臭氧的杂化类型构型图

羿独购961用杂化轨道理论说明CO2、PCl3、CCl4的几何构型 -
伍桂类17656671672 ______ CO2 sp杂化 直线型、 PCl3 sp3杂化 三角锥形、 CCl4 sp3杂化 正四面体

羿独购961臭氧能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间.O3分子的结构如图,实线表示σ键,另外中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一... -
伍桂类17656671672 ______[选项] A. SO2 B. CO2 C. H2O D. BeCl2

羿独购961如何用价层电子互斥理论解释臭氧负离子的杂化轨道类型 -
伍桂类17656671672 ______ O3(-) 一个氧是中心离子,另外两个氧是配位原子,所以根据价层电子对互斥理论可知, 其成对电子数=(6+1)/2=3.5 所以中心离子氧是sp3杂化,电子空间结构为四面体形. 但由于有两个轨道上被电子占据(一个轨道上占两个电子,另外一个为一个电子),所以臭氧分子的空间构型是V字型,杂化类型为sp3不等性杂化.

羿独购961O3分子的内部结构
伍桂类17656671672 ______ 其中的一个氧发生SP2杂化与另外两个氧形成两个σ键,未参与杂化的P轨道与另外两个氧的单电子P轨道形成三原子四电子的大π键,剩一孤对电子所以分子结构为V型

羿独购961臭氧的杂化轨道为什么会是那样 -
伍桂类17656671672 ______ 臭氧中三个氧原子的结构如下 O-O=O 其中中间那个氧不是简单意义上的3价, 而是一个共振杂化态. 相当于说, 中间那个氧除了分别和左右一个氧原子形成一个共价键以外,还都腾了一个轨道出来供氧的孤对电子在其中运动,这对电子共属于三个氧原子. 所以LZ 会觉得杂化轨道有一些奇怪...

羿独购961臭氧是极性分子还是非极性? -
伍桂类17656671672 ______ 臭氧是极性分子.现代价键理论认为,(O₃)分子中的中心氧原子采取SP2杂化形成三个SP2杂化轨道,中心氧原子利用它的两个未成对电子分别与其它两个配位氧原子中的一个未成对电子结合,占据2个杂化轨道,形成两个σ键,第三个杂化...

羿独购961NO3 - 的空间构型和N的杂化方式 -
伍桂类17656671672 ______[答案] 1、NO3 -的空间构型为平面三角形 2、N采取的是sp2杂化 3、分析 可以通过价层电子对互斥模型进行判断: 价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对.

羿独购961话说臭氧负离子的中心原子杂化轨道模型是啥啊 -
伍桂类17656671672 ______ 杂化理论是原子轨道理论的补充,从这一点看,二者并无本质的不同.如果认为是SP3杂化,那么无法解释两端的氧原子为什么不接成环状?因此,认为是SP3杂化的,一般都补充,两端氧原子的P轨道和中心氧原子的一个SP3杂化轨道共轭.其实,跟后来的杂化轨道理论认为是SP2杂化,并形成3中心5电子的大π键已经很接近了.

羿独购961化学关于O的轨道杂化,它的L层有六个电子,怎么产生sp杂化的CO的?还有O3? -
伍桂类17656671672 ______ 首先,根据电子的排布规则,在氧原子的L层中的六个电子,两个分部在s轨道,剩下的四个电子分部在三个p轨道,所以有一个p轨道是满电子的状态.其次,要知道在轨道杂化的过程中,其杂化轨道形成以后,轨道应该形成什么样的性状.通常...

羿独购961臭氧离子的键角为100°,如何用VSEPR解释 -
伍桂类17656671672 ______ 它是SP3杂化、本应该键角为120度.但中心氧原子上除了连有两个氧原子、另外还有一对孤对电子、孤电子对的排除很大、使得O-O-O键角变小、成为100度. 价层电子对互斥模型计算:7/2=4,电子构型为四面体,标准键角为109.5度. 四面...