铁与三价铁组成原电池

董陶轻1720铁 硫酸铁 碳 如何形成原电池 -
马些扶13921691515 ______ 负极材料:铁 Fe-2e-=Fe2+ 正极材料:石墨 2Fe3++2e-=2Fe2+ 电解液:硫酸铁溶液 总反应:2Fe3++Fe=3Fe2+

董陶轻1720铁与铜做原电池两极,氯化铜作电解质.谁和三价铁离子反应.为什么? -
马些扶13921691515 ______ 这个原电池反应,金属铁只能被氧化为亚铁离子,而不能被氧化为铁离子.氯化铁也只能把金属铁氧化为亚铁离子,氯化铜的氧化性比氯化铜弱很多,怎么可能把金属铁氧化为三价铁呢?

董陶轻1720在Fe,Cu,FeCl3组成的原电池中,为什么是Cu失电子而不是Fe失电子,求详解. -
马些扶13921691515 ______ 首先发生的是原电池反应,Fe失电子,做负极.Cu为正极.只有Fe消耗完了,Cu才会失电子.这不是原电池反应了.结论:不是Cu失电子,而是Fe优先失电子.总反应Fe + 2 FeCl3 === 3 FeCl2

董陶轻1720铁,铜,三氯化铁溶液组成的原电池哪个是正极 -
马些扶13921691515 ______ 铜是正极.因为铜的金属活动性不如铁,根据氧化还原反应规律,还原性较强的先被氧化.应该是铁失电子为负极,三价铁离子在铜上得电子,铜为正极.

董陶轻1720怎样用离子的标准电极电势判断离子共存 -
马些扶13921691515 ______[答案] 利用电极电势判断离子共存就是判断能否让两种离子构成原电池.拿三价铁和二价sn为例,三价铁的电势大于二价sn电势,他们能构成原电池,所以不共存.反之如果三价铁电势不能大于二价sn电势,构不成原电池,则可以共存.

董陶轻1720当电极a为fe,电极b为cu,电解质溶液为氯化铁溶液时,该装置能不能形成原电池 -
马些扶13921691515 ______ 可以.原理是由三价铁离子和同单质的反应.正极是铁片,发生三价铁离子的还原,负极是铜片,发生铜被氧化成二价铜离子反应.

董陶轻1720当电极a为AL,电极b为Mg,电解质溶液为NaOH溶液时,该装置能形成原电池.那么,该原电池 -
马些扶13921691515 ______ 其实这个跟金属活泼性没多大关系,考虑的是谁跟NaOH反应.Al是两性金属,可以跟NaOH反应生成NaAlO2,Al由0价升至+3价,发生氧化反应,所以Al是负极,相反Mg发生还原反应,故为正极.总反应:2 NaOH+2 Al+2 H2O==2 NaAlO2+3 H2↑

董陶轻1720Cu和C与FeCl3构成的原电池正极为什么是Fe+发生反应而不是H+ -
马些扶13921691515 ______ 因为Fe更容易失去电子

董陶轻1720三价铁和铜在酸性溶液条件下为什么构不成原电池? -
马些扶13921691515 ______ (1)三价铁和铜在酸性溶液条件下构成原电池! (2) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (3)Cu构成原电池(-)! (4)Fe3+构成原电池(+)正极反应物!

董陶轻1720铁的化合价变化 -
马些扶13921691515 ______ 铁跟盐酸反应,有两种可能会氧化成三价,第一种是人为加入氧化剂,第二种是暴露在空气中由氧气对其进行缓慢氧化 根据活泼性原则,铁离子的氧化性比亚铁离子强,你可以查一下金属关于原电池的或活泼性,能得出结论,当你铁负极的时候,你是否考虑过如果有铁离子,他也会和铁反应形成二价铁 除非有一种情况,采用石墨等作为