na2so3中硫元素的化合价
支盲所3369Br2用Na2SO3除去的原理是什么? -
单灵褚13960556605 ______[答案] 氧化还原反应;Na2SO3中硫元素为+4价,具有还原性,可以被氧化;而Br2可以做氧化剂; 化学反应方程式:Na2SO3+Br2+H2O = Na2SO4+ 2HBr;
支盲所3369下列化合物中,硫元素的化合价为+4价的是( )A.CaSO4B.H2SC.Na2SO3D.SO -
单灵褚13960556605 ______ A、根据在化合物中正负化合价代数和为零,钙元素显+2,氧元素显-2,设硫元素的化合价是x,可知CaSO4中硫元素的化合价:(+2)+x+(-2)*4=0,则x=+6. B、根据在化合物中正负化合价代数和为零,氢元素显+1,设硫元素的化合价是x,可知H2S中硫元素的化合价:(+1)*2+x=0,则x=-2. C、根据在化合物中正负化合价代数和为零,钠元素显+1,氧元素显-2,设硫元素的化合价是x,可知Na2SO3中硫元素的化合价:(+1)*2+x+(-2)*3=0,则x=+4. D、根据在化合物中正负化合价代数和为零,氧元素显-2,设硫元素的化合价是x,可知SO3中硫元素的化合价:x+(-2)*3=0,则x=+6. 故选C.
支盲所3369Na2 SO3中硫元素的化合价为+4,是怎么看出来的?为什么不是+6? -
单灵褚13960556605 ______ 钠是正一,氧是-2,再和为0
支盲所3369如何根据NA2SO3中硫元素的化合价,预测他的化学性质??? -
单灵褚13960556605 ______ S为+4价,介于S的最高价+6价和最低价-2价之间,故既能被氧化又能被还原.
支盲所3369下列物质中,硫元素的化合价为+4的是( )A.Na2SO3B.SO3C.Na2SO4D.H2SO -
单灵褚13960556605 ______ A.钠元素显+1价,氧元素显-2价,设Na2SO3中硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)*2+x+(-2)*3=0,则x=+4价; B.氧元素显-2价,设SO3中硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(-2)*3=0,则x=+6价; C.钠元素显+1价,氧元素显-2价,设Na2SO4中硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)*2+x+(-2)*4=0,则x=+6价; D.氢元素显+1价,氧元素显-2价,设H2SO4中硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)*2+x+(-2)*4=0,则y=+6价. 故选A.
支盲所3369亚硫酸钠中,硫的化合价为多少? -
单灵褚13960556605 ______ 亚硫酸,因为是“亚”,化合价是比最高的+6价稍低,所以为+4价.S没有+5价
支盲所3369在Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4、H2SO4六种物质中,硫元素的化合价共有( )A.6种B.4种C.5种D.3 -
单灵褚13960556605 ______ 设硫化钠中硫的化合价为x,根据化合物中元素化合价的代数和为零可得(+1)*2+x=0,解得x=-2;由于硫是单质,单质中元素的化合价为零,因此硫单质中硫的化合价为0;设二氧化硫中硫的化合价为y,根据化合物中元素化合价的代数和为零...
支盲所3369硫元素的化合价是多少? -
单灵褚13960556605 ______ 1、硫在自然界中的常见化合价有-2、0、+4、+6价 2、-2价的有h2s、na2s以及其他硫化物,0价的硫是硫单质,+4价的so2、h2so3、na2so3,+6价的有so3、h2so4、na2so4.
支盲所3369现有H2S、S、M、SO3、四种物质,是按硫元素的化合价由低到高排列的,其中M这种物质的化学式可以是? -
单灵褚13960556605 ______ 选C.因为题目中H2S中由于H为正一价,且化合物不显正负,所以H2S中S为-2价.同理,由于S为硫单质,所以为0价.SO3中一个O(氧)为-2价,所以SO3中S为+6价.由于是按硫元素的化合价由低到高排列,所以选项中硫的化合价必须在0至+6价之间.A选项中S为+6价,B选项中S为0价,D选项中S为+6价.不知是否写错,若无写错,C平均为+0.5价.所以选C.
支盲所33691.硫酸:SO4 2.硫酸铝:Al2(SO4)3 3.Na2SO3中,硫的化合价是?(遇到含原子团的化学式,然后要求原子团中的其中一个元素的化合价.是单单从这个原... -
单灵褚13960556605 ______[答案] 1硫酸:H2SO4,SO4是负2价 2,对 3,Na是正一价,O是负二价,所以硫是正四价 4,H是正一价,O是负二价,所以硫是正六价. 课本上有写的,多看课本.化学很多东西要记性而不是背书.