co2是什么杂化轨道类型

利强涛1359CO2分子是直线型,其C原子的成键轨道是 -
赖庆林14786219493 ______[选项] A. 2个sp杂化轨道 B. 2个p轨道 C. 2个sp杂化轨道及2个p轨道 D. 1个sp杂化轨道及1个p轨道 求答案及原因

利强涛1359轨道杂化高中部分一般只有SP,SP2,SP3,三种类型SP就是价电子数为2的分子,如CO2,它无孤电子对,所以就是直线型SP2就是价电子数为3的分子,如... -
赖庆林14786219493 ______[答案] 这个知识点我们已经学完了,可以为您解答,首先一个分子的价电子数,是1/2(a-nb) 公式得出的,a是中心原子的价电子数... NH3 就是1/2(5-3*1)=1 孤电子就为1,那么NH3的杂化轨道数=3+1 SP3杂化,三角锥形,VSEPR为四面体型 看我打这么多字...

利强涛1359CO2的杂化方式为什么是SP -
赖庆林14786219493 ______ 直线型分子,如果是sp2杂化就成三角形了.SP3杂化成V型了,而CO2是直线型分子啊.所以是SP杂化,成直线型分子. 这个问题很难答,如果从分子轨道理论来解释就麻烦大了. 所以只能提供这个答案了.

利强涛1359CO2为什么是sp杂化、怎么杂的啊、就告诉我碳的哪个电子和氧的哪个电子杂的就行、、谢谢 -
赖庆林14786219493 ______ 1:碳的2S轨道上的一个电子跃迁到2P空轨道上,再进行SP杂化,形成两个SP杂化轨道和两个2P轨道,四个轨道上各有一个电子2:氧的2S轨道上的一个电子跃迁至2P轨道上,再进行SP杂化,形成两个SP轨道(分别有一个、两个电子)和两个2P轨道(同样分别有一个、两个电子)3:碳的两个SP轨道分别与两个氧的含单电子的SP轨道头碰头形成两个'嗲嗒'(不好意思,用手机发的,那个符号没法输,音代替了)键;碳的两个2P轨道分别与两个氧的含单电子的2P轨道肩并肩形成两个'排'键.二氧化碳的结构与累积二烯烃的结构相似

利强涛1359用杂化轨道理论说明CO2、PCl3、CCl4的几何构型 -
赖庆林14786219493 ______ 丢了很多年了,仅供参考: CO2中的C是sp杂化,键角180度,当然是线性结构了 PCl3毫无疑问是sp2杂化,键角小于60度,成四面体结构 CCl4是最典型的sp3杂化.正四面体结构.

利强涛1359什么是二氧化碳 -
赖庆林14786219493 ______ 一个CO2分子是由一个碳原子,两个氧原子组成的.分子杂化类型为SP杂化,空间构型为直线型,VSEPR模型也为直线型.CO2气体溶于水形成碳酸,因只有部分CO2分子与水反应,故CO2溶于水溶液为弱酸,实际上碳酸为中强酸. 通常情...

利强涛1359判断Co2中的大π键类型,为什么? -
赖庆林14786219493 ______[答案] CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O...

利强涛1359SP3杂化轨道的空间构型是什么
赖庆林14786219493 ______ sp3杂化空间构型是四面体.杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的,主要是...

利强涛1359价键理论预测杂化类型已知[CoCl4]2 - 的磁距为3.8,用价键理论预测它的杂化类型,它属于内轨还是外轨配离子?并指出其配合物的空间构型. -
赖庆林14786219493 ______[答案] [CoCl4]2-的磁矩是3.8,算的电子数是3,(3.8≈√15=√3*5).Co2+的价电子构型是3d7,即Co2+离子d轨道是2对电子和3个单电子,即外轨型,所以杂化类型是sp3. 如果是内轨型,那么d轨道只有一个电子. 希望对你有所帮助!

利强涛1359碳碳三键属于什么杂化轨道? -
赖庆林14786219493 ______ 碳碳三键中碳原子是sp杂化,形成2个sp杂化轨道,还有2个未杂化的p轨道.碳碳三键中包含sp-sp形成的σ键,2个未杂化的p轨道形成p-p的π键. 乙炔中含有的C-H键是每个碳原子的另一个sp杂化轨道和氢原子的s轨道形成的σ键.