ph3的键角小于nh3

颜秆萱1153请用价键理论解释这个问题
水咱蚀13470715495 ______ 两种分子都是一对孤电子对、三对键电子对,根据VSEPR理论,四对电子对相互排斥尽可能相距最远.但是P-H键能量和N-H键不同,要稍小一些,键长要大,所以被孤电子对压迫厉害一些,键角偏小一些.

颜秆萱1153氨气的键角为什么比PH3大 -
水咱蚀13470715495 ______ 氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大

颜秆萱1153NH3和PH3哪个更容易给出孤电子对?为什么? -
水咱蚀13470715495 ______ NH3和NF3键角不同 氟原子含有较多的孤电子对 受到氮原子的一对孤电子对的斥力较大 故 NF3的键角比NH3小 而在PH3和PF3中由于H原子半径比F原子小 从PH3到PF3 原子半径增大 孤电子对之间的距离变大 斥力变小 因此PF3的键角比PH3大

颜秆萱1153PH3的沸点为什么小于NH3 -
水咱蚀13470715495 ______ 液氨中有氢键,所以沸点较高. 氢键也是一种分子间作用力,比普通的范德华力要强一些,但是和其它化学键不是一个级别的,分子的极性比较强的情况下,分子间的静电引力就稍强.因为一般有H的存在,所以叫氢键.分子结构不对称,有孤...

颜秆萱1153一道无机化学题用价层电子对互斥理论解释:(1)氮、磷、砷、锑的氢
水咱蚀13470715495 ______ 1.根据价层电子对互斥理论中的一个结论----成键电子对离中心原子越远,成键电子对之间的排斥力越小------由于成键电子对之间的排斥力越小,键角就越小.由于成键电子对...

颜秆萱1153磷化氢键角小于氨怎么解释 -
水咱蚀13470715495 ______ 因为磷原子比较大,所以键与键之间相距更远,排斥更小

颜秆萱1153请问为什么三氟化氮的键角小于氨?好像孤对电子因为偶极距的翻转导致向内紧缩了啊?对下面的排斥减小了而且氟还要比氢大很多,位阻增大就会导致键角... -
水咱蚀13470715495 ______[答案] 这是因为氟的电负性太大,氟氮键的电子云向氟靠拢,也就是向远离氮的方向.而氨分子中,氢氨键是氨的电负性大,电子云向氮靠拢. 这样就很清楚了,氨中氮的周围电子云密度大斥力大,所以键角大;而三氟化氮中氮周围三对成键电子云远离氮斥...

颜秆萱1153PH3分子与NH3分子的构形关系为什么是相似而不是相同 -
水咱蚀13470715495 ______ 都是胡说 PH3分子与NH3分子都是三角锥形;但是由于P比N多一层电子,所以P—H比N—H键长,她们的构形关系只能是相似而不是相同