0.2mollhac溶液的ph值

充甄童78810mL0.20mo/L的HAc中加10mL水,求pH -
葛亮侮19642563546 ______[答案] cHAc=0.2/2=0.1mol/L kHAc=1.8*10^-5 设溶液的H+浓度为xmol/L x^2/(0.1-x)=1.8*10^-5 x=1.32*10^-3mol/L PH=2.88

充甄童788用2.00mol/L 的HAc溶液配制50mL 0.2000mol/L 的HAc溶液的方法是...
葛亮侮19642563546 ______[答案] c(H+) = cKa开平方=0.02x1.8x^-5开平方=6x10^-4 mol/L pH=-lgc(H+) =3.22

充甄童788使0.2mol/LHNO3溶液100ml的pH值增加到7,需加入固体氢氧化钠 - --克
葛亮侮19642563546 ______ 使0.2mol/LHNO3溶液100ml的pH值增加到7,没有说温度,就是室温.题目就是让你算算用多少氢氧化钠可以完全中和硝酸:0.2*0.1*40g=0.8g. 第二题,因为醋酸钠会水解,所以加入0.8g氢氧化钠的话会使溶液显碱性.因而不用那么多,需加入固体氢氧化钠比上述HNO3要———少__(多/少/不变)

充甄童788欲配制1Lph=5.00、HAc浓度为0.20mol·L - 1的缓冲溶液,需1.0mol·L - 1HAc和NaAc溶液各多少ml? -
葛亮侮19642563546 ______[答案] 1、该溶液所需HAc物质的量为0.2mol,因此需要1mol/L HAc溶液200mL 2、根据缓冲溶液pH计算公式pH=pKa-lg(Ca/Cb) 如果HAc的pKa按4.74计算 5=4.74-lg(0.2/c(NaAc)) c(NaAc)=0.364mol/L V(NaAc)=364mL

充甄童788欲配置pH=5.00的缓冲溶液300m,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc溶液和固体NaAc各多少 -
葛亮侮19642563546 ______[答案] PH=PKa+log[AC-]/[HAC] 5.00=4.74+log[AC-]/0.2 [AC-]=0.36mol/L 1)1.0mol/LHAC体积计算: 0.2*300=1.0*V V=60ml 2)乙酸钠质量计算: 0.36*300/1000=m/82.03 m=8.9g

充甄童788在0.02mol/L的HAc溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液.(1)写出以下三种混合液中各离子浓度大小关系混合液为酸性______混合液为中性______混合液... -
葛亮侮19642563546 ______[答案] (1)在0.02mol/L的HAc溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液, 若混合溶液呈酸性,酸HAc为弱酸,等体积混合,电离程度大于Ac-的水解程度,溶液中离子浓度大小为;c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-), 若混合溶液为中性,依据溶液中电荷守恒分析离...

充甄童788急急急!!!10ml0.2mol/l的hac溶液和5.5ml0.2mol/l naoh溶液混合,求溶 -
葛亮侮19642563546 ______ 上述发生的反应如下: HAC+NaOH——NaAC+H2O 根据物质的量的关系可知,HAC剩余9*10^-4mol/l, 生成的NaAC为1.1*10^-3mol/l.假设I溶液的H+为mol/l ,根据HAC的电离平衡常数Ka=1.8*10^-5,和电离平衡:HAC—H++ AC- 所以,(1.1*10^-3+x)(x+10^-7)/(9*10^-4)= Ka=1.8*10^-5 近似处理,可得x=1.46*10^-5,所以PH=-lgx=5-lg1.46,PH近似为5.

充甄童7880.2mol/l的NaoH溶液对HAc的滴定度为多少?MHAC=60.05 -
葛亮侮19642563546 ______[答案] 它们是1:1的反应,所以一升0.2mol/l氢氧化钠溶液与一升0.2mol/l盐酸溶液完全反应,而此时盐酸的质量为0.2mol*60.05=12.01克 所以滴定度T=12.01g/L

充甄童788把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系 C(HAc)+C(Ac - )=0.01mol/LHAc反应完有剩余为什么物料守恒正确 -
葛亮侮19642563546 ______[答案] 反应后的溶液中,含有等量的HAc和NaAc,他们的量刚好和反应前HAc的量相等,体积增加了一倍,浓度就减小了一倍