co2用杂化轨道理论解释

阮伏胆2077用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型 -
翟侍缸17279534005 ______ 用杂化轨道理论解释H₂O分子的立体构型为V型. H₂O中O采取sp3杂化,四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据,其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键,分子构型为V形. 核外电子在一般状态下总...

阮伏胆2077 用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构,下列说法不正确的是( ) A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C原子的sp 3 杂化轨道之间夹角... -
翟侍缸17279534005 ______[答案] 考点: 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题: 分析: 根据鲍林(Pauling)的杂化轨道理论:价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=12*(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳...

阮伏胆2077怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中 -
翟侍缸17279534005 ______ 由于乙烯分子中的碳原子采取sp2杂化,所以,两个碳原子间先形成一个西格玛键, 然后纺锤形的p轨道之间只能肩并肩的形成帕尔键,由于肩并肩,所以不能旋转,而西格玛键是可以旋转的,所以单键可以旋转.

阮伏胆2077运用杂化轨道理论解释CH4,NH3,H2O,C2H4,C2H2的立体结构型并将每种杂化用电子排布图表示. -
翟侍缸17279534005 ______[答案] CH4中中心原子C价层电子对数=4+12(4-4*1)=4,且不含孤电子对,所以C原子采用sp3杂化,其空间构型为正四面体型,NH3中中心原子价层电子对数=3+12(5-1*3)=4,为sp3杂化,有一对孤电子对,空间结构为三角锥形,H2...

阮伏胆2077用杂化轨道理论解释CCl4的结构,并说出其共价键的类型 -
翟侍缸17279534005 ______[答案] 价电子对数=(4+1*4)/2=4,所以是SP3杂化,4个杂化轨道呈正四面体构型,是非极性分子. 其中C-Cl是共价键,是σ键,是极性键.

阮伏胆2077用杂化轨道原理解释so2,No2的结构 -
翟侍缸17279534005 ______[答案]

阮伏胆2077麻烦大家一下咯,用杂化轨道理论解释一下H2O为什么是角形分子,NH3为什么是三角锥形? -
翟侍缸17279534005 ______[答案] 水中的氧和氨中的氢都是sp3杂化,根据vsepr得出其形状为正四面体.由于水有2对孤对电子,氨有1对孤对电子,每对孤对电子占据了四面体的一个角,因此水是角形,氨是三角锥形

阮伏胆2077如何通过实验计算苯的键长? -
翟侍缸17279534005 ______[答案] 一、综述 现代物理方法(射线法、光谱法、偶极距的测定)表明,苯分子是一个平面正六边形构型,键角都是120°,碳碳键长都是0.1397nm.图示如下: 1. (1) 杂化轨道理论解释 苯分子中的碳原子都是以sp2杂化轨道成键的,故键角均为120°,所有...

阮伏胆2077用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型? -
翟侍缸17279534005 ______[答案] 在水分子中,氧原子2s、2px、2py、2pz 4个原子轨道是sp3杂化的,但在其中有2对未共用的电子对(称之为孤电子对)占据在两个sp3杂化轨道中.孤电子对所占用的杂化轨道电子云比较密集,对成键电子对所占的杂化轨道起了推斥和压缩的作用,...