计算nh4cl溶液的ph值

阮萍饲1083(1)计算溶液ph值,把 57.2ml 的0.160M的NH4CL 和 59.7ml 0.260M 氨水 混合,计算ph值,已知pka(NH4+)=9.24(2) 把0.19g Naoh( 摩尔质量 40g/mol) 添... -
广影雄18425172324 ______[答案] (1)按缓冲液PH计算最简式,[H+]=[NH4+]*ka/[NH3·H2O]=0.009152*5.75*10^-10/0.015522=3.39*10^-10mol/L,PH值为9.47,此时OH-浓度为2.95*10^-5mol/L,而NH4Cl的浓度为0.078mol/L,远大于氢氧根和氢离子浓度,因此适用最简式. (2)加入...

阮萍饲10832道简单计算 急(1)0.10摩尔每升NH4CL溶液的 PH值是多少?(K°(NH3乘H2O)=1.8*10 - 5)(2)在300K时,10L密闭容器中装有O2N2,总压为500KPA ,... -
广影雄18425172324 ______[答案] 1、设平衡时[H+]=xNH4+ + H2O = NH3·H2O + H+0.1-x x xKh=[NH3·H2O][H+]/[NH4+]=[NH3·H2O][H+][OH-]/[NH4+][OH-]=Kw/K°=10-14/(1.8*10-5)=5.55*10-10∴ x²/(0.1-x)=5.55*10-10∵x<<0.1,∴...

阮萍饲108320ml0.10mol/L的NAOH和20ml0.2mol/L的NH4CL混合,求PH -
广影雄18425172324 ______[答案] 答:已知:氨的 pKb =4.74 ,所以pKa = 9.26 【1】20ml0.10mol/L的NAOH和20ml0.2mol/L的NH4CL混合,其产物是氨和氯化铵的缓冲溶液(浓度相等,即) 【2】pH计算式:pH = pKa +lg(Cb/Ca)= pKa +lg 1 = pKa 【3】pH计算结果:pH = pKa = 9....

阮萍饲10831000 ml 0.20 mol/L 氨水溶液中加入10.7 g 固体NH4Cl (设体积不变),计算该溶液的pH 值 -
广影雄18425172324 ______ 刚刚算了 答案是9.33 过程大概是这样的 因为氨水是弱碱 在水中解离不完全 查表 得到他的 解离常数为1.8乘以十的负五次方 又因为加入NH4Cl 算出来有0.17mol 水中的NH4+ 就是这么多 (因为由氨水解离的NH4+太少 忽略不计 ) 然后由 解离常数的公式 和氨水浓度 水中NH4+的浓度 算出水中OH-的浓度为2.12乘以十的负五次方 得到H+浓度为 4.72乘以十的负十次方 最后算出pH为9.33 希望对你有帮助

阮萍饲1083大学化学 计算下列溶液的PH值 -
广影雄18425172324 ______ (1)0.01mol/L的HNO3溶液 强酸,完全电离,c(H+)=0.01 pH=2 (2)0.005mol/L的NaOH的溶液 强碱,完全电离,c(OH-)=0.005 pOH=2.3 pH=11.7 (3)0.005mol/L的H2SO4溶液 强酸,完全电离,c(H+)=0.01 pH=2 (4)0.10mol/L的HAc溶液 弱酸,要用...

阮萍饲1083用NH4Cl进行下列实验,并回答有关问题:(1)测定NH4Cl的pH值实验时,发现NH4Cl的pH值 - __7,其原因用离子方程式表示为 - __.(2)若将此NH4Cl溶... -
广影雄18425172324 ______[答案] (1)NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液的pH值<7,水解方程式为NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+,故答案为:小于;NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+; (2)盐类水解是吸热反应,升高温度促进铵根离子水解,溶液酸性增强,所以溶液的pH减小,故答...

阮萍饲1083NH4Cl 电离PH=4 的NH4Cl溶液中,求水电离出的c(H+) 和 c(OH - ) -
广影雄18425172324 ______[答案] PH=4 则氢离子浓度 1*10^-4mol/L 水的离子积 Kw = 1*10^-14 所以 c(OH-) = 1*10^-10mol/L 因为水电离出的c(H+) 和 c(OH-)相等 所以 水电离出的c(H+) = 1*10^-10mol/L

阮萍饲10830.5L0.2mol.L - 1NH4CL与0.25L0.2mol.L - 1NaOH混合,求PH值 -
广影雄18425172324 ______[答案] 混合后得到NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,浓度均为1/15 mol/L. 利用缓冲溶液pH的计算公式pH = pKa + lg[碱]/[酸],得pH = 9.26 + lg1 = 9.26 其中9.26为铵根的pKa.

阮萍饲1083强酸弱碱盐的PH值为什么按一元弱酸计算? -
广影雄18425172324 ______ 在布仑惕思酸碱理论中,不存在盐的概念,NH4Cl就是一元酸,按如下方式电离:NH4+ + H20 = NH3 + H30+,所以当成一元弱酸来计算,并用NH4+的电离常数. 除强酸强碱盐无水解反应外,根据酸碱质子理论,其它各种盐的水解反应,实质...