01mol碳酸钠ph值是多少

厉先超2330碳酸钠溶液显碱性,0.1mol/L该溶液的PH大于13还是小于13?是怎么算的?求大神指点! -
杨仇码15761212092 ______ 小于 碳酸根水解不能达到0.1mol

厉先超23301mol/L 碳酸氢钠 碳酸钠 pHRt,1mol/L 的 两种溶液,pH分别为多少呢?(大体范围也可~) -
杨仇码15761212092 ______[答案] PH=PKa-POH=14-(-Lg[OH-])1mol/L碳酸钠:[OH-]=√(Kw÷Ka2*c)=√((1*10^-14)÷(5.61*10^-11)*1)=1.34*10^-2所以:PH=14-(-Lg(1.34*10^-2))=14-1.03=12.971mol/L碳酸氢钠:[OH-]=√(Kw÷Ka1*c)=√((1*10...

厉先超23300.1mol/L碳酸钠溶液的pH是多少? -
杨仇码15761212092 ______[答案] 11.62计算的话,知道HCO3-粒子的电离常数就行了碳酸根和水结合得到HCO3-,生成OH-如果假设生成x mol的HCO3-,就有xmol的 OH-,碳酸根的浓度就是0.1电离常数是K=4.7*10 -11次方,K=[CO32-][H+]/[HCO3-], [H+]=10-14次方/[O...

厉先超2330碳酸钠存在的ph值范围 -
杨仇码15761212092 ______ 二氧化碳饱和溶液的PH值约为4.0,0.1mol/L的碳酸钠溶液的PH值是11.63,因此,随着溶液PH值得变化,碳酸钠溶液中二氧化碳、碳酸氢钠和碳酸钠的存在形式如下: 1)PH小于4.0时,溶液中主要成分是二氧化碳; 2)PH在4.0—11.63范围内,溶液中主要成分是碳酸氢钠; 3)PH大于11.63,溶液中主要成分是碳酸钠.

厉先超2330pH从6调到9,一方水需要加多少碳酸钠? -
杨仇码15761212092 ______[答案] 参考:0.01mol/L碳酸钠PH=11.1,PH计算公式lg-(H+) (H+)表示氢离子浓度

厉先超23300.01摩尔每毫升碳酸氢钠溶液的ph值是多少?已知碳酸的第一,第二解离平衡常数为4.2x10 - 7和5.6x10 - 11. -
杨仇码15761212092 ______[答案] HCO3-能水解也能电离,但在这水解远远大于电离 PH主要受HCO3- 离子的水解影响 HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 这用到的是碳酸的第一电离平衡 K=c(HCO3-)*c(H+)=4.2x10-7 c(HCO3)=10-2 c(H+)=4.2x10-5=c(OH-) Kw=c(H+) X c(OH-)=10-14 c(H+)...

厉先超23300.1摩尔的碳酸钠与0.01摩尔的碳酸氢钠谁的ph大? -
杨仇码15761212092 ______[答案] 碳酸钠溶液水解出更多的OH,∴他的ph更大

厉先超23300.1mol碳酸钠和0.01mol碳酸钠谁的pH大? -
杨仇码15761212092 ______ 如果都是一升的溶液,是0.1mol碳酸钠的pH值大.

厉先超23300.20mol每升的盐酸与0.30mol每升的碳酸钠溶液等体积混合,求pH的值 -
杨仇码15761212092 ______[答案] 已知:H2CO3的PKa2=10.25 1)计算混合后生成HCO3^-的浓度: [HCO3^-]=0.20*1/(1+1)=0.10mol/L 2)计算混合后剩余CO3^2-的浓度: [CO3^2-]=(0.30*1-0.20*1)/(1+1)=0.05mol/L 3)计算混合后溶液的PH值: PH=PKa2+lg[CO3^2-]/[HCO3^-]=10....