极化对溶解度的影响

池窦垂748极化作用是怎么回事 -
程桂琰17534264742 ______ 极化作用 (1)电荷: 阳离子电荷越高,极化力越强 (2)半径: 外壳相似电荷相等时,半径小,极化力强. (3)离子构型(阳离子):18e-,2e-,18+2e-,(Ag+、Li+、Pb2+等)>9~17e-(Fe2+、Ni2+、Cr3+)>8e-(Na+、Mg2+等) (4)电荷高的复杂阴...

池窦垂748极化作用的强弱能解释一些什么现象 -
程桂琰17534264742 ______[答案] 1、一些盐的溶解度;如AgCl难溶水而NaCl易溶于水; 2、一些盐的颜色;如Na2S无色,而PbS黑色; 3、一些盐的熔沸点变化;如AgCl的熔点低于KCl; 4、一些简单盐的晶体结构;如CuI为ZnS型,而KI为NaCl型.

池窦垂748(化学)怎么辨别极性分子与非极性分子?
程桂琰17534264742 ______ 分子按照它的极性分为俩类,一种是极性分子,一种是非极性分子, 非极性分子是电荷在分子中分布对称,如H2,N2 ,CO2,CH4等 极性分子是电荷在分子中的分布不对称,如H2O,NH3,HCl等 他们的判断规律是: ①双原子单质分子都是非极性分...

池窦垂748可溶性碳酸氢盐的溶解度是如何变化的 例如碳酸氢钠的溶解度为何比碳酸氢钾小, -
程桂琰17534264742 ______[答案] 物质溶解性影响因素很多.如果非要回答的话:由于K+的半径大于Na+,它们与HCO3-形成的离子键中,Na+的极化要强些,换句话说,NaHCO3中的离子键强,晶格能要大一些,所以要难溶一些.

池窦垂748如何解释镁,钙,钡的氢氧化物和硫酸盐的溶解度大小的递变规律 -
程桂琰17534264742 ______ 镁,钙,钡都属于第二主族碱土金属,具有较强的还原性,但随着原子序数增大,对应离子都是8电子结构,半径增大,极化作用减弱,离子极化减弱,所以溶解性增大,对于氢氧化物和硫酸盐都是如此.离子的极化(Ionic polarization)由法扬斯(Fajans)首先提出.离子极化指的是在离子化合物中,正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下,发生变形的现象.离子极化能对金属化合物性质产生影响.

池窦垂748求助!离子极化 谢谢 -
程桂琰17534264742 ______ 离子键作用大小可以通过物质熔点、硬度等物理性质来认识.如卤化钠的熔点:NaF(998℃),NaCl(800℃),NaBr(740℃),NaI(660℃)与库仑公式计算结果吻合.但已知MgO\CaO\SrO\BaO的熔点分别为2800、2570、2430、1923;又NaCl\MgCL2\...

池窦垂748为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低(用离子极化的观点)当离子的电子构型相同时,阴离子半径越小,电荷越多,其级化作用越强.而F,Cl,Br,I离子... -
程桂琰17534264742 ______[答案] 因为卤素离子随着离子半径增加,变形性越来越大,而银离子属于18e型离子,极化力强,所以当卤离子半径增加时,卤化银的化学键的共价性越来越明显.通常认为,氟化银是离子晶体,其它三个都是共价化合物,且化学键的共价性越来越强.所以氟...

池窦垂748影响溶解能力的因素 -
程桂琰17534264742 ______ 简单的说:主要因素是物质本身的性质,其次是温度,压强等