hac和naac质子平衡式

曹狄喻2796...如有氢键请指出是分子间氢键还是分子内氢键.(1)CO2和CCl4;(2)NH3与N2;(3)H2O与H2O.4、HAc—NaAc为例说明缓冲溶液的缓冲作用机理.5、根据杂化... -
丘祁府15992257520 ______[答案] 1、锰Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 属于第四周期,第四副族 核外有25个成单电子 2、1)加入了CN-,则反应向正反应... + Ac- 由上式可知,在HAc-NaAc缓冲溶液中,存在大量的HAc和Ac-,且二者是以质子转移平衡互相联系存在于溶液中,当...

曹狄喻2796几个溶液混合的质子平衡式怎么写W詈媚苄闯霾 -
丘祁府15992257520 ______ 质子平衡式书写过程如下: 1、首先,选择溶液中一些原始的反应物为零水准(zero level),以他们作为参考来考察质子的转移.零水准通常情况下就是溶液中大量存在,并于质子转移有关的酸碱组分,包括溶剂分子. 2、其次,写出 所有酸碱...

曹狄喻2796什么是同离子效应?在HAc溶液中加入下列物质时,HAc的解离平衡将向何方移动? (1)NaAc;( -
丘祁府15992257520 ______ 两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时,它们的溶解度(或酸度系数)都会降低,这种现象叫做同离子效应.第1、2种情况就属于同离子效应. 1、NaAc和HAc都含有Ac-,则原来HAc中的Ac-浓度增大故平衡逆向移动. 2、同理1,c(H+)增大,平衡逆向移动. 3、引入OH-,与HAc溶液中的H+反应,c(H+)减小,平衡正向移动.

曹狄喻2796NaAc和Hcl的反应有平衡常数吗?
丘祁府15992257520 ______ NaAc与HCl反应的本质是:H+Ac^-==(可逆)==HAc.这个反应的平衡常数为: K==C(HAc)/[C(H+)*C(Ac^-)] 由于Ka==[C(H+)*C(Ac^-)]/C(HAc), 所以K==1/Ka,实际上就等于Ac^-的水解常数Kb,Kb=1/Ka 不可逆反应的“平衡常数”为无穷大.

曹狄喻2796碳酸钠水解平衡.求解释物料守恒和质子守恒!c(Na+)=c(Ac - )+c(HAc)(物料)c(H+)+c(HAc)=c(OH - )(质子) 为什么是这样子? -
丘祁府15992257520 ______[答案] Ac应该是醋酸钠吧.物料守恒就是Na+总数不变,与Ac-总数相等. 质子守恒由水水解的H+要么和Ac-结合形成HAc,要么游离不结合保持H+状态;水分子水解时H+与OH-总数相等.

曹狄喻2796在HAc溶液中加入NaAc固体会使pH增大还是减小啊?为什么? -
丘祁府15992257520 ______[答案] pH增大 加入NaAc(强电解质),溶液中Ac-增多,使HAc的电离平衡向形成HAc的方向移动,氢离子减少,pH增大

曹狄喻2796NaHA的电荷 物料 质子守恒? -
丘祁府15992257520 ______ 你说的是醋酸钠吗? 电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(Ac-)+ c(OH-) 物料守恒:c(Na+)= c(Ac-)+ c(HAc) 质子守恒:c(OH-)= c(H+)+ c (HAc)

曹狄喻2796向醋酸溶液中加入少量NaAc晶体平衡会怎样移动,H+的浓度变化情况怎样?
丘祁府15992257520 ______ H+的浓度变小 因为HAc电离成H+和Ac- 加入少量NaAc后,Ac-增加,电离平衡被破坏,平衡项减弱这种改变的方向移动,所以平衡向逆方向移动,H+的浓度变小.

曹狄喻2796在HAc溶液中加入NaAc固体会使pH增大还是减小啊? -
丘祁府15992257520 ______ pH增大 加入NaAc(强电解质),溶液中Ac-增多,使HAc的电离平衡向形成HAc的方向移动,氢离子减少,pH增大