pkb和pka的关系

靳肯奖1751某生物碱的碱性弱,它的
史祥芳14779261743 ______ 选(D) 碱性越强,Kb越大(或Ka越小),PKb越小(或PKa越大) 碱性越弱,Kb越小(或Ka越大),PKb越大(或PKa越小) 综上所述,选(D) 举个例子:KOH PKa==15.14; NaOH PKa==14.48;显然碱性越弱,PKa越小. 然而PKa与Ka成反比,所以Ka就越大;另外Ka==10^10-14/ Kb 显然,Ka与Kb也成反比,所以Kb越小,同理PKb越大!!!

靳肯奖175120ml0.10mol/L的NAOH和20ml0.2mol/L的NH4CL混合,求PH -
史祥芳14779261743 ______[答案] 答:已知:氨的 pKb =4.74 ,所以pKa = 9.26 【1】20ml0.10mol/L的NAOH和20ml0.2mol/L的NH4CL混合,其产物是氨和氯化铵的缓冲溶液(浓度相等,即) 【2】pH计算式:pH = pKa +lg(Cb/Ca)= pKa +lg 1 = pKa 【3】pH计算结果:pH = pKa = 9....

靳肯奖1751若溶液的pH值大于一个物质的pKa值,例如苯胺的pKa为4.6,那么在pH为5.或者6/7的溶液中,带什么电?谢谢 -
史祥芳14779261743 ______ 带正电.苯胺应该是pKb.酸常数是Ka,碱常数是Kb.苯胺(C₆H₅NH₂ )的pKa指的是其共轭酸(C₆H₅NH₃+) 的电离程度. C₆H₅NH₃+ <==>C₆H₅NH₂ + H+. pH=pKa + lg [C₆H₅NH₂]/[C₆H₅NH₃+]. lg [C₆H₅NH₂]/[C...

靳肯奖1751酸性基团和碱性基团呈离子型式和游离分子型式存在时,各应满足什么ph条件 -
史祥芳14779261743 ______ 对于已知pKa的酸性基团,pH=pKa时离子形式和游离形式各存在一半,pH<pKa游离形式多,pH>pKa离子形式多. 对于已知pKb的碱性基团,pOH=pKb时离子形式和游离形式各存在一半.pOH=-lgc(OH-)=14-pH,故pH=14-pKb时二者各存在一半,pH>14-pKb时游离形式多,pH<14-pKb时离子形式多.

靳肯奖1751在100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,已知氨水的pKb=4.75,求此混合溶液的pH. -
史祥芳14779261743 ______ 100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,变成氨和氯化铵的混合溶液,恰好是氨-氯化铵缓冲溶液. 缓冲溶液PH值计算公式为PH=PKa+lg[c(NH3)/c(NH4Cl)] Ka指氯化铵(即NH4+)的酸解离常数,PKa=14-PKb=14-4.75=9.25 NH3 + HCl = NH4Cl 剩余氨的浓度c(NH3)=0.1*(400-100)/(400+100)=0.06mol/L 生成氯化铵的浓度c(NH4Cl)=0.1*100/(400+100)=0.02mol/L 代人计算公式得,PH=9.25+lg(0.06/0.03)=9.73

靳肯奖1751碳酸铵溶液的酸碱性 -
史祥芳14779261743 ______ 碳酸铵为弱酸弱碱盐,铵根水解比碳酸根弱,溶液显碱性

靳肯奖1751缓冲溶液配制的原则是什么啊? -
史祥芳14779261743 ______ 选择缓冲溶液的原则: 1、 缓冲溶液对反应物的测定没有干扰 2、缓冲组分的浓度为1:1 3、有足够的缓冲容量 4、缓冲溶液的PH应在所需范围内 5、组成缓冲溶液的弱碱PKB和弱酸PKA应接近或等于所需的POH值或PH值(PH+POH=14) 配制 ...

靳肯奖1751请问一下PKa值与等电点是相等的是吗? -
史祥芳14779261743 ______[答案] 不相等,两个就不是同一个概念,等电点(PI)指在某一pH的溶液中,氨两性物质解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等,所带净电荷为零,呈电中性,此时溶液的pH称为该物质的等电点.PKa指酸度系数,又名酸离解常数,在化学及生物化学中...