01moll盐酸的ph值计算

须窦孟3676计算0.001mol/L的NaOH和0.01mol/L的HCl溶液的ph值各是多少? -
龚侮龙17124045897 ______[答案] 0.001mol/L的NaOH溶液的pH=11,0.01mol/L的HCl的pH=2,计算过程如下:1.c(OH-)=c(NaOH)=10^-3mol/L c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-11mol/L∴pH=-lgc(H+)=112.c(H+)=10^-2mol/L∴pH=-lgc(H+)=2

须窦孟3676已知盐酸的浓度是0.001mol/L,求盐酸的PH值?
龚侮龙17124045897 ______ 氢离子浓度的负对数

须窦孟3676化学PH值请问 1molL - 1盐酸,水解至PH≤3 怎么调制主要能详细些 谢谢各位学长 帮忙 -
龚侮龙17124045897 ______[答案] PH=1 [H+]=0.1mol.L-1 1mL 1molL-1盐酸 加水稀释至10mL即可.PH=2 [H+]=0.01mol.L-1 1mL 1molL-1盐酸 加水稀释至100mL即可.PH=3 [H+]=0.001mol.L-1 1mL 1molL-1盐酸 加水稀释至1000mL即可.其它PH值,酌情配制即可....

须窦孟3676求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值 怎么算呀, -
龚侮龙17124045897 ______[答案] PH=-lgC(H+) 0.1mol/L的盐酸 PH=-lg0.1=1 PH=14+lgC(OH-) 0.1mol/L的NaOH PH=14+lg0.1=13

须窦孟36761mol/L的盐酸溶液按1:99体积比加水稀释,求稀释液的PH -
龚侮龙17124045897 ______[答案] PH=2

须窦孟36760.1mol/l稀盐酸的PH值 为多少水电离出h+为多少是在25的温度下 -
龚侮龙17124045897 ______[答案] PH=1 常温下,水电离出的H+浓度为10^-13mol/L 溶液中总的H+浓度为0.1mol/L .则OH-浓度为10^-13mol/L ,酸溶液中,OH-一定是水电离出的.根据水电离出的H+ 水电离出的OH-一定相等,所以水电离出的H+浓度为10^-13mol/L

须窦孟3676100ml0.1mol 的HCL 溶液 稀释到1L PH值是多少 -
龚侮龙17124045897 ______ HCl物质的量为0.1mol/L*0.1L=0.01mol,稀释后HCl浓度:0.01mol/L,ph值=-lg0.01=2

须窦孟3676将0.01mol每升的盐酸加水稀释10倍后溶液的ph值是? -
龚侮龙17124045897 ______ 将0.01mol每升的盐酸加水稀释10倍后溶液的ph值是3

须窦孟3676浓度为1%的盐酸的PH值是多少请列出计算公式. -
龚侮龙17124045897 ______[答案] 那就假设100g的1%盐酸 其中盐酸是1g,折合成物质的量n(HCl)=1/36.5=0.0274mol 近似此盐酸密度为1g/mL,则体积为V(HCl)=100/1=100mL=0.1L 由于盐酸完全电离HCl == H+ + Cl-,视作n(H+)=n(HCl) 因此c(H+)=c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.274mol/L ...

须窦孟36760.1mol╱L的盐酸1L,含HCL多少克?此溶液的PH值是多少? -
龚侮龙17124045897 ______[答案] PH=1 M=0.1*36.5=3.65g