臭氧杂化轨道类型

艾杰昆2146臭氧的化学式是什么 -
邵池施18857949282 ______[答案] 臭氧 O3 【中文名称】臭氧 【英文名称】ozone 【结构或分子式】 O原子以sp2杂化轨道形成σ键.分子形状为V形. 电子结构式【相对分子量或原子量】48.00 【密度】气体密度( 0℃,g/L)2.144;液体密度(-150℃,g/cm3 )1.473 【熔点(℃...

艾杰昆2146话说臭氧负离子的中心原子杂化轨道模型是啥啊 -
邵池施18857949282 ______ 杂化理论是原子轨道理论的补充,从这一点看,二者并无本质的不同.如果认为是SP3杂化,那么无法解释两端的氧原子为什么不接成环状?因此,认为是SP3杂化的,一般都补充,两端氧原子的P轨道和中心氧原子的一个SP3杂化轨道共轭.其实,跟后来的杂化轨道理论认为是SP2杂化,并形成3中心5电子的大π键已经很接近了.

艾杰昆2146如何判断单质的杂化轨道类型 -
邵池施18857949282 ______ 研究这个问题意义不大.大部分的单质都是双原子分子,只能是直线型.臭氧是V型,sp2杂化石墨是sp2金刚石是SP3白磷(P4)是sp3

艾杰昆2146臭氧为什么是极性分子臭氧的电子云是怎样排布的 -
邵池施18857949282 ______ 臭氧分子结构呈V形,三个氧原子采取sp2杂化,中心氧原子1个sp2杂化轨道为孤对电子占据,另外2个未成对电子则分别与两旁氧原子的sp2杂化轨道上未成对电子形成2个(sp2-sp3)σ键.中心氧原子未参与杂化的p轨道上的一对电子,与两旁氧原子未参与杂化的p轨道上各1个原子互相平行,彼此重叠形成垂直的三中心四电子大π键(就是中间那四个点),这个π键是离域π键,不固定在两原子之间,所以型心和电荷中心不重合,因此为极性分子.

艾杰昆2146臭氧的分子构型,懂分子轨道的进 -
邵池施18857949282 ______ 中间的O是sp2杂化, 两侧的O各提供一个垂直于平面且包含一个电子的p轨道,之所以不是两个电子的p轨道,是因为电子数越多,体系能量就越高,越不稳定

艾杰昆2146关于杂化轨道理论 -
邵池施18857949282 ______ 杂化轨道理论,臭氧中心的氧原子sp2杂化,2个σ键2对孤对电子,其中一对孤对电子和两个氧的各一个电子,形成大Pi键(Pi(3)(4)).这是我学的. 你的论述“臭氧分子的中心氧原子有3个σ轨道”,好像不妥:中心氧原子周围只有两个氧原子相伴,根据σ键的特性,中心氧原子只能形成2个σ键(3配位,才可能有3个σ键),所以那对孤对电子只能占据3个sp2杂化轨道的一个轨道而已,不是占据σ轨道,只是其中的2个sp2轨道形成了2个σ键而已,并不是说第3个sp2轨道也是σ键! 有没有孤对电子占据杂化轨道,请用夹层电子对互斥理论VSEPR理论判断.这个理论,很好很强大,迄今,只有极个别的反例存在.

艾杰昆2146判断端位原子杂化类型中心原子的杂化类型判断我懂的,但是老师说配原子也是有杂化的,上一次看到臭氧,中心O sp2杂化,这个是没有问题的,有一垂直... -
邵池施18857949282 ______[答案] 不对,呵呵 楼主切记,非中心原子绝对不杂化

艾杰昆2146O3分子的内部结构
邵池施18857949282 ______ 其中的一个氧发生SP2杂化与另外两个氧形成两个σ键,未参与杂化的P轨道与另外两个氧的单电子P轨道形成三原子四电子的大π键,剩一孤对电子所以分子结构为V型

艾杰昆2146什么是 臭氧? -
邵池施18857949282 ______ 臭氧(O₃)又称为超氧,是氧气(O₂)的同素异形体,在常温下,它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体.臭氧主要存在于距地球表面20~35公里的同温层下部的臭氧层中.在常温常压下,稳定性较差,可自行分解为氧气.臭氧具有青草的味道...