谭19353179796 ______ 我来补充一下醋酸和氨水的电离常数:醋酸的电离常数是0.0000175,氨水的电离常数是0.0000180.

邬点盛4686求0.1mol/l NH3.H2O溶液的PH值(Kb=0.000018) -
沃珊谭19353179796 ______ NH3.H2O=NH4+ +OH- [NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=Kb [OH-]^2=1.8*10^-5*0.1 [OH-]=1.34*10^-3 根据水的离子积 [H+][OH-]=10^-14 [H+]=7.46*10^-12 pH=-lg[H+]=11.13

邬点盛4686有铵根和醋酸根同时存在的溶液的pH值怎么计算? -
沃珊谭19353179796 ______ 铵根和醋酸根同时存在的溶液不存在.二者在一起会反应生成CH3COONH4, 这个的PH 要看酸过量还是碱过量了,由于盐类水解的关系.醋酸是弱酸,铵根实际弱碱,比较谁的水解程度强.从而的出C(H+)和C(OH-),,氢离子浓度大就是PH小于7,,氢氧根浓度大就是PH大于7

邬点盛4686下列物质能否在水溶液中直接滴定?0.10mol/L HAc -
沃珊谭19353179796 ______ 0.10mol/L HAc可以直接滴定,但必须用强碱(NaOH)来滴定它,以酚酞为指示剂.

邬点盛4686计算溶液的pH:0.20mol/L的氨水与0.20mol/L的HAc等体积混合后的溶液 -
沃珊谭19353179796 ______ 等于生成0.1molL-的NH4Ac,的PH 一元弱酸弱碱溶液pH值由理论公式的:c(H+)=(Kw * Ka / Kb)^0.5 cH+=9.887x10^-8 PH=7.005

邬点盛46860.10mol/l的KH2PO4的pH值 -
沃珊谭19353179796 ______ 它是强碱弱酸盐(中强酸),磷酸根不是完全电离,精确PH没法算啊

邬点盛468620mL0.2mol/L的氨水pH值等于多少?往其加入等体积的0.1mol/L的醋酸后pH的值等 -
沃珊谭19353179796 ______ 1、20mL0.2mol/L的氨水pH值等于多少?pOH=1/2(pKb+p0.2)=1/2(4.75+0.699)=2.73 pH=14.00-2.73=11.272、往其加入等体积的0.1mol/L的醋酸后pH的值等于多少? 变成40mL0.05mol/Lde NH3和0.05mol/L的NH4Ac,构成缓冲溶液 pOH=pKb=4.75,pH=14.00-4.75=9.253、然后向混合溶液中加入1mol/L的盐酸后pH值等于多少?没有体积,无法回答.

邬点盛46860.1mol/L的HAC和NH3.H2O溶液的PH和溶解度 -
沃珊谭19353179796 ______ (1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱 0.1mol/L HAc的PH Ka=1.75*10^-5 由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500 因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(1.75*10^-5*0.1)^(1/2)=1.33*10^-3 PH=-lg1.33*10^-3=2.87 0.1mol/L...

邬点盛4686水解反应的概念是什么? -
沃珊谭19353179796 ______ 水解的概念 盐电离出来的离子, H2O 电离出的 H+ 和 / 或 OH- 结合成弱电解质的过程叫做盐类的水解.与 水解过程中, 溶液的 pH 值经常发生变化.例如: 由于弱电解质 HAc 的生成和存在,溶液中 [ H+ ] < [ OH ] , 溶液显碱性.又如 - 由于弱...

邬点盛4686判断题“NaCl和NH4Ac的PH值都等于7.“答案是;打勾.我觉得不一样啊? -
沃珊谭19353179796 ______[答案] NH4Ac虽然两种离子都能水解,但特殊在两者程度差不多,结果溶液PH仍为7(记住就行) NaCl不用解释.