nahso3离子浓度排序

申物戚1652NaHSO3溶液中,有关粒子浓度由大到小的顺序为 还有这溶液里面有没有H2so3啊 -
邵力裴19340444576 ______ 浓度:钠离子大于亚硫酸大于氢氧根大于亚硫酸氢根大于亚硫酸根大于氢离子

申物戚1652NAHSO3与NAHCO3的离子浓度问题! -
邵力裴19340444576 ______ 第一个对,第二个应该是NA>HCO3>OH>H2CO3>H>CO3.因为溶液碱性,所以OH>H而在不考虑水时OH=H2CO3,H=CO3,所以考虑水以后就是OH>H2CO3>H>CO3.NA2CO3(不应该是NACO3吧...)也对,更准确的应该有1/2NA>CO3>OH>HCO3>H2CO3>H NAH2PO4是酸性,所以NA>H2PO4>H>HPO4>PO4>0H>H3PO4.而NA2HPO4是碱性,所以1/2NA>HPO4>OH>H2PO4>H3PO4>H>PO4

申物戚16520.1mol/L的NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 -
邵力裴19340444576 ______ 若NaHA溶液是NaHCO3溶液,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是Na+>HCO3->OH->H+>CO32- 若NaHA溶液是NaHSO3溶液,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是Na+>HSO3->H+>S032->OH-

申物戚1652已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3 - )>c(so) -
邵力裴19340444576 ______ 在NaHSO3溶液中,存在着HSO3-的电离平衡: HSO3- = H+ + SO32-和的水解平衡:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-,由题给信息c (SO32-)>c (H2SO3)可知HSO3-的电离程度大于水解程度,可确定c(H+)>c(OH-).

申物戚1652等物质量的NAHCO3与NA2CO3混合液中离子浓度排序 等物质量的的NAHSO3与NA2SO3离子浓度排序 -
邵力裴19340444576 ______ 等物质量的NAHCO3与NA2CO3混合液中离子浓度排序 碳酸钠和碳酸氢钠都是强电解质,他们都完全电离,电离的方程式为:Na2CO3=2Na^++CO3^2- 1 2 1 NaHCO3=Na^++HCO3^- 1 1 1 根据上面的电离方程式可知,钠离子浓度最大,如果碳...

申物戚1652如何比较亚硫酸氢钠中的各离子浓度?
邵力裴19340444576 ______ NaHCO3首先,溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的其次,NaHCO3=Na+ + HCO3^-HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-,即第二步电离,可逆HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-,即第二步水解,可逆同时,水解程度略大于电离程度,所以溶...

申物戚1652亚硫酸钠离子浓度关系,怎么比较?亚硫酸氢钠又怎么比较?详解, -
邵力裴19340444576 ______[答案] Na2SO3 因貌似HSO3-水解产生OH-和电离产生H+会中和.. 于是应该有下列方程组([A]表示某物质浓度) [H+][HSO3-]/[H2SO3]=1.23*10^-2 [H+][SO32-]/[HSO3-]=5.6*10^-8 [H+][OH-]=10^-14 [H+]+0.5=[OH-]+[HSO3-]+2[SO32-](电荷守恒) [H2SO3]+[...

申物戚1652亚硫酸氢钠和碳酸氢纳在水溶液中的离子浓度比较是怎样的,详细解答过程. -
邵力裴19340444576 ______ 首先要知道的一点是 NaHSO3是酸性的 而NaHCO3是碱性的 然后拿NaHCO3为例 Na+没水解 所以他肯定是最大的 之后是水解和电离了一点的HCO3- 水解生成了OH-和H2CO3 电离生成了H+和CO32- 因为呈碱性 所以说明水解大于电离 所以OH->H+ H2CO3>CO32- 而CO32-与H+和OH-怎么比较呢?因为H+和OH-又中和生成了H2O 所以都比CO32-小 所以最后的排序为 Na+>HCO3->H2CO3>CO32->OH->H+ NaHSO3自己推咯~

申物戚1652浓度相等的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液的SO3离子浓度怎样排序?
邵力裴19340444576 ______ Na2SO3〉NaHSO3〉H2SO3 原因是亚硫酸钠是完全电离的(它是盐),而亚硫酸氢钠要水解且水解的微弱的只有极小部分发生水解,亚硫酸属于弱酸,不完全电离.且属于分步电离,电离出少量的HSO3-,HSO3-再电离出SO3(2-).所以相比之下,H2SO3电离出得SO3(2-)小于NaHSO3.

申物戚1652离子浓度如何比较 -
邵力裴19340444576 ______ 要掌握解此类题的三个思维基点:电离、水解和守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守恒).对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析. 1、单一溶质的溶液中离子浓...