三角锥是什么杂化

温勇琪48681.NH3分子的空间构型是 ,中心原子N原子采取 杂化.1.NH3分子的空间构型是 ,中心原子N原子采取 杂化. -
乔寇农18075457288 ______[答案] NH3分子的空间构型是:三角锥 中心原子N原子采取SP3不等性 杂化

温勇琪4868用杂化轨道理论解释为什么BF3是平面三角形分子,而NF3却是三角锥形分子 -
乔寇农18075457288 ______[答案] B有三个价电子 所以BF3的杂化轨道数=(3+1*3)/2=3 SP2杂化 平面三角形 B没有孤对电子 所以构型就是平面三角形 同时还存在一个π46的离域π键 N有五个价电子 所以NF3的杂化轨道书=(5+1*3)/2=4 SP3杂化 四面体 N有一个孤对电子 所以构型...

温勇琪4868化学模型中的四面体和三角锥的区别 -
乔寇农18075457288 ______ 四面体是指中心原子在四面体体心,三角锥中的中心原子在顶角上

温勇琪4868杂化轨道怎么知道水的杂化轨道sp1或sp2或sp3,还有三角锥形和三角双锥形两者有撒不同? -
乔寇农18075457288 ______[答案] sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的,中心原子连接4个原子(或孤对电子),如甲烷、氨、水 sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的,中心原子连接3个原子(或孤对电子),如三氟化硼、烯烃(碳碳双键两端的碳) sp1 杂化轨道所...

温勇琪4868氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( ) A.两种分子的中心原子杂化轨道 -
乔寇农18075457288 ______ NH 3 中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp 3 型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,N-H之间的键角小于109°28′,所以氨气分子空间构型是三角锥形;CH 4 分子中C原子采取sp 3 型杂化杂化,杂化轨道全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,C-H之间的键角相等为109°28′,故CH 4 为正四面体构型,故ABD错误,C正确. 故选:C.

温勇琪4868用杂化轨道理论说明三氟化硼是平面三角形,而三氟化氮却是三角锥形? -
乔寇农18075457288 ______[答案] B的最外层一共有三个电子,所以BF3中,B采取sp2杂化,三个轨道都参与成键,所以为了使排斥力最小,成平面三角形,而N原子最外层有五个电子,所以NF3中,N原子采取不等性的sp3杂化,所形成的四个杂化轨道参与F成键,而剩余的一个则...

温勇琪4868甲胺分子一般以三角锥形存在,其中氮原子是以哪种轨道参与成键的...
乔寇农18075457288 ______ 水中的氧和氨中的氢都是sp3杂化,根据vsepr得出其形状为正四面体.由于水有2对孤对电子,氨有1对孤对电子,每对孤对电子占据了四面体的一个角,因此水是角形,氨是三角锥形

温勇琪4868NH3分子的空间构型是什么?N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是什么? -
乔寇农18075457288 ______[答案] 都是sp3杂化. NH3分子中,N提供5个电子,3个H共提供3个.所以4对价电子. sp3杂化,有1对孤对电子,分子构型三角锥. N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H,杂化方式不变

温勇琪4868下列说法中正确的是( ) -
乔寇农18075457288 ______[选项] A. PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp3杂化的结果 B. 凡中心原子采取sp3杂化的分子,其几何构型都是四面体形 C. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 D. AB3型的分子空间构型必为平面三角形