fes与硝酸反应

诸之慧3957FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、N2O4 和H2O.FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2... -
辛行涛14733123657 ______[答案] 可以将反应方程式配平,如下 6FeS + 42HNO3 = 2Fe2(SO4)3 + 2Fe(NO3)3 + 9NO + 9NO2 + 9N2O4 + 21H2O 则实际参与反应的FeS与HNO3的比例为6:42=1:7

诸之慧3957FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、H2O.当NO与NO2的物质的量之比为1:1时.实际参加反应的FeS和HN03的物质的量之... -
辛行涛14733123657 ______[答案] 一个FeS反应失电子数为9 NO3-生成NO得电子数为3,生成NO2得电子数为1 所以一个FeS参与反应,生成NO和NO2的量都是9/(3+1)=2.25 即4FeS~9NO+9NO2 FeS和HNO3的物质的量之比=4:[3*(4-2*4/3)+9+9]=2:11

诸之慧3957FeS与HNO3反应的方程式RT -
辛行涛14733123657 ______[答案] 1楼错了,HNO3有氧化性.不可能有2价铁 还有HNO3是浓的还是稀的? FeS+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+S+3NO2+3H2O FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+H20 还有可能生成SO2

诸之慧3957FeS与一定浓度的硝酸反应,生成Fe(NO3)3.Fe2(SO4)3.NO和H20,当反应完全时,HNO3与NO的物质的量之比为? -
辛行涛14733123657 ______ FeS+HNO3==Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO+H2O 根据电子得失配,FeS总体失去9电子(Fe失1,S失8),HNO3得3电子(N得3电子) FeS先配3(NO配9),所以Fe2(SO4)3配1,Fe(NO3)3配1,所以HNO3配9+3=12 最后H2O配6 检验:12*3=3*3+3*4+9+6正确

诸之慧3957硫化亚铁溶于稀硝酸反应的化学反应方程式及离子反应方程式?求解析,到底是生成硫单质还是硫酸还是硫化氢呢? -
辛行涛14733123657 ______[答案] 硫化亚铁溶于稀硝酸反应的化学反应方程式 ‍FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S(沉淀)+NO(气体‍)+2‍H2O 离子方程式为:FeS+4H+ +NO3- =Fe3+ +‍S(沉淀)+NO(气体‍)+2‍H2O

诸之慧3957用稀硝酸溶解FeS固体 -
辛行涛14733123657 ______ 第一个人说的完全是错误的 硝酸不论浓度 都会讲铁氧化成三价 浓硝酸被还原成二氧化氮 稀硝酸为还原为一氧化氮或者氧化亚氮等低价产物 而且跟硝酸反应绝对不会有硫化氢产生 硝酸是常见的强力氧化剂 硫化氢的还原力也较强 两者不可能共存FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+2H2O+NO(气体符号)

诸之慧3957FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、N2O4 和H2O. -
辛行涛14733123657 ______ 可以将反应方程式配平,如下 6FeS + 42HNO3 = 2Fe2(SO4)3 + 2Fe(NO3)3 + 9NO + 9NO2 + 9N2O4 + 21H2O 则实际参与反应的FeS与HNO3的比例为6:42=1:7

诸之慧3957FeS与浓硝酸的反应是什么啊?
辛行涛14733123657 ______ 是的, 浓硝酸氧化性很强, 会把 Fe2+和 S2- 都氧化 FeS +12HNO3 =Fe(NO3)3 +H2SO4 +9NO2 + 5H2O

诸之慧3957FeS固体放入稀硝酸中的离子方程式 -
辛行涛14733123657 ______ FeS + 4H+ + 3NO3 - == Fe3+ + SO4 2- + 3NO(气体)+ 2H2O FeS会被稀硝酸氧化Fe2+变为Fe3+ S2-变为SO42- 稀硝酸还原成NO FeS不能拆.

诸之慧3957Fe+H2(SO4)+HNO3=Fe2(SO4)3+NO+H2O反应过程是什么样的 -
辛行涛14733123657 ______[答案] 相当于铁与硝酸反应,硫酸提供氢离子.硝酸根完全作为氧化剂,硫酸作为提供氢离子