bf3杂化示意图

迟勤蒋885无机化学'杂化轨道理论BF3分子构型是平面三角形.NF3分子构型是三角锥形'用杂化轨道理论解释?N2键能比N2+键能大.O2键能比O2+键能小.用杂化轨道理论... -
景勇曼13890682913 ______[答案] B的最外层3个电子,全部与F成键,sp2杂化,而N的最外层5个电子,3个与F成键,2个为孤对电子,sp2d2杂化 分子杂化轨道理论:N2+比N2少个成键轨道,O2+比O2少个反键轨道

迟勤蒋885高中化学 BF3原子构型 -
景勇曼13890682913 ______ ABn型分子,若n为2,则分子为直线,如CS2.若为3,则为平面三角形.为什么不是空间型,因为B上已无孤电子对,这时只是平面型.有孤电子时才会排斥,那个公式才可用.你对这一节的知识掌握有点混乱,请查阅下参考书,对你有帮助.

迟勤蒋885试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形 -
景勇曼13890682913 ______ B、 N均为 sp2 杂化,BF3中, B没有孤电子对,3个 B-F 键互相排斥为平面三角形最稳定,NF3中, N有一孤电子对,3个 N-F 键在孤电子对的排斥下,形成三角锥形,说明 :孤电子对也要占空间位置

迟勤蒋885BF3的共振结构式是哪些? -
景勇曼13890682913 ______ 我也只听说过一种 平面正三角型,中心为B原子,三个顶点为F原子,B原子与F原子之间通过共用电子对(共价键)结合,键角120度. B原子为典型的缺电子原子,在三氟化硼中B原子最外层只有6个电子,没有达到8个电子的稳定结构.

迟勤蒋885BF3的空间构型为三角形而NF3却是三角锥形,试用杂化轨道理论说明 -
景勇曼13890682913 ______ BF3中B为sp2杂化,故为三角形.NF3中N采用了不等性的sp3杂化,故为三角锥型.(有一对孤对电子未成键,否则为四面体型)

迟勤蒋885BF3的立体结构算法? -
景勇曼13890682913 ______ BF3中B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子.为平面三角形;NF3中N的杂化类型为sp3,形成3个共用电子对,还有一对孤对电子,因而为三角锥形.具体计算过程如下:BF3中价电子对数为:3+32=3,形成了三条杂化轨道,即B的杂化类型为s

迟勤蒋885BF3是平面三角形,但NF3却是三角锥形,试用杂化轨道理论加以说明
景勇曼13890682913 ______ BF3中B原子以sp2杂化轨道与三个F原子的各一个2p轨道重叠形成3个sp2的(楼主,＂西个马＂打不出来)共价键,由于这3个sp2杂化轨道在同一平面上,夹角为120度,所以BF3是平面三角形. 而NF3分子中,有一对孤电子占据一个杂化轨道,3个sp3杂化轨道与F原子的2p轨道形成3个共价键,由于孤电子占据四面体的一角,使NF3呈三角锥形. 希望楼主采纳,谢谢!

迟勤蒋885BF3 的中心原子的杂化类型和分子构型为 - 上学吧普法考试
景勇曼13890682913 ______[答案] B最外层是3个电子,分别跟3个F成三个键,为了满足不同键之间最大排斥理论,所以是三角形,每个键角是120度.N的最外层是5个电子,跟3个F成三个键后还有一对孤对电子,同样为了满足最大排斥理论,所以是三角锥行,孤对电子在在锥角上.

迟勤蒋885BF3的形状 -
景勇曼13890682913 ______ 平面图形,呈现出一个等边三角形的形状,三个F点为三顶点,B为三角形的中心