q小于k平衡怎么移动

仲乔制3730化学反应平衡常数K和反应商为什么会有这样的规律? 如果Q>K,则平衡左移,v逆>v正 如果Q<K -
解厕帘15717615358 ______ 精锐王老师为你解答:首先,你的问题本身有点问题.其次,你对平衡常数和反应商不理解.化学平衡只是温度的函数,只受温度影响,反应商和平衡常数的表达式一样,它是一个过程量. 如果Q>K,说明产物多了,平衡左移才能达到新的平衡,则v逆>v正 如果Qv逆 如果Q=K,已经达到平衡,平衡不移动,v正=v逆.希望能够帮助你.

仲乔制3730化学平衡常数 反应逆向进行时,如何计算K? -
解厕帘15717615358 ______ K是用来判断化学反应的彻底程度的,你那样表示也对.但原来,Q小于K,所以反应逆向进行.现在K变成了K分之一,Q大于K,所以反应还是逆向进行.但是这时候逆向相当于正向.没有任何矛盾.不过,你不觉得你多此一举,而且很麻烦吗,你干嘛ab除以cd,K就是用来判断反应进行方向的.

仲乔制3730化学平衡移动与化学平衡常数 -
解厕帘15717615358 ______ 1.注意一个问题,平衡常数判断的化学平衡,是针对于投料的瞬间而言的.但是,我们通常关注的不是投料瞬间,而是再次达到平衡时的状态. 因此,建议在判断化学平衡的移动方向时,不要用平衡常数来看.最好的方法就是建立等效平衡. 这个反应,无论加入N2O4还是NO2,平衡都是正向移动的. 2.这个反应,等容下加入CO2相当于增大了反应物质的浓度,平衡正向移动. 不懂的可以Hi

仲乔制3730浓熵度和K的关系当一个反应达到平衡时,Q=K,当增大压强时候,平衡向正方向,生成物浓度变大,Q应该变大,但是K跟压强无关.那为什么.正向移动,Q... -
解厕帘15717615358 ______[答案] 增加压强的瞬间,所有的物质的浓度都同比的增大相同倍数了,因为方程式计量数不同,导致了反应物或者产物的浓度的系数次方的乘积变化的更大或者更小,从而使得Q不等于K,平衡发生了移动.

仲乔制3730为什么越稀越电离,为什么越弱越水解??这两个可不可以用勒夏特列原理解释?如果不能,该怎么解释 -
解厕帘15717615358 ______ 可以用勒夏特列原理解释. 首先要了解勒夏特列原理:勒夏特列原理(又称平衡移动原理)是一个定性预测化学平衡点的原理,主要内容为: 在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学...

仲乔制3730稀释溶液,电离平衡向电离方向移动怎么用勒夏特列原理解释? -
解厕帘15717615358 ______ 当溶液被稀释时,溶液中离子浓度将会减小.根据Le Chatelier原理可知,此时的系统状态应该向离子数量增多的方向移动以减弱稀释造成的离子数量减小.

仲乔制3730化学平衡的移动问题怎样解决? -
解厕帘15717615358 ______ 浓度商小于平衡常数就正向进行,大于就逆向进行,等于就保持平衡

仲乔制3730压强对化学平衡的影响 -
解厕帘15717615358 ______ 说实话我没全看懂,就试着解答下吧 1.你别老扯Q的问题,会头昏的Q除了用来判断下平衡的移动方向几乎没什么作用(高中阶段).你前半段说的不错,只增加反应物浓度,Q的分母变大,Q小于K,反应会正向移动.当然正反应速率加快,同...

仲乔制3730恒温恒压下增加单一反应物平衡如何变化 -
解厕帘15717615358 ______ 平衡常数对于指定的方程式,只和温度有关. 和压强无关.再投入3mol N2,平衡右移.至于你提到的你的老师讲的,是一种很常见的极限情况的假设,假设在增加氮气的一瞬间,平衡还没有开始移动.而且你后面的分析也是对的,正是因为此时的浓度商(注意,此时没有平衡,你的公式表示的不是K而是Q)小于K,平衡右移,和结论吻合.

仲乔制3730一个反应的浓度商Q>化学平衡常数K说明反应向正向,还是逆向进行啊?为什么 -
解厕帘15717615358 ______[答案] 浓度商是反应物的浓度幂之积与生成物的浓度幂之积的比值. 若Q大于K,平衡会逆向移动,使Q减小到与K相等.