0.1mol的hac的ph计算值

包成娅5780.1mol每升的HAC溶液的电离度是1.34%求其电离常数 -
糜瑞珠13240934744 ______ k(HAC)=c(AC-)c(H+)/[0.1mol/L-0.1mol/Lx1.34%]=[0.1mol/Lx1.34%]^2/[0.1mol/L-0.1mol/Lx1.34%]=0.00134^2/(0.1-0.00134)=1.82x10^-5

包成娅5780.1mol/L的HAC和NH3.H2O溶液的PH和溶解度 -
糜瑞珠13240934744 ______[答案] (1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱 0.1mol/L HAc的PH Ka=1.75*10^-5 由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500 因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(1.75*10^-5*0.1)^(1/2)=1.33*10^-3 PH=-lg1.33*10^-3=2.87 0.1mol/L的HCL...

包成娅578HAC和NaAC的PH值1升0.1mol/l的HAC的PH值为多少?HAC和NaAC的浓度均为0.1mol/l的缓冲溶液的PH值为多少?浓度为0.1mol/l的NaAC溶液的PH值为多... -
糜瑞珠13240934744 ______[答案] 前几题你去参考南京大学编的《无机及分析化学》第三版,第四章不得了 最后变大,同离子效应,使HAC不易解离,[H]减少

包成娅5780.1mol/L的HAc(Ka=4.74)溶液的PH为#芝麻开门#0.1mol/L的HAc(PKa=4.74)溶液的PH为 -
糜瑞珠13240934744 ______[答案] HAc=H+AC,Ka=c(H)*c(AC)/c(HAc) 因为c(H)*c(AC), 所以,Ka=c(H)^2/c(HAc) 所以c(H)=0.69mol/L PH=-log(/c(HAc))=0.16

包成娅578要使0.1mol/LHAc溶液中的HAc电离度减小而溶液的pH增大需要加入少量什么 -
糜瑞珠13240934744 ______ HAc ⇋ H+ + Ac- 很显然要使HAc电离度减小,可在溶液中加入H+或Ac-而抑制醋酸的电离,又要使溶液PH值增大,所以不能加H+(酸),而应加Ac-,即醋酸盐.

包成娅578计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76*10 - 5)计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76*10 - 5) 急要! -
糜瑞珠13240934744 ______[答案] c(H+)^2/c(HAc)=Ka 所以c(H+)≈1.33*10^-3mol/L pH=-lg(c(H+))≈2.88

包成娅578100毫升0.1摩尔每升的HAc与40毫升0.1摩尔每升的NaOH混合,计算混合后溶液的PH值 -
糜瑞珠13240934744 ______[答案] HAc 和 NaOH会反应,反应后各物质的浓度为: C(HAc) = (100*0.1 - 40*0.1)/(100+40) = 6/140 (mol/L) C(NaAc) = 40*0.1/(100+40) = 4 /140 (mol/L) HAc = Ac- + H+ [H+] = Ka [HAc] / [Ac-] = 1.76*10^-5 pH = pKa - lg 6/4 = 4.75 - 0.176 = 4.57

包成娅578计算0.1mol/LHAc(醋酸)(Pka=4.76)溶液的PH值? -
糜瑞珠13240934744 ______ pH=(pc+pKa)/2=2.88

包成娅578化学题 求详细计算过程 用0.1mol/L的NaoH溶液滴定0.1mol/L的HAc溶液,化学计量 -
糜瑞珠13240934744 ______ 答: 【】化学计量点的PH 值,决定于产物 NaAc: [OH- ] =( KbC)^0.5 =10^ -5.28 POH = 5.28 【】 PH = 14 - POH = 14 - 5.28 = 8.72