nh4cl的ph值怎么计算

荀文保1380(1)计算溶液ph值,把 57.2ml 的0.160M的NH4CL 和 59.7ml 0.260M 氨水 混合,计算ph值,已知pka(NH4+)=9.24(2) 把0.19g Naoh( 摩尔质量 40g/mol) 添... -
殷怨诗17013414718 ______[答案] (1)按缓冲液PH计算最简式,[H+]=[NH4+]*ka/[NH3·H2O]=0.009152*5.75*10^-10/0.015522=3.39*10^-10mol/L,PH值为9.47,此时OH-浓度为2.95*10^-5mol/L,而NH4Cl的浓度为0.078mol/L,远大于氢氧根和氢离子浓度,因此适用最简式. (2)加入...

荀文保1380如何配制pH=9.5,NH3 - NH4Cl的缓冲溶液? -
殷怨诗17013414718 ______[答案] 根基计算公式 pH=pKa+lg(Cb/Ca) pKa:NH4+的离解常数, Cb=NH3的浓度, Ca=NH4Cl的浓度) 代入数值 9.5=9.26+lg(Cb/Ca) 所以 Cb/Ca=10^0.24=1.74 即NH3的浓度:NH4Cl的浓度=1.74:1

荀文保1380分别计算下列各混合溶液的PH值 -
殷怨诗17013414718 ______ (1)C(H+)=(0.2mol/L*50.0ml-0.2mol/L*25.0ml)/(25.0ml+50.0ml)=0.067mol/L pH=-lgH+=-lg0.067=1.17 2 3 4 5无法计算,条件不足.2 3 4 NH3H2O的碱式电离平衡常数Kb,5不仅需要 NH3H2O的Kb还需要醋酸的Ka.

荀文保13800.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 -
殷怨诗17013414718 ______ 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L

荀文保13801、求不同浓度的NH4Cl~NH3·H2O缓冲溶液的pH值( )⑴c(NH4Cl)=0.20mol/L、c(NH3·H2O)=0.50mol/L ⑵c(NH4Cl)=0.40mol/L、c(NH3·H2O)=0.30... -
殷怨诗17013414718 ______[答案] 1.缓冲溶液缓冲比C(HA):C(A-)应在1:10-10:1之间.4个小题均符合要求,均为缓冲溶液.NH3·H2O的Kb应该算已知条件,这是可查表的数据.Kb=1.77*10^(-5)因为已知Kb,所以pH用14-pOH计算碱性缓冲溶液pOH=pKb-lg[c(碱)/c(盐)]=...

荀文保13802道简单计算 急(1)0.10摩尔每升NH4CL溶液的 PH值是多少?(K°(NH3乘H2O)=1.8*10 - 5)(2)在300K时,10L密闭容器中装有O2N2,总压为500KPA ,... -
殷怨诗17013414718 ______[答案] 1、设平衡时[H+]=xNH4+ + H2O = NH3·H2O + H+0.1-x x xKh=[NH3·H2O][H+]/[NH4+]=[NH3·H2O][H+][OH-]/[NH4+][OH-]=Kw/K°=10-14/(1.8*10-5)=5.55*10-10∴ x²/(0.1-x)=5.55*10-10∵x<<0.1,∴...

荀文保1380缓冲溶液的pH值的计算公式 -
殷怨诗17013414718 ______ 通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照缓冲溶液pH的求法求. pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74 通HCl后,溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液,溶液pH按...

荀文保1380用NH4Cl进行下列实验,并回答有关问题:(1)测定NH4Cl的pH值实验时,发现NH4Cl的pH值 - __7,其原因用离子方程式表示为 - __.(2)若将此NH4Cl溶... -
殷怨诗17013414718 ______[答案] (1)NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液的pH值<7,水解方程式为NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+,故答案为:小于;NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+; (2)盐类水解是吸热反应,升高温度促进铵根离子水解,溶液酸性增强,所以溶液的pH减小,故答...

荀文保1380请问氨 - 氯化铵缓冲液(pH=11)怎么配置啊? -
殷怨诗17013414718 ______[答案] 一般三种组合之一: NH4CL/氨水 NH4Cl/NaOH 氨水/HCl 最后总得用pH计来微调溶液的pH. 但是, pH=11 已经出了氨-氯化铵缓冲液的缓冲范围(pH=8-10).应该用HPO42-/PO43-缓冲液.,

荀文保1380氯化铵--氢氧化铵缓冲溶液的配置(ph10) -
殷怨诗17013414718 ______[答案] 先配置一定量的1mol/L的NH4Cl溶液,然后在原溶液中插入pH计,再逐滴加入6mol/L的氨水(氢氧化铵)直至pH=10