so2分子空间结构模型

元食霞4992在SO2分子中,分子的空间结构为V形,S原子采用sp2杂化,那么SO2的键角为( ) -
刁凡例18384794550 ______[选项] A. =120° B. >120° C. <120° D. 180°

元食霞4992依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型( )A.正四面体形B.平面三角形C.三角锥形D.V -
刁凡例18384794550 ______ SO2的分子中价层电子对个数=2+ 1 2 *(6-2*2)=3且含有一个孤电子对,所以其空间构型为V形,故选D.

元食霞4992求初中常见的分子或离子的立体构型 -
刁凡例18384794550 ______ 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等. 2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等. 3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3...

元食霞4992SO2中S的杂化类型 -
刁凡例18384794550 ______ SO2、O3、NO2-等离子或分子具有相同的通式——AX2,总价电子数为18,中心原子取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子上有1对孤对电子(处于分子平面上),分子立体结构为Ⅴ形(或角形、折线形),有一套符号为∏34的p-p大π键.

元食霞4992根据杂化轨道理论和VSERP理论判断SO2空间构型
刁凡例18384794550 ______ VSEPR理论:价层电子对=3,成键电子对=2,孤电子对=1,基本构型为三角形,其中孤电子对占据一个顶点,分子构型为V形. 用杂化轨道理论不好理解,过程是这样的: S的价电子排布式 3s2 3px1 3py1 3pz2,形成SO2的时候,3s和3px、3...

元食霞4992用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是( )A.NH4+为正四面体形B.SO2为直线形C.H -
刁凡例18384794550 ______ A.NH4+中N原子的价层电子对个数=4+*(5-1-4*1)=4且不含有孤电子对,所以其空间构型为四面体结构,故A正确;B.SO2分子中价层电子对个数=2+*(6-2*2)=3且含有1个孤电子对,所以为V形结构,故B错误;C.HCN的结构为H-C≡N,C原子的价层电子对数为2,不含有孤电子对,为直线形,故C错误;D.BF3分子中B原子的价层电子对个数=3+*(3-3*1)=3且不含有孤电子对,所以其空间构型为平面三角形,故D错误;故选A.

元食霞4992用杂化轨道理论描述CO2和SO2的形成过程 -
刁凡例18384794550 ______ SO2分子具有AX2的通式,18e-,中心原子S采取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子S上有一对孤对电子(处于分子平面上),分子立体结构为V型,有一套4-3(上面是4下面是3)p-p大π键CO2的结构,碳原子居中,两个...

元食霞4992用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是( ) -
刁凡例18384794550 ______[选项] A. NH4+为正四面体形 B. SO2为直线形 C. HCN为平面三角形 D. BF3为三角锥形

元食霞4992SO2中S的杂化类型 -
刁凡例18384794550 ______[答案] SO2、O3、NO2-等离子或分子具有相同的通式——AX2,总价电子数为18,中心原子取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子上有1对孤对电子(处于分子平面上),分子立体结构为Ⅴ形(或角形、折线形),有一套符号为∏34...

元食霞4992用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是( ) -
刁凡例18384794550 ______[选项] A. PCl3 B. BeCl2 C. NH4+ D. SO2