nf3和ncl3键角大小判断

鲍管冯2514氮化物由几个元素组成? -
艾顷天13396879140 ______ 氮化物由两种元素组成——由氮元素和另外一种元素组成,如:Mg3N2(氮化镁)

鲍管冯2514键角PF3>NF3. 求原因. 电负性貌似不好解释 -
艾顷天13396879140 ______ 用vseprVSEPR理论只考虑中心原子上的电子对的相互作用. 在NF3中成键的电子对都被拉向电负性较大的氟原子一边(“远离”中心原子),在氮原子处成键电子的相互排斥较弱. 对PF3来说,由于P的价层(n=3)要比氮的大(n=2),加上成键的电子对都被拉向电负性较大的氟原子一边,在P原子处成键电子的相互排斥将变得非常弱.所以,PF3的键角应该小.

鲍管冯2514构型相同的分子键角一定相同么 -
艾顷天13396879140 ______ 构型相同的分子键角不一定相同 例如 NF3 NBr3 NI3 虽是构型相同 但中心原子所接原子半径电负性不同 键角依次增大

鲍管冯2514NCl3、 PCl3和PF3的键角哪个大?为什么? -
艾顷天13396879140 ______ 【答案】:NCl3和PCl3配体相同,中心原子不同,由于N的电负性大于P,所以NCl3的价电子对离中心原子更近,键角较大;PCl3和PF3中心原子相同,配体不同,由于F的电负性大于Cl,PF3的价电子对离中心原子更远,键角较小.综上,键角大小顺序为:NCl3>PCl3>PF3.本题应用VSEPR的规则(4)来判断分子键角大小顺序,需注意的是电负性对键角的影响分中心原子和配体两种情况,它们的结论是相反的.

鲍管冯2514ccl4与nf3不相同的杂化方式 -
艾顷天13396879140 ______ (1)NF3、NO2+中价层电子对个数分别是4、2,所以中心原子N原子分别sp3、sp采取杂化,故答案为:sp3、sp;(2)氟的电负性大于氢,因此用于N-F成键的电子对更偏向氟 (或离氮原子核较远),氮周围电子密度减小(或N-F成键电子对间的“...

鲍管冯2514NF3键角为什么比NH3的小? -
艾顷天13396879140 ______ NH3,NF3分子中,H和F的半径都较小,分子中H和H以及F和F的斥力可忽略,决定键角大小的主要因素为lp对ubp的斥力大小,在NF3中,成键电子对偏向F,N上的孤对电子更靠近原子核,能量更低,因此lp对bp的斥力更大,在NH3中,成键电子对偏向N,成键电子对之间的斥力增加,同时N上的受核引力不如NF3大.lp与bp能量差别不大,造成lp-lp的斥力与bp-lp的斥力相差不大,所以NH3键角大于NF3

鲍管冯2514氨气和三氯化氮谁的键角大
艾顷天13396879140 ______ 氨气的键角大,三氯化氮的键角较小.氨气键角107.3度.氨气的一对孤对电子对其它共用电子的排斥作用NCl3分子具有三角锥结构,N-Cl键长为1.76 Â,Cl-N-Cl键角为107°.氮(3.04)和氯(3.16)的电负性相差不大.三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体,其分子空间构型与NH3相似.为三角锥形,正负电荷重心不重合,则为极性分子.NCl3中含有孤电子对、氢离子含有空轨道,所以二者能形成配位键,该物质是三角锥形结构,其键角小于120° 氨气和三氯化氮谁的键角大 氨气的键角大,三氯化氮的键角较小.理由是:氨分子中N-H键的健长较短,共用电子对之间的距离较近,所以它们之间的斥力较大,键角就比三氯化氮的大.

鲍管冯2514下列分子中,含有最大键角的是: - 上学吧普法考试
艾顷天13396879140 ______ OF2 键角103度 < Cl2O键角110.9度,Cl原子半径太大 NH3 键角107.8度>NF3键角102.5度 PH3 键角93.5度

鲍管冯2514氮与氯的电负性相同,形成化合物时是非极性键还是极性键 ncl3的键角还是107度18分吗? -
艾顷天13396879140 ______[答案] 氮的电负性3.05,氯的电负性3.15,二者电负性不同.形成化合物时是极性键,∠ClNClWEI107.1度,从构型角度看,也是极性化合物.