bf3键角

房叔萧1636如何判断:多原子分子的分子构型? 请详细解答,谢谢! -
谭弯歪18667566304 ______ 分子有六种基本形状类型: 直线型:AB2型所有原子处在一条直线上,键角为180°,例如二氧化碳O=C=O. 平面三角形:所有原子处在一个平面上,三个周边原子均匀分布在中心原子周围,键角120°,例如三氟化硼BF3. 四面体:四个周边...

房叔萧1636高中化学常见化合物,单质的键角 -
谭弯歪18667566304 ______ 补充点~~白磷(P4)正四面体60度 臭氧的结构臭氧分子的构型呈V型,键角117

房叔萧1636下列分子中相邻共价键的夹角最小的是 A、BF3 B、CCl4 C、NH3 D、H2O下列分子中相邻共价键的夹角最小的是A、BF3 B、CCl4 C、NH3 D、H2O为什么... -
谭弯歪18667566304 ______[答案] 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是 D、H2OBF3是非极性分子,分子结构是平面三角形,键角 = 120°CCl4是非极性分子,分子结构是正四面体,键角 = 109°28′NH3是极性分子,分子结构是三角锥形,键角 = 107°18′ H2O是极...

房叔萧1636BF3为什么为平面三角形,它有一对孤对电子,三个键,价电子对数为4,为什么 -
谭弯歪18667566304 ______[答案] BF3分子的形成.基态B原子的外层电子构型为2s22p1,似乎只能形成一个共价键.按杂化轨道理论,成键时B的一个2s电子被激发到空的2p轨道上,激发态B原子的外层电子构型为2s1 2px12py1,取sp2杂化,形成三个等价的sp2杂化轨道,指向平面...

房叔萧1636用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,也可推测键角大小,下列判断正确的是( ) -
谭弯歪18667566304 ______[选项] A. CS2是V形分子 B. SnBr2键角大于120° C. BF3是三角锥形分子 D. NH4+键角等于109.5°

房叔萧1636在BF3分子中,F - B - F的键角是___,B原子的杂化轨道类型为___,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4 - 的立体构型为___. -
谭弯歪18667566304 ______[答案] BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数=12*(a-xb)=12*(3-3*1)=0,所以BF3分子属于sp2杂化,VSEPR模型是平面三角型,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是平面三角形,键角是1...

房叔萧1636下列说法中正确的是( ) -
谭弯歪18667566304 ______[选项] A. 已知BF3键角为120°,则SnBr2键角小于120° B. SO2是直线型分子 C. PCl5是三角锥形分子 D. 四氨合铜离子中铜离子的配位数为2

房叔萧1636BF3的合理的共振结构式有哪3种? -
谭弯歪18667566304 ______ 实验测定,BF3分子中有3个完全等同的BF键,键角为1200 ,分子的空间构型为正三角形. BF3分子的中心原子是b,其价层电子组态 ... 如上述的三种sp型杂化,即BeCl2、BF3和CH4 分子中的中心原子分别为sp、sp2和sp3等性杂化.其实,我不懂你在讲什么,自己去那个网站上看吧~~~

房叔萧1636B3N3H6与C6H6是等电子体则下列说法不正确的是? -
谭弯歪18667566304 ______ A、BF3和CO32-原子总数为4,价电子总数都为24,是等电子体,BF3成3个σ键,B原子不含孤对电子,采取sp2杂化,为平面正三角形,等电子体的空间结构相同,故CO32-也为平面正三角形,故A正确; B、B3N3H6分子中有双键即有π键,π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的,所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道,故B错误; C、NH3和PCl3原子总数为4,NH3价电子总数为8,PCl3原子总数为26,不是等电子体,但二者都为三角锥型结构,故C错误; D、CH4和NH4+原子总数为5,价电子总数都为8,是等电子体,为正四面体结构,键角均为109°28′,不是60°,故D错误; 故选A.

房叔萧1636 已知氟化硼(BF3)是共价化合物,分子中的四个原子在同一平面上,那么BF3分子是否具有极性:__________(“具有”或“不具有”),分子中键与键... -
谭弯歪18667566304 ______[答案] 不具有 120° 不在 小