0.2moll醋酸ph怎么算

勾贫震40730.2摩尔每升氢氧化钠滴定20毫升0.2摩尔每升醋酸,求ph -
那沿盛15924109449 ______[答案] 化学计量点时:[AC-]=0.2*20/(20+20)=0.1mol/L [OH-]^2=[AC-]*Kw/Ka=0.1*10^-14/1.8*10^-5 [OH-]=7.5*10^-6mol/L POH=5.1 PH=8.9

勾贫震4073向20ml 0.2mol/L的醋酸溶液中加入0.2mol/L 20.05ml的NaOH溶液,这时溶液的pH值 -
那沿盛15924109449 ______ CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 根据化学方程式可知,氢氧化钠溶液过量,剩余的氢氧化钠溶液的物质的量=0.2mol/L*0.02005L-0.2mol/L*0.02L=0.00001mol 混合后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度=0.00001mol/(0.02L+0.02005L)=2.5*10^-4mol/L C(OH^-)=2.5*10^-4mol/L C(H^+)=10^-14/2.5*10^-4mol/L=4*10^-11mol/L pH=-lg(4*10^-11mol/L)=10.4

勾贫震4073盐酸,醋酸,硫酸的比较 -
那沿盛15924109449 ______ 盐酸HCl,硫酸H2SO4,醋酸CH3COOH 三者物质的量浓度相等,盐酸硫酸均为强电解质,在水中完全电离, 硫酸是二元酸,盐酸是一元酸,所以硫酸的H+浓度>盐酸, 而醋酸是弱电解质,不能完全电离出H+, 所以醋酸的H+浓度a>c H+浓度越大酸性越强,而酸性越强PH越小, 所以PH:b

勾贫震4073加水稀释到50ml后的pH是多?浓度为0.2mol/L的醋酸溶液
那沿盛15924109449 ______ M全部

勾贫震4073请问你提问的如何配制0.2mol/L的醋酸钠缓冲液(pH5.8)有方法了吗?我现在也遇到了这样的问题 -
那沿盛15924109449 ______ 这个应该就是配0.2mol/L的醋酸钠溶液,至于那个PH值,应该就是这个浓度的溶液在常温下的pH值,它放在后面只是一个说明,是一个标注而已.要配的是浓度,不是pH值.我是这么认为的. 毕竟你要是拿精确的pH计监控着去配这个溶液的话是很难的,而且很有可能pH=5.8的时候浓度却不满足条件了.

勾贫震4073在100ml0.1mol/L的醋酸溶液中需加入0.2mol/LNaOH溶液多少毫升,才能配成PH= -
那沿盛15924109449 ______ PH=Pka+lgc醋酸钠/c醋酸=Pka+lgn醋酸钠/n醋酸,n醋酸=0.01mol,5=4.75+lgn醋酸钠/0.01,n醋酸钠=0.0178mol,v醋酸钠=0.0178/0.2=0.089升

勾贫震40730.04mol/L醋酸溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH范围 -
那沿盛15924109449 ______ 显然生成了醋酸钠,但醋酸过量,此时醋酸浓度为0.01mol/L 由于醋酸是弱酸,那么不可能完全电离,所以PH定大于2,但小于7. 大致只能得出这么个范围

勾贫震4073常温下0.1mol/L的醋酸溶液PH约为1 哪里错了 -
那沿盛15924109449 ______[答案] PH值是根据溶液中氢离子的浓度换算的.醋酸是弱酸,不完全电离,常温下0.1mol/L的醋酸溶液的PH值不可能为1.例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH. 解 醋酸是弱电解质在水中部分电离 [H+]=α·C=1.34%...

勾贫震40730.2摩尔每升的氢氧化钠与0.2摩尔每升的醋酸等体积混合,求溶液的PH -
那沿盛15924109449 ______ PH值大于7、呈碱性

勾贫震40730.2盐酸向其中加等体积2mol/l醋酸求ph -
那沿盛15924109449 ______ PH=PKa-lgc(HAc)/c(Ac-)=4.75-lg(1.8/0.2)=4.75-0.95=3.8